广西省柳州市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学试卷

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广西省柳州市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学试卷

‎ 化学试题 考试时间:90分钟 满分:100分 已知相对原子质量:H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Al:27 Fe:56 S:32‎ Mg:24‎ 第一卷 选择题 一.单项选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共48分)‎ ‎1. 下列各组仪器常用于物质分离的是 A.①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.常温常压下,48 g O3中的氧原子数为3NA B.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C.4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA D.2 mol·L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA ‎3. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 ‎4. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ( ) ‎ ‎ A.CuO→Cu B.CO2→ CO C.C→CO2 D.H2SO4→BaSO4‎ ‎5.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(  )‎ A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态汞 D.熔融的KOH ‎6.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(  )‎ A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑ D. 2HCl+Ca(ClO)2===2HClO+CaCl2‎ ‎7. 根据反应:O2+2H2S===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓,‎ ‎4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,‎ 判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(  )‎ A.O2>I2>S  B.H2S>NaI>H2O  C.S>I2>O2  D.H2O>NaI>H2S ‎8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是(  )‎ A.只含有Na+ B.一定含Na+,也可能含有K+‎ C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中的一种 ‎9.下列离子方程式正确的是(  )‎ A.石灰石溶于盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑‎ B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应:H++OH-===H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓‎ ‎10.少量钠应保存在( )‎ ‎ A.密闭容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中 ‎ ‎11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是:‎ ‎ A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝后褪色 ‎ C.溶液仍为紫色 D.反应无气泡产生 ‎12.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( ) ‎ ‎ A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3 ‎ ‎ B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 ‎ C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeO ‎ ‎ D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+‎ ‎13.可以用来检验碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(  )‎ A.加热时有能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出 B.滴加盐酸时有气泡产生 C.溶于水后,滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成 D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 ‎14. 将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3‎ 沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是(  )‎ ‎15. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,‎ 各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )‎ A.甲、乙中都是铝过量  B. 甲中酸过量,乙中铝过量 C. 甲中铝过量,乙中碱过量  D.甲中酸过量,乙中碱过量 ‎16. 镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1mol•L-1盐酸中且恰好完全反应,若加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为(  )‎ A. 50 mL   B. 1000mL   C. 1050mL   D. 2000mL ‎ 第二卷 非选择题 二、填空题40分):‎ ‎17.(1)(2分)1mol H2SO4中含有 个硫原子, mol O。‎ ‎(2)(2分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl: NaHSO4: ‎ ‎(3)(6分)写出下列化学反应的方程式 呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ‎ 氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色的反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ 印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 ‎ ‎(4)(4分)配平下列方程式:‎ ‎ I-+ IO3-+ H+— I2+ H2O;‎ ‎ NH4ClO4—— N2↑+ O2↑+ HCl+ H2O ‎(5)(6分)用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空:‎ Cu+4 HNO3(浓)== Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O HNO3的作用是 , 发生氧化反应,氧化产物是 。‎ ‎18.(6分)现有微粒:①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_________,只能作氧化剂的是________。(填序号)‎ ‎19.(5分)A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体,甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示:完成下列空白:‎ ‎(1)A的化学式:________,B的化学式:________。‎ ‎(2)写出甲+B反应生成C+丙的化学方程式:‎ ‎_______________________________‎ ‎(3)写出A的一种重要用途:___________________。‎ ‎20.(9分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、‎ K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:‎ (1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:‎ ‎___________________________________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎ (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?‎ ‎ 。‎ 为此,改进方法是 。‎ 三、实验题(12分):‎ ‎21.(12分)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁 在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回 答下列问题:‎ ‎(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_____________________________‎ ‎(2)干燥管C内盛放的药品可以是______或________(填化学式)。干燥管的 ‎________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。‎ ‎(3)在g处用试管收集氢气,简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象:‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎(4)停止反应后,待B处硬质玻璃管冷却后,取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a,①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为 溶液,现象是 。‎ ②该实验小组用上述试剂没有检测到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,溶液中反应的离子方程式为 ‎ 。‎ 化学试题答案 ‎1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A ‎ ‎14.D 15.C 16.A ‎16.【解析】‎ 要使产生的沉淀的质量最大,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝,反应后为NaCl溶液,根据钠离子与氯离子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,‎ 所以需氢氧化钠溶液的体积为=1L=50mL,‎ 故选:A。‎ ‎17.(20分)(1)NA 4(各1分)‎ ‎(2) HCl=== H++Cl- ;NaHSO4 = Na+ + H++SO42 -(各1分)‎ ‎(3)略(每个方程式各2分)‎ ‎(4)5 1 6 3 3 ;4 2 5 4 6 (各2分)‎ ‎(5)(画线桥,标电子数目2分)‎ 氧化性和酸性(2分),Cu, Cu(NO3)2(各1分)‎ ‎18.(6分)②⑥,①④⑦,③⑤(各2分)‎ ‎19. (5分)答案:‎ ‎(1)Na2O2 H2O(各1分)(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分)(3)呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂)(1分)‎ 解析:由A是化合物,为淡黄色固体推断A可能为Na2O2,则由甲A(Na2O2),推知甲可能为Na;由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应,可推知B为H2O,则C为NaOH,乙为O2,丙为H2,经丙+乙B(H2O)验证,上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH;甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。‎ ‎20. (9分)答案:‎ ‎(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(2分)、‎ Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(各1分)(写总反应式也对)‎ ‎(2)不能,因为在Al3+ 与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2分)‎ ‎(3)因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸时,需要控制盐酸的量,以防止部分Al(OH)3转化成Al3+ (2分) 通入过量二氧化碳气体 (1分)‎ 解析:(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+‎ 先与OH-反应生成Al(OH)3,生成的Al(OH)3继续与OH-反应生成AlO和H2O。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。‎ ‎(3)因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO时,需要控制盐酸的量,以防止部分Al(OH)3转化成Al3+;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此,可在溶液a中通入过量二氧化碳气体,而Al(OH)3不会溶解。‎ ‎21. (12分)答案:‎ ‎(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2分 ‎(2)CaCl2 CaO(或生石灰等固体干燥剂) n 各1分 ‎(3)用拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精灯火焰,松开拇指点燃,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是H2。 2分 ‎(4)①硫氰化钾溶液 2分 溶液变红色 1分 ②5Fe2++MnO4- +8H+== 5Fe3++Mn2+ +4H2O 2分 解析:本题以氢气的干燥、收集、检验为载体,综合考查实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。(3)考虑到H2的密度比空气的小,因此可采用向下排空气法收集,检验H2可采用“爆鸣”实验。‎ ‎(4)②没有检验出Fe3+,说明Fe过量,2Fe3+ +Fe==3Fe2+,Fe2+有还原性,故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎
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