高一第二学期周二化学小测3

高一第二学期周二化学小测3

‎10-11学年高一第二学期周二化学小测3‎ 班级_____________座号__________姓名_________________分数__________‎ 一、 选择题：（每小题只有1个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）‎ ‎1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 ‎3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎4．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol ‎5．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 ‎6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)‎ A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）‎ ‎7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 ‎8．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)‎ A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2‎ 选择题答题区域 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 三、填空题（共4题，每空2分，共64分）‎ ‎9、（64分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎　‎ ‎④‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎⑤‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧　‎ ‎⑨　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎⑩‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ E ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎（1）请在表中完成：‎ ‎①用粗实线补全元素周期表边界；‎ ‎②标出Fe元素和“52”号元素在周期表中的位置（将“Fe”和“52”填入对应的表格）；‎ ‎③用粗实线标出金属和非金属的分界线；‎ ‎④标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）（每空2分）‎ ‎（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 ‎ 。‎ ‎（3）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。‎ ‎（4）在①～⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填写化学式，下同），其名称为 ；碱性最强的是 ，呈两性的是 。‎ ‎（5）在①～⑩标识元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（填写元素名称）。‎ ‎（6）第二周期所有元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。‎ ‎（7）⑤的原子结构示意图 ⑥的离子结构示意图 ；‎ ‎（8）①的单质分子的电子式为____________，其氢化物的电子式为__________；‎ 该氢化物比②的氢化物不稳定，其原因是________________________________。‎ ‎（9）⑦与⑩中较活泼的是 （填写元素名称），用化学方程式表示原因 ‎ ；‎ ‎（10）元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X的元素符号是_____________。‎ ‎（11）写出上图中元素“E”在周期表中的位置是第 周期第 族。‎ ‎（12）（4分）铊（Tl）是元素周期表中第六周期的ⅢA族元素，下列关于铊的性质的描述中不正确的是（ ）‎ A．单质是银白色固体 B．氢氧化物呈两性 ‎ C．原子半径比Cs的大 D．与酸反应比铝剧烈 ‎（13）元素周期表中前7周期的元素种数如下：‎ 周期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是__________种。‎ ‎★附加题：‎ ‎10．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究（以第ⅣA族为例）；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。‎ ‎(1)甲同学设计实验的依据是________________________________________；‎ 写出选用物质的名称：A____________，B_____________，C____________；‎ 反应的离子方程式为_________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________。‎ 写出B处的离子方程式： __________________________________________。‎ ‎10-11学年高一第二学期周二化学小测3‎ 答案及解析 ‎1、答案　D 解析　同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。　‎ ‎2、答案　C 解析　本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。‎ ‎3、答案　B 解析　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。‎ ‎4、答案　D 解析　由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO中R为＋5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol O―→，转移5 mol e－。‎ ‎5、答案　C 解析　根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的稳定性W>Z，Y>X，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。‎ ‎6、答案　D 解析　化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。‎ ‎7、答案　CD 解析　由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子只有4电子，未达到8电子结构。‎ ‎8、答案　BD 解析　Y和Z同主族组成酸根YZ4可知其只能是S和O组成SO42—，又因XYZ4中三种元素原子序数之和为44，可推知X为20号Ca元素，故XYZ4为CaSO4，则XY为CaS，是离子化合物。而YZ2为SO2，为共价化合物。‎ ‎9、（1）‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ⅢA　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ⅦA ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎　‎ ‎④‎ ‎　‎ ⅢB　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ⅦB　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ⅡB　‎ ‎⑤‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧　‎ ‎⑨　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ Fe　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎⑩‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ E ‎　‎ ‎52‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎（2）元素原子核外电子排布呈周期性变化 （3）Na、Al、S、F ‎ ‎（4）HClO4 高氯酸 KOH Al(OH)3 (5)钾 氟 氩 （6）碳(金刚石)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+16‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ‎（7） （8）HH ②的非金属性比①强 ‎（9）氯 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （10）F （放热多说明易得电子）‎ ‎（11）第5周期 第IVA族 （12）BC （两性不是第ⅢA族的共性）‎ ‎（13）50 解析：结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，第8周期元素原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。‎ ‎10、（1）较强酸制较弱酸　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液　‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，‎ ‎ SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 （CO2少量）‎ ‎（或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO）（CO2过量）‎ ‎（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质）‎ ‎2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ 解析：比较碳酸和硅酸的酸性，用CO2通入可溶性硅酸盐中，如有胶状或浑浊现象，则说明碳酸酸性较强。制CO2不能用CaCO3和稀硫酸，因为产物CaSO4微溶于水，影响反应的进行。‎