黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试化学试卷

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文档介绍

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试化学试卷

化学试题 命题人:冯磊、王铁成 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共48分)‎ ‎1.下列能层中,包含f能级的是(  )‎ A.K能层 B.L能层 C.N能层 D.M能层 ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.3p2表示3p能级上有两个轨道 B.M能层中的原子轨道数目为3‎ C.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级,产生的原子光谱为吸收光谱 ‎3.下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是(  )‎ A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1‎ B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1‎ C.N原子的电子排布图为 D.S原子的电子排布图为 ‎4.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是(  )‎ A.某元素原子的第二电子层电子排布图为 B.某元素在某种化合物中的化合价为+4‎ C.某元素原子的最外层电子数为6‎ D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p1‎ ‎5.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是(  )‎ A.元素的第一电离能:X>W B.离子的还原性:Y2->Z-‎ C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X③>②>①‎ B.原子半径:④>③>②>①‎ C.电负性:④>③>②>①‎ D.最高正化合价:④>③=②>①‎ ‎7.下列说法错误的是(  )‎ A.焰色反应与电子跃迁有关 B.14C和14N的质量数相等,核外电子排布相同 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则,H3BO3是弱酸 ‎8.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是(  )‎ A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 ‎9.下列有关σ键和π键的说法错误的是(  )‎ A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 ‎10.下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(  )‎ A.HCN B.CO C.C6H6 D.C2H2‎ ‎11.下列说法不正确的是(  )‎ A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂 B.成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定 C.破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量 D.键长只能定性地分析化学键的强弱 ‎12.下列粒子属于等电子体的是( )‎ ‎ A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2-和H3O+ D.HCl和H2O ‎13.下列分子的立体结构模型正确的是(  )‎ A.CO2的立体结构模型:(V形)‎ B.H2O的立体结构模型:(直线形)‎ C.NH3的立体结构模型:(平面三角形)‎ D.CH4的立体结构模型:(正四面体形)‎ ‎14.下列分子构型为正四面体形的是(  )‎ ‎①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2‎ A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥‎ C.①③④ D.④⑤‎ ‎15.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(  )‎ A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B.共有3个能量相同的杂化轨道 C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 ‎16.有机物CH4、CH2=CH2、HC≡CH中的碳原子的杂化方式依次为(  )‎ A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2‎ ‎17.对于短周期元素形成的各分子,下表所述的对应关系错误的是(  )‎ 选项 A B C D 分子式 CH4‎ NH3‎ CO2‎ SCl2‎ VSEPR模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 ‎18.在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是(   )‎ A.N原子                       B.H原子 C.Co原子                      D.N、H两种原子同时 ‎19.0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.01 mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是(  )‎ A.[Cr(H2O)6]Cl3‎ B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎20.下列共价键中,属于非极性键的是(  )‎ A.C—H B.C—Cl C.C==O D.N≡N ‎21.下列有关范德华力和氢键的叙述正确的是(  )‎ A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B.氢键比范德华力强,属于化学键 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.分子间如果能形成氢键会使物质熔、沸点升高 ‎22.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(  )‎ ‎23.下列有关NF3分子叙述正确的是(  )‎ A.NF3分子的立体构型呈三角锥形,N原子为sp3杂化 B.NF3分子的立体构型呈平面三角形,是非极性分子 C.NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等 D.NF3分子不能与其他粒子形成配位键 ‎24.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是(  )‎ A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎26.(12分)按要求填空:‎ ‎(1)写出下列原子的电子排布式 C , O ,‎ Cr ,Cu ;‎ ‎(2)在(1)中价电子数为6的是 ,最外层电子数为1的是 (填元素符号);‎ ‎(3)Fe3+价电子排布图 ,第一电离能Fe3+ Fe2+(填“>”“<”或“=”),理由是 ;‎ ‎27.(8分)按要求填空:‎ ‎(1)比较PH3和AsH3沸点,较高的是 ,原因是 ;‎ ‎(2)将氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀,继续滴加氨水的现象为 ,‎ 继续滴加氨水后发生反应的离子方程式为 ;‎ ‎(3)用氢键表示方法表示氨水中NH3与H2O分子间形成的氢键 。‎ ‎28.(12分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡金属元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B的核外电子排布式为1s22s22p63s1,C的最外层有三个单电子,E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列元素的符号:A__________,B__________,C________,D________。‎ ‎(2)E元素原子的核电荷数是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等,则E元素在______区。‎ ‎(3)D的第一电离能与同周期相邻元素由小到大的关系为_____________,理由是 。‎ ‎29.(10分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:‎ ‎(1)Z的氢化物的结构式为__________,ZO3-的中心原子价层电子对数为 ,立体构型名称为 。‎ ‎(2)Y的价层电子排布式为__________,Y的最高价氧化物为___________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)D与Z形成的最简单化合物的化学式是___________,该分子中的键角是______________。‎ ‎(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形,这是因为________(填字母)。‎ a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b.D、E的非金属性不同 c.E的氢化物分子中有一对孤电子对,而D的氢化物分子中没有 ‎30.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)表中元素,电负性最强的是________(填元素符号),J的元素名称为________。‎ ‎(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________,‎ 该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________。‎ ‎(3)M的元素符号为 ,最外层电子数目为 。‎ ‎(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。‎ ‎(5)表格中元素N可以形成化学式均为N(NH3)5BrSO4(N表示表格中元素N),配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为 (N用对应的元素符号表示)。‎ ‎ 。‎ 化学试题答案 一、选择题 ‎1-5 CADDB ‎6-10 ABDDA ‎11-15 AADCD ‎16-20 BBACD ‎21-24 DBAC 二、非选择题 ‎26、(1)1S22S22P2 1S22S22P4‎ ‎ 1S22S22P63S23P63d54S1 1S22S22P63S23P63d104S1‎ ‎(2)O Cr Cr Cu ‎(3)>,铁离子的3d能级电子的电子排布为3d5,处于半充满状态,能量较低,较稳定。所以铁离子的第一电离能比亚铁离子的大。‎ ‎27、(1)AsH3,两种分子的结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。‎ ‎(2)蓝色沉淀溶解,得到绛蓝色的溶液 ‎ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ ‎(3)N-HžžžO O-HžžžN ‎28、(1)Si Na P N ‎(2)26 四 Ⅷ d ‎(3)C<O<N,同周期从左到右核电荷数增大,第一电离能增大,N的2P能级处于半充满的状态,更加稳定,第一电离能更大。‎ ‎29、(1)H-Cl 4 三角锥 ‎(2)3s23p4 非极性 ‎(3)CCl4 109°28′‎ ‎(4)c ‎30、(1)F 硅 ‎(2) 1:2‎ ‎(3)Cr 6‎ ‎(4)ƒ ‎(5)[Co(NH3)5SO4]Br
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