湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题（学考）

湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题（学考）

湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期12月月考 化学试题（学考）‎ ‎1.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）‎ A. 1molO2含有氧原子数为NA B. Fe的摩尔质量是56g/mol C. 常温常压下，1molN2体积为22.4L D. 1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误； B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故B正确； C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误； D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2mol/L，故D错误； 故答案选B。‎ ‎2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】加油站的汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故答案选D。‎ ‎3.从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。‎ ‎【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；‎ B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；‎ C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；‎ D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；‎ 答案选B。‎ ‎4.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）‎ A. KSCN溶液 B. AgNO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. BaCl2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了离子的检验方法，掌握铁离子的检验方法是解答关键。‎ ‎5.下列分散系中，分散质粒子大小在1~100nm之间的是（ ）‎ A. 泥水 B. 油水 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：分散系中分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm），说明分散系是胶体，浊液中分散质粒子直径大于100nm，溶液中分散质粒子直径小于1nm，据此分析此题。‎ 详解：泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，A错误；油水属于乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，B错误；Fe(OH)3胶体， 分散质粒子大小在1~100nm之间，属于胶体，C 正确；CuSO4溶液，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误；正确选项C。‎ ‎6.下列应用中，与胶体性质有关的是（ ）‎ A. 漂白粉消毒 B. 食盐调味 C. 明矾净水 D. 海水晒盐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.漂白粉消毒是利用次氯酸钙和二氧化碳水反应生成的次氯酸的氧化性，和胶体性质无关，故A错误； B.食盐调味是利用氯化钠的咸味，与胶体性质无关，故B错误； C.明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以用明矾净水是利用胶体的吸附性，故C正确； D.海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水析出晶体，与胶体性质无关，故D错误； 故答案选C。‎ ‎7.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。‎ ‎8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A. MgO B. Al(OH)3 C. NH4Cl D. FeCl3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3‎ 等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，以此来解答。‎ ‎【详解】A.MgO与盐酸反应，与NaOH不反应，故A不选； B.Al（OH）3与盐酸、NaOH均反应，不能大量共存，故B选； C.SiO2与盐酸不反应，故C不选； D.AlCl3与HCl不反应，故D不选； 故答案选B。‎ ‎9.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）‎ A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。‎ ‎10.下列有关SO2性质的说法中，错误的是（ ）‎ A. 无色、有毒的气体 B. 易溶于水 C. 一定条件下，能被O2氧化成SO3 D. 不能使品红溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2是无色、有毒的气体，故A正确；‎ B.SO2易溶于水，并且能与水反应生成亚硫酸，故B正确；‎ C.SO2一定条件下，能被O2氧化成SO3，故C正确；‎ D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎11.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：‎ A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。‎ ‎12.实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（ ）‎ 药品柜 A B C D 药品 Fe粉 Zn粒 稀HNO3‎ 稀H2SO4‎ KOH溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 药品是按物质分类的方式存放，盐酸属于酸，故应放入酸柜。‎ ‎【详解】A项、药品柜存放的为金属单质，不能存放盐酸，故A错误；‎ B项、药品柜存放的为酸溶液，稀盐酸应放入该柜，故B正确；‎ C项、药品柜存放的为碱溶液，不能存放盐酸，故C错误；‎ D项、药品柜存放的为盐溶液，不能存放盐酸，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分类，依据物质的组成和性质分类是解答关键。‎ ‎13.环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是（ ）‎ A. 开发利用氢能源 B. 大力发展公共交通 C. 大量使用燃煤 D. 推广太阳能热水器 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.开发利用新能源，减少化石能源的利用，而氢能源燃烧产物是水，对环境无污染，故A不选； B.大力发展公共交通，会减少产生大量有毒气体的排放，所以利于环境保护，故B不选； C.煤燃烧产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故C选； D.太阳能是一种新能源，对环境无污染，故D不选； 故答案选C。‎ ‎14.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A错误；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C、NaCl不能产生氧气，C错误；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D错误，答案选B。‎ ‎15.向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等 C. N2的浓度为0 D. H2的转化率为100%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。