陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C．某一反应的活化分子百分率是个定值 D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 ‎2．下列电离方程式书写不正确的是 A．2H2OH3O++OH— B．H2SH++HS—‎ C．NaHSNa++HS— D．HCO3—+H2OH3O++CO32-‎ ‎3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol ‎4．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX ‎5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1‎ C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1‎ ‎6．常温下c(H+)最小的是 A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4‎ C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3‎ ‎7．室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1‎ A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7‎ ‎8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3-‎ ‎9．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 ‎10．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7‎ ‎11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 ‎12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 ‎13．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.‎ ‎14．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)‎ B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)‎ C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，‎ ‎15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂；‎ HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)‎ 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥‎ ‎16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 ‎17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1‎ ‎18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C．在pH = 10溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、Cl-‎ D．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-‎ ‎19．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1‎ C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)‎ ‎20．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；‎ C．若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；‎ D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎21．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________‎ ‎（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________‎ ‎22．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（1）升高温度____________； ‎ ‎（2）加入催化剂__________；‎ ‎（3）充入更多的H2_________________； ‎ ‎（4）扩大容器的体积___________________；‎ ‎（5）容器容积不变，通入氖气_________。‎ ‎23．在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)‎ 加入的物质 ‎ 少量(NH4)2SO4固体 ‎ 少量HNO3溶液 ‎ 少量KOH溶液 ‎ c(OH-)的变化 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 平衡移动方向 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：‎ ‎（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：__________________________‎ ‎（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：____________________________________‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎25．乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。‎ ‎① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。‎ ‎② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4‎ ‎③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；‎ 请回答： ‎ ‎（1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。‎ ‎（2）本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。‎ ‎（3）通过上述数据，计算出x=__________。‎ 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。‎ ‎②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．C ‎3．D ‎4．C ‎5．B ‎6．D ‎7．D ‎8．D ‎9．B ‎10．A ‎11．A ‎12．B ‎13．B ‎14．B ‎15．C ‎16．D ‎17．A ‎18．B ‎19．C ‎20．A ‎21．（1）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol(2分)‎ ‎（2）1:1(2分)‎ ‎22．（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）‎ ‎23．‎ ‎24．2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl 因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 ‎ ‎25．（1）甲 ‎（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 ‎（3）2 ①偏大 ②偏小