云南省马关县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省马关县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题

云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）‎ A． 3.3×1025 B． 3.3×1024 C． 7.5×1023 D． 7.5×1022‎ ‎2.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)‎ A． Br－、Fe2＋、I－ B． I－、Fe2＋、Br－‎ C． Br－、I－、Fe2＋ D． Fe2＋、I－、Br－‎ ‎3.下列反应属于离子反应的是(　　)‎ A． 氢气还原氧化铜 B． 胆矾失去结晶水 C． 酸碱中和反应 D． 硫与氧气的反应 ‎4.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)‎ A． K＋　H＋　　OH－ B． Na＋　Ca2＋　　‎ C． Na＋　H＋　Cl－　 D． Na＋　Cu2＋　Cl－　‎ ‎5.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）‎ A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤 C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发 D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液 ‎6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D． 1 mol CO2含有的原子数为NA ‎7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)‎ A． 四氯化碳和水 B． 酒精和水 C． 植物油和水 D． 硫酸和水 ‎8.分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是(　　)‎ A． 汽油和柴油的混合物 B． 四氯化碳和水的混合物 C． 硝酸钾和氯化钠的混合物 D． 氯化钠和碘的混合物 ‎9.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　)‎ ‎①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。‎ A． ③④①⑤②⑥ B． ③④①⑤⑥②‎ C． ④①③⑤②⑥ D． ④①③⑤⑥②‎ ‎10.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）‎ A． 少量金属钠密封保存在水中 B． 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C． 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D． 氢氟酸保存在塑料瓶中 ‎11.在标准状况下，密度最小的气体是(　　)‎ A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH4‎ ‎12.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）‎ A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 1∶3‎ ‎13.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)‎ A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1‎ ‎14.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是(　　)‎ A． 质量 B． 原子总数 C． 碳原子数 D． 密度 ‎15.下列物质属于纯净物的是(　　)‎ A． 高锰酸钾完全分解后的残留物 B． 洁净的食盐水 C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D． 冰、水混合物 ‎16.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)‎ A． FeS ＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D． Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2‎ ‎17.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（　　）‎ A． 溶质的质量 B． 溶质的质量分数 C． 溶液的体积 D． 溶液的物质的量浓度 ‎18.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)‎ A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎19.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是(　　)‎ A． 只有①② B． 只有①③ C． 只有②③ D． ①②③‎ ‎20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B． 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C． 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D． 标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA ‎21.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)‎ A． 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B． 产生丁达尔现象 C． 分散质粒子直径在1～100 nm之间 D． 胶体在一定条件下能稳定存在 ‎22.下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A． H2SO4===H2++ B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣‎ C． NaNO3===Na++ D． CuSO4===Cu2++‎ ‎23.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)‎ A． 都能透过滤纸 B． 都是呈红褐色的混合物 C． 分散质粒子具有相同的直径 D． 都具有丁达尔效应 ‎24.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是(　　)‎ A． 分离汽油和水的混合物——分液 B． 分离水和酒精的混合物——分液 C． 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D． 从溴水中提取溴——分液 ‎25.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　)‎ A． 两者都能产生丁达尔效应 B． 两者都不能产生丁达尔效应 C． CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 D． CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有　　（填代号）。‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　　。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是　　（填代号）。‎ ‎（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　　mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　　2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　处。改用　　加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　　。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是　　（填代号，下同），能引起误差偏高的有　　。‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎⑦定容时，俯视标线 ‎27.某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。‎ ‎(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。‎ ‎28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。‎ ‎（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。‎ ‎（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。‎ ‎29.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：‎ ‎2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________；y的数值是__________，根据是______________________________________。‎ ‎(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。‎ ‎(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________________（填字母）。‎ a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓硫酸 所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；‎ 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________‎ ‎________________。‎ ‎(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎31.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ Ⅰ．合成反应：‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。‎ Ⅱ．分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是　　。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。‎ ‎（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。‎ ‎（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。‎ A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶 ‎ ‎ 答案 ‎1.C 2.B 3C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.C 20.B 21.C 22.C 23.A 24.A 25.D ‎26.（1）②⑦⑧‎ ‎（2）5.4 mL ①‎ ‎（3）500 引流 烧杯 1~2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相平 ‎（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦‎ ‎27.(1)SO、NO、NH ‎(2)Cl－　取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－‎ ‎(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O ‎(4)催化作用 ‎28.（1）‎ ‎（2）2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎29.(1)2　原子个数守恒　4　电荷守恒　(2)食醋　(3)c　NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl ‎30.　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎31.（1）冷凝管 ‎（2）防止暴沸 B ‎（3）检漏 上口倒出 ‎（4）干燥 ‎（5）C