‎ ‎【详解】A.反应是动态平衡，不可能停止，故A错误； B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确； C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误； D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误； 故答案选B。‎ ‎16.下列物质中，不属于大气污染物是 A. N2 B. NO2 C. SO2 D. CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 目前国家计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。‎ ‎【详解】目前国家计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，故选A。‎ ‎17.下列物质中，属于钾盐的是（ ）‎ A. K B. K2O C. KOH D. K2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐。‎ ‎【详解】A. K是金属单质，不是盐，故不选A； ‎ B. K2O由钾、氧两种元素组成，是钾的氧化物，不是盐，故不选B；‎ C. KOH是碱，不是盐，故不选C； ‎ D. K2SO4由钾离子、硫酸根离子构成，属于钾盐，故选D。‎ ‎18.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是 A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，则Fe2O3为氧化剂，Fe元素被还原，CO为还原剂，发生氧化反应，故选B。‎ ‎19.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）‎ A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚 B. 二氧化硫可用来漂白食品 C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；‎ B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；‎ C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；‎ D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。‎ ‎20.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )‎ A. Ag+ Cl- B. Ca2+ CO32- C. H+ HCO3- D. K+ NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，则在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3沉淀，则在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．H+和HCO3-发生离子反应生成水和CO2，则在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．K+和 NO3-在溶液中不发生离子反应，能大量共存，故D正确；‎ 故答案D。‎ ‎21.海水是重要水资源，下列方法可用于淡化海水的是 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 淡化海水就是将海水脱盐生产淡水，可根据淡化原理进行分析解答。‎ ‎【详解】淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，共同点都是使海水脱盐。‎ A、过滤法只能除去海水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是将海水脱盐，通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项A错误；‎ B、蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到淡水，选项B正确；‎ C、利用分液法不能实现把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项C错误；‎ D、萃取适用于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用萃取剂把溶质从溶质与另一溶剂形成的溶液中分离出来，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。‎ ‎22.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:‎ A. ①、②都澄清 B. ①、②都浑浊 C. ①澄清，②浑浊 D. ①浑浊，②澄清 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。‎ ‎【详解】①Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎23.下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑‎ C. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH-- = H2O D. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铜与盐酸不反应；稀盐酸滴在石灰石上，碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子；稀盐酸滴入氢氧化钠中生成氯化钠和水；铁片插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜。‎ ‎【详解】铜与盐酸不反应，故A错误；稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式是CaCO3+2H+= Ca2++H2O + CO2↑，故B错误；稀盐酸滴入氢氧化钠中生成氯化钠和水，反应离子方程式是：H+ + OH-- = H2O，故C正确；铁片插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应离子方程式是Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故D错误。‎ ‎24.请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：‎ ‎（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；‎ ‎（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；‎ ‎（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。‎ ‎【答案】 (1). 浅红 (2). KSCN (3). 浓硫酸 ‎【解析】‎ ‎（1）小苏打是碳酸氢钠，其水溶液显弱碱性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈浅红色；（2）铁离子与KSCN溶液反应溶液显红色，因此检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液；（3）常温下铝在浓硫酸中钝化，其表面有一层致密的氧化膜，因此铝制容器可以盛装浓硫酸。‎ ‎25.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + _______________；‎ ‎（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl2”或“NaCl”）；‎ ‎（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）‎ ‎【答案】 (1). H2O (2). BaCl2 (3). 氨水 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎【详解】（1）SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；（2）SO42—与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以检验某溶液中是否SO42—,先加盐酸，再加BaCl2；（3）氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的氨水。