贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省织金县一中2018-2019学年秋季学期12月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。‎ ‎ 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________‎ 分卷I 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有(  )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )‎ A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 ‎3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为(  )‎ A.ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4‎ C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2‎ ‎4.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是(  )‎ A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎5.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到(  )‎ A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 ‎6.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法正确的是(  )‎ A.该微粒为电中性 B.它是氢元素的一种新的同位素 C.它的化学式为H3 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎7.下列粒子半径的比较中正确的是(  )‎ A.Na+>Na B.Cl->Cl C.Ca2+>Cl- D.Mg>Na ‎8.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(  )‎ A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 ‎9.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是(  )‎ ‎①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④‎ ‎10.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将(  )‎ A.先变大后变小    B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐增大 ‎11.下列有关共价键的叙述中,不正确的是( )‎ A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。‎ B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子。‎ C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。‎ ‎12.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是(  )‎ A.Cu2+和NH3之间以配位键结合 B.[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合 C.Cu2+和NH3之间以离子键结合 D.[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-‎ ‎13.下列叙述正确的是(  )‎ A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 ‎14.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是(  )‎ A.m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5‎ ‎15.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )‎ A.sp,范德华力    B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 ‎16.下列描述中正确的是(  )‎ A.CS2为V形的极性分子 B.的空间构型为平面三角形 C.SF6中有4对完全相同的成键电子对 D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ‎17.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )‎ A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 ‎18.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是(  )‎ ‎①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A.①②⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①③④‎ ‎19.下列说法正确的是(  )‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 ‎20.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式,下列说法中正确的是 A.图(a)为非密置层,配位数为6‎ B.图(b)为密置层,配位数为4‎ C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 ‎21.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(  )‎ A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3‎ ‎22.PH3是一种无色剧毒气体,其分于结构和NH3相似,但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 ‎23.已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(  )‎ A.14、6 B.14、8 C.4、8 D.4、12‎ ‎24.在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得原子晶体干冰,其结构和性质与SiO2原子晶体相似,下列说法正确的是(  )‎ A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷剂 B.原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 C.原子晶体干冰的硬度小,不能用作耐磨材料 D.1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键 ‎25.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A,B,C三种元素的粒子,则该晶体中的A,B,C的粒子个数比为(  )‎ A.8∶6∶1 B.4∶3∶1 C.1∶6∶1 D.1∶3∶1‎ ‎26.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是(  )‎ A.CsCl B.KOH C.H2O D.Na2O2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A
查看更多