2017-2018学年四川省南充高级中学高二12月月考化学试题 Word版

2017-2018学年四川省南充高级中学高二12月月考化学试题 Word版

说明：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。‎ 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)‎ 可能到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  Na-23  Li-7  Zn-65  Ag-108  Pb-207‎ 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。‎ ‎1.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g)  △H1=-571.6kJ·mol-1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H2=131.3kJ·mo1-1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H=206.1kJ·mol-1‎ A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，△H3减小 D.反应②中，反应物的键能大于生成物的键能 ‎2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566 kJ·mol-1‎ ‎2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H=452 kJ·mol-1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J B.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)  △H=-226 kJ·mol-l C.CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024‎ D.CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1‎ ‎3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH (aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。则HCN 在水溶液中电离的△H 等于 A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1‎ ‎4.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A.电解法制金属钠时，正极反应式：Na++e-=Na B.电解法生产铝时，需对铝士矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH 在阳极附近产生 D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 ‎5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑‎ B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-=2Cl-‎ D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 ‎6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 A.0.4 lmol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1mol ‎7.有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是 A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-‎ D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O ‎8.锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+ (C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)‎ 正极反应： Li1-xMO2+xLi++xe-= LiMO2 (LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物)‎ 下列有关说法正确的是 A.锂电池充电时电池反应为C6Li +Li1-xMO2= LiMO2+C6Li1-x B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，企属锌所消耗的质量最小 C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-= C6Li ‎9.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：‎ Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是 A.充电时，阳极附近pH 值减小 B.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O C.放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2‎ D.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2‎ ‎10.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C.无论a和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎11.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：‎ 实验编号 温度/℃‎ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ X ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ t2‎ k2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y ‎8‎ 下列说法不正确的是 A.x=1.6‎ B.实验1在前6min 的反应速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1‎ C.T1、T2的关系：T1>T2‎ D.K1、K2的关系：K1 >K2‎ ‎12.下列说法正确的是 A.△H<0、△S>0 的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎13.反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A.由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B.A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅 C.A、C 两点气体的平均相对分子质量：A92.4 C.2p2c3‎ ‎15.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 A.使SO3 的浓度增大 B.使平衡向正反应方向移动 C.使平衡常数K增大 D.使正反应速率大于逆反应速率 ‎16.在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g) +D(g)，达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是 A.6molA +2molB B.1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C.3molA+1molB+2molC+1molD D.1molB+2molC+1molD 第Ⅱ卷 (非选择题，共52 分)‎ 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。‎ ‎17.(8分)已知可过反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H<0。请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1mol·L-1，c(B)=2.4 mol·L-1，达到平衡时，A 的转化率为60%，此时R 的转化率为 。‎ ‎(2)若反应温度降低，则B 的转化率将 (填“增大”、“ 减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4mol·L-1，c(B)=amol·L-1，达到平衡后c(C)=2mol·L-1，则a= 。‎ ‎(4) 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=bmol·L-1，达到平衡后c(D)= 。(≈ 0.41保留两位有效数学)‎ ‎18.(12 分)‎ ‎ 工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ ‎(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。‎ ‎①该反应△H 0(填“>”或“<”)，则该反应 自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)‎ ‎②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。‎ ‎(2) 某温度下，将2molCO和6molH2 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L-1。‎ ‎①若此时向体系中再充入0.6mo1CO 和0.6mo1CH3OH，则平衡 (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)‎ ‎②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的 是 (填序号)。‎ a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大 ‎③若保持同一温度起始投料为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是 。‎ ‎19.(12 分)‎ ‎(1) 将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 极，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。‎ ‎(2) 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极： ，总反应： 。‎ ‎(3)铅蓄电池(原电池) 工作时，负极电极反应式为 后，蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“ 变小”或“不变”) 。‎ ‎20.(10 分)‎ 一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b 均为正数)，达到化学平衡状态。‎ ‎(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB 表示)。‎ ‎(2) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。‎ a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.压强不变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO 的体积分数不再变化 ‎(3)如果反应从逆反应开始，将CH3OH 充入容器a 和b 中进行反应。a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。‎ 反应开始时，a 与b 中生成H2的速率va vb 反应过程中两容器里生成H2的速率是va vb 达到平衡时，a 与b 中CH3OH 转化率相比较，则是aa ab ‎21.(10 分)‎ 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：‎ ‎(1)电源B 极的名称是 。‎ ‎(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是： 。‎ ‎(3)设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或牛成的单质的物质的量之比是 。‎ ‎(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是 (填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)装置丁中的现象是 。‎ ‎(6)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ 一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48分。‎ ‎1-5DCCBD 6-10AADAD 11-16DBCAC B 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。‎ ‎17.(8 分，每空2 分)‎ ‎(1) 25% (2)增大 (3)6 (4)0.41bmol/L ‎18.( 12 分) (1)①< (1分)；< (1分)；不一定(2分)‎ ‎②该压强下，CO的转化率已较高(90%左右)，再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加(2 分)‎ ‎(2)①向正反应方向移动(2分) ②bc (2分) ③1.8；<‎ ‎21.(10分)‎ ‎ (1) 负极(1分) (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (2 分)‎ ‎ (3) 1：1(2分) (4) 粗铜(1分)；变小(1分) ‎ ‎(5) Y 极附近红褐色变深(1分) (6) 0.4 (2分)‎ ‎ ‎