贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省织金县一中2018-2019学年秋季学期12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　)‎ A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4‎ C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2‎ ‎4.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎5.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)‎ A．制半导体的元素 B．制农药的元素 C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素 ‎6.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是(　　)‎ A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的同位素 C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎7.下列粒子半径的比较中正确的是(　　)‎ A．Na＋＞Na B．Cl－＞Cl C．Ca2＋＞Cl－ D．Mg＞Na ‎8.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)‎ A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 ‎9.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)‎ ‎①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④‎ ‎10.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)‎ A．先变大后变小　　　　B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大 ‎11.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )‎ A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。‎ B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。‎ C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。‎ ‎12.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）‎ A．Cu2+和NH3之间以配位键结合 B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C．Cu2+和NH3之间以离子键结合 D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-‎ ‎13.下列叙述正确的是(　　)‎ A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 ‎14.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）‎ A．m=3 n=6 B． m=3 n=4 C． m=4 n=1 D． m=4 n=5‎ ‎15.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）‎ A．sp，范德华力　　　 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎16.下列描述中正确的是(　　)‎ A．CS2为V形的极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ‎17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎18.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)‎ ‎①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂 A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④‎ ‎19.下列说法正确的是(　　)‎ A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎20.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图(a)为非密置层，配位数为6‎ B．图(b)为密置层，配位数为4‎ C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 ‎21.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)‎ A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3‎ ‎22.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 ‎23.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(　　)‎ A．14、6 B．14、8 C．4、8 D．4、12‎ ‎24.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料 D．1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键 ‎25.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为(　　)‎ A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶1‎ ‎26.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是(　　)‎ A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A

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