‎ ‎【点睛】本题考查硫酸根离子的检验、铝离子的性质；检验硫酸根离子要排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰；铝离子与氢氧化钠反应时，要考虑氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。‎ ‎26.A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________(填化学式)‎ ‎(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；‎ ‎(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________‎ ‎【答案】 (1). H2 (2). 向下 (3). 2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为Cl2；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；D是目前用量最大，用途最广的金属，则D为Fe。‎ ‎【详解】（1）A是氢气，氢气的化学式为H2，故答案为H2；‎ ‎（2）C为NH3，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为向下；‎ ‎（3）B为Cl2，D为Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。‎ ‎【点睛】本题考查元素化合物，掌握元素化合物的性质是解答关键。‎ ‎27.某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：‎ ‎(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；‎ ‎(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；‎ ‎(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。‎ ‎【答案】 (1). H2O (或水) (2). SO2 (3). 正确 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据常见气体的检验方法结合实验装置图回答。‎ ‎【详解】（1）能使无水硫酸铜固体变蓝的气体为水蒸气，则说明气体中含有H2O (或水)，‎ 故答案为H2O (或水)；‎ ‎（2）二氧化硫能是品红溶液褪色且加热又会恢复原来的红色，则气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明气体中含有SO2，‎ 故答案为SO2；‎ ‎（3）根据实验装置图可看出，气体先通入品红溶液I检验二氧化硫的存在，再继续通入酸性高锰酸钾后，二氧化硫被氧化除尽后通过品红溶液II检验二氧化硫是否除尽，气体中已经排除二氧化硫的干扰，则该气体再通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，能说明含有CO2，‎ 故答案为正确；‎ ‎28.在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：‎ ‎(1)原理与方法 ‎①制取氨气的化学方程式为__________________________________；‎ ‎②该收集氨气的方法为________。‎ A．向上排空气法 B．向下排空气法 ‎(2)装置与操作 按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。‎ ‎(3)思考与交流 ‎①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；‎ ‎②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). B (3). 酒精灯 (4). 10.7 (5). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；‎ ‎②NH3的密度比空气小；‎ ‎（2）仪器a的名称为酒精灯；‎ ‎（3）①依据化学方程式列式计算；‎ ‎②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。‎ ‎【详解】（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；‎ ‎②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；‎ ‎（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；‎ ‎（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；‎ ‎②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。‎ ‎【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。‎ ‎29.（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：‎ A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林 请根据题意，用字母代号填空。‎ ‎①富含蛋白质的物质是________ ‎ ‎②属于严格禁止兴奋剂是_________‎ ‎③含有一定量纤维素的物质_________‎ ‎④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。‎ ‎（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________（填字母化代码）‎ A、玻璃 B、塑料 C、棉花 ‎②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于__________（填字母化代码）‎ A、合金 B、纯金属 C、橡胶 ‎③钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；‎ A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 ‎（3）改善生态环境，是当前重要的民生工程。‎ ‎①下列物质中，不会造成室内空气污染的是________（填字母代号，下同）‎ A、室内吸烟产生的CO B、家用燃气燃烧产生的H2O C、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）‎ ‎②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是________；‎ A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用 ‎③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是________________‎ A、CaCl2 B、Ca(OH)2 C、H2SO4‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). A (4). D (5). C (6). A (7). B (8). B (9). C (10). B ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①鸡蛋富含蛋白质，所以B符合，故答案为：B； ②麻黄碱属于严格禁止的兴奋剂，故C符合，故答案为：C；‎ ‎③蔬菜水果富含维生素，所以A符合，故答案为：A； ④阿司匹林能起解热镇痛作用，所以D符合，故答案为：D；‎ ‎（2）①玻璃属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，棉花属于天然高分子材料，故答案为：C；‎ ‎②合金比纯金属硬度大、耐腐蚀，所以硬币的材料属于合金，故答案为：A；‎ ‎③钢铁为铁碳合金，在潮湿空气中容易形成原电池，所以更容易发生电化学腐蚀，故答案为：B；‎ ‎（3）①CO、HCHO有毒，均为空气污染物，可以造成室内空气污染，H2O不是污染物，故答案选：B；‎ ‎②塑料废弃后如果填埋不易降解，如果焚烧会产生空气污染物，所以不能填埋或焚烧，应该回收再利用，故答案选：C；‎ ‎③含有Cr3+的酸性废水，要想转化为Cr(OH)3沉淀需要加入碱性物质，故答案选：B。‎ ‎ ‎