【化学】四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

【化学】四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷 一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）‎ ‎1.以下能级符号不正确的是　　‎ A. 6s B. 2d C.4f D. 7p ‎2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是　　‎ A. B. C. D. ‎ ‎3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)‎ A．1s<2s<3s　　　　 B．2p<3p<4p C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p ‎4.下列各项叙述中，正确的是　　‎ A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 原子的电子排布式是 C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期IVB族元素 D. M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 ‎5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎6.下列物质中属于电解质的是　　‎ A. B. 铜 C. 熔融的NaOH D. NaCl溶液 ‎7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C、②③ D．③④‎ ‎9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(    )‎ A. B. C. D. ‎ ‎10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是　　‎ A. B. C. D. ‎ ‎11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是　　‎ A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热 ‎12.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋262.6 kJ·mol－1　　B．－131.3 kJ·mol－1 ‎ C．－352.3 kJ·mol－1 D、＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎14.一定温度下，向含有的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是　　‎ A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，不变 C. 增大 D. AgCl的溶解度、均不变 ‎15.对于溶液，下列各项中正确的是　　‎ A. B. 水解离子方程式： C. 升高温度，水解平衡逆向移动 D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大 ‎16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)‎ A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 ‎17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2‎ ‎ L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s末，物质A的转化率为70%；④2 s末，物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是(　　)‎ A．①③　　　　 　　　B. ①④ C．②③ D．③④‎ ‎18.对于常温下  氨水和 醋酸，下列说法正确的是　　‎ A0.1 氨水，溶液的 B. 氨水加水稀释，溶液中和都减小 C.  醋酸溶液中： D.  醋酸与 溶液等体积混合所得溶液中：‎ ‎19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是　　‎ A.  的NaOH溶液 B.  的溶液 C.  的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和的溶液50 mL，需要的NaOH溶液50 mL ‎20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是　‎ A. 已知 ，则氢气的燃烧热  B. 已知；，则 C. 含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： D. 的燃烧热是 ，则 ‎ 二、填空题(共55分)‎ ‎21．(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1‎ ‎；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。‎ ‎(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素原子的价电子排布式是________。‎ ‎(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。‎ ‎(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。‎ ‎(5)G元素可能的性质________。‎ A．其单质可作为半导体材料　B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎22.（12分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。‎ 汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。‎ A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.‎ D.容器内混合气体密度保持不变 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：‎ 浓度 时间 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎0‎ ‎0‎ 根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率________；计算该反应的平衡常数________。‎ 根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。‎ 若30min后升高温度至，达到新平衡时，容器中NO、、的浓度之比为，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，________填“”或“”。‎ 以与为原料可合成化肥尿素化学式为。‎ 已知：  ‎ 写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎23.（16分）下表是不同温度下水的离子积的数据：‎ 温度 ‎25‎ 水的离子积 a 试回答以下问题 若，则a______填“”“”或“”． 时，某溶液中，取该溶液1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中：______． 在温度下测得某溶液，该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合．若所得混合液，则a：b______ 某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：‎ ‎①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。‎ ‎②a＝________。‎ ‎(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用 作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）‎ ‎24.(11分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ ‎(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。‎ ‎(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。‎ ‎(3)①常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)___________ ____________。‎ ‎(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？___________________________________________________________________。‎ ‎(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？__________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 BBDCB 6-10CBCCC 11-15BDCDB 16-20 CBDAD ‎21.(1)> N>O>F ‎(2)3S2 ‎ ‎（3）略 Fe3+‎ ‎（4）ds 【Ar】3d104s1‎ ‎（5）A ‎22.（1）A、B ‎2Lmin ； 或 通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量11的氮气和二氧化碳 ‎ 降低     ‎ ‎3  Hmol 23. ‎；1000：1；碱性；9：11；2 20.00ml 酚酞或甲基橙 偏高 ‎24.(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)‎ ‎(2)能　在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸 ‎(3)①Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝ ≈10－11.3，则溶液pH＝2.7‎ ‎(4)Fe(OH)3‎ ‎(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH