河北省邯郸市馆陶县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

河北省邯郸市馆陶县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸的相应位置 处。 3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。 4．可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分） 1．下列污染现象主要与 NO2 有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 2．铊（81T1）是元素周期表ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ） A．铊比铝的金属性更强 B．氢氧化铊一定具有两性 C．铊在化合物中可以是+3 价 D．铊能与盐酸反应放出氢气 3．关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ） A．液氨是纯净物 B．实验室制氨气的方法是加热 NH4Cl C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验 4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．铝热反应 5．如图是可逆反应 X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲 线，下列叙述正确的是（ ） A．t1 时，只有正反应方向 B．T1 时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 6．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　 　) ①SiO2 和 SO3　②晶体硼和 HCl　③CO2 和 SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体 氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 7．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（ ） A．石墨为正极 B．电池放电时 Zn 电极逐渐溶解 C．电子由石墨经导线流向 Zn 片 D．电池放电时实现了化学能向电能的转化 8．少量铁片与 100 mL 0.01 mol·L－1 的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此 反应速率而不改变 H2 的产量，如下方法中的成立的是（ ） A．加入少量铁粉 B．加 NaCl 溶液 C．滴入几滴硫酸铜溶液 D．改用 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 9．现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是（ ） A． 装置甲可作为制取 NO2 的发生装置 B． 装置乙可作为制取 NO 的收集装置 C． 装置丙可作为制取 Cl2 的尾气吸收装置 D． 装置丁可用于除去 NH3 中 H2O 10．令 X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。若 、 、 、 四种离子的电子 层结构相同（令 a、b、c、d 分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 11．在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)＝15mol·(L·min) −1 B．v(B)＝18mol·(L·min) −1 C．v(C)＝0.8mol·(L·s) −1 D．v(D)＝1mol·(L·s) −1 12．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子 数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z C．原子半径：W>Z>Y>X D．元素 X、Z、W 的最高正化合价分别与其主族序数相等 13．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） m+ a X n+ b Y n- c Z m- d R a-c=m-n a-b=n-m c-d=m+n b-d=n+m a. b. A．图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B．图 a 不需要加热就能发生，图 b 一定需要加热才能发生 C．图 a 可以表示 C 与 CO2 反应生成 CO 的能量变化 D．图 b 中反应物比生成物稳定 14．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B．正极为 C，负极为 Fe，电解质为 FeSO4 溶液 C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Cu，电解质为 CuSO4 溶液 15．一定温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B．N2,H2 的和 NH3 的质量分数不再改变 C．N2 和 H2 的物质的量之和 NH3 的物质的量的 2 倍 D．单位时间内每增加 1molN2，同时增加 3molH2 16．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确 的是（ ） A．Zn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时正极放出 11.2 L 气体 17．下列晶体中，①冰 ②石英 ③足球烯（C60） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体 氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 18．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相 邻，Z 主族序数是周期序数的 3 倍，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y 氢化物的稳定性比 Z 的氢化物的稳定性强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 19．把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。 若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时， b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 20．下列说法不正确的是（ ） A．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 B．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2 熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键 21．H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，生成 2molHI(g)反应放出热 量 akJ，已知(a、b、c 均大于零)，下列说法正确的是（ ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开 1molH—H 键和 1molI—I 键所需能量大于断开 2molH—I 键所需能量 C．向密闭容器中加入 2molH2 和 2molI2，充分反应后放出的热量等于 2akJ D．断开 2molH—I 键所需能量为(c+b+a)kJ 22．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液 面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕 色气泡后，迅速停止 Fe、Cu 接触后，其表 面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（ ） A．I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2 B．II 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比 I、II 中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 23．在密闭容器中进行反应 X+2Y 2Z，已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可 能是（ ） A．X 为 0.2mol/L B．Y 为 0.5mol/L C．Z 为 0.35mol/L D．Y 为 0.10mol/L 24．在 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 物质的量浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该 混合液中加入 1.92gCu 粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是（ ） A．0.15 mol/L B．0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（共 6 小题，共 52 分，请将正确答案填写在答题纸上） 25．（4 分）下列各组物质：(用序号填空) ① O2 和 O3 ； ②12C 与 14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3 和 ④ 和 ; (1)互为同位素的是____________ ；(2)互为同素异形体的是___________； (3)互为同分异构体的是_________；(4)属于同一物质的是___________。 26．（8 分）下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ne　⑨Na2O2　 ⑩NaOH (1)这些物质中，属于共价化合物的是__________________________________(填序号，下同)； 只含有离子键的是___________________________；不含化学键的是_____________。 (2)写出下列物质的结构式 ①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________ (3)写出下列物质的电子式 ⑥NH4Cl ______________　⑩NaOH_______________ 27．（12 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、 Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层 电子数的 3 倍。试推断： （1）X、Y、Z、W 四种元素的符号： X________、Y_________、Z_________、W、________ （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 __________________，______________________。 （3）由 X、Y、Z 所形成的离子化合物是________________，它与 W 的最高氧化物的水化 物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。 28．（6 分）恒温恒容下，将 2mol 气体 A 和 2mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发 生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2mol B，并测得 C 的浓度为 1.2mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_____________。 (2)x=________。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_____________(填字母)。 A．气体密度不再变化 B．压强不再变化 C．A 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 2:1 D．气体平均相对分子质量不再变化 29．（8 分）I.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。 当把 0.4mol 液态肼和 0.8molH2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 257.7KJ 的热量（相 当于 25℃、101KPa 下测得的热量）。该反应的热化学方程式为 _________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与 过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。 II.已知 2mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572KJ 热量，反应的热化学方程式是 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。 （2）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。 （3）若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”） 572KJ。 30．（14 分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： （ 1 ） 通 入 氢 气 的 电 极 为 ________ （ 填 “ 正 极 ” 或 “ 负 极 ” ），正 极 的 电 极 反 应 式 为 ____________________________。 （2）石墨电极(C)电极为________（填“阳极”或“阴极”），Fe 电极的电极反应式为 _____________________________。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________区。（填“铁极”或“石墨极”） （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 ________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下，有 4.48 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数 为__________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。 高一化学答案 一、选择题（每小题 2 分，共 48 分） 1-5CBBDD 6-10CCDBD 11-15 BCDAB 16-20 DBDBA 21-24 DCCD 二、非选择题（共 6 小题，共 52 分） 25．（4 分，1 分/空）② ， ①， ③ ， ④ 26.（8 分，1 分/空）（1）②④⑦ ， ③ ， ⑧ （2）O=O H-O-O-H O=C=O （3） 27．（12 分，前四空各 1 分，后面 2 分/空） （1）H N O Na （2） （3） NH4NO3 NH4++OH- NH3↑+H2O 28．（6 分，2 分/空）0.6mol·(L·min) -1 ， 3 ， AD 29．（8 分，2 分/空） （1）N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25 KJ·mol-1 ， 410.125 （2） 小于 （3） ＜ 30．（14 分） （1）负极（1 分）　O2+4e--＋2H2O== 4OH--（2 分） （2）阳极（1 分）　2 H+ +2e－==H2↑（2 分） （3）铁极（2 分）　 （4）减小（2 分） （5）2.408×1023 或 0.4NA（2 分）　25.6 g（2 分） ∆ =