2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

‎2020年普通高等学校招生统一考试 化学卷(二)‎ ‎(分值：100分，建议用时：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　P 31　Na 23　Fe 56‎ 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 C　[水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。]‎ ‎2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　　)‎ A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu＋SCuS B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ B　[S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu＋SCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有＋2、＋4，故Pb3O4‎ 可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。]‎ ‎3．(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是 (　　)‎ A．18O2和16O3互为同位素 B．正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 B　[同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH‎2”‎原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。]‎ ‎4．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 B　[过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。]‎ ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L的H2和‎22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA B．‎30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA D．标准状况下，‎2.24 L C2H6含有的σ键数为0.6NA B　[标准状况下，HF是液态，‎22.4 L的H2和‎22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为30，‎30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确； 常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C2H6含有7 mol σ键数，标准状况下，‎2.24 L C2H6含有的σ键数为0.7NA，D错误。]‎ ‎6．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O B．香叶醇和龙脑均可发生消去反应 C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D．1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应 B　[根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br2发生加成反应，D错误。]‎ ‎7．下列有关实验操作的叙述合理的是(　　)‎ A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C．要量取15.80 mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋‎ A　[蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。]‎ ‎8．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z>Y>X B．B、C的空间构型均为直线形 C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D．气态氢化物的稳定性：AΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0‎ D．O—H的键能为ΔH1‎ B　[A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以ΔH5>0，错误；B项，根据盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5>0，所以ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C项，由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；D项，ΔH1表示生成1 mol H2O，即形成2 mol H—O键放出的热量，所以H—O的键能为ΔH1，错误。 ]‎ ‎10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1‎ ‎ mol的A2和2 mol的B2，发生反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；Ⅳ点不在曲线上。‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B．Ⅳ点时反应未到达平衡：v(正)p2，Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；Ⅳ点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡，v(正)b>a　逆向　66.7%　600/p0　(3)10　大于　(4)阳离子(或质子)　N2＋6e－＋6H＋===2NH3‎ ‎19．(10分)N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。‎ ‎(1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为__________；氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是________________________________，基态铁原子的价电子排布图为________________。‎ ‎(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。‎ 晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为________。这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol－1，而N2的键能为942 kJ·mol－1，其可能潜在的应用是___________________________。‎ ‎(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。‎ ‎①写出与N属于等电子体的一种分子________(填分子式)。 ‎ ‎②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是________(填标号)。‎ A．上述生成HN3的化学方程式为N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O ‎ B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 ‎(4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为________。‎ ‎[解析]　(2)氮原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋＝4，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol－1，而N2的键能为942 kJ·mol－1，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)。(3)钠离子的半径小于钾离子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正确；氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键，C正确；HN3是极性分子，N2H4是非极性分子，D不正确。(4)根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是6×∶1＝3∶1，故化合物的化学式为Fe‎3C。‎ ‎[答案]　(1)哑铃形(纺锤形)　氮原子的2p轨道电子处半充满状态，比较稳定　‎ ‎　(2)sp3　制炸药(或高能燃料)　(3)CO2或N2O　D　(4)Fe‎3C ‎20．(12分)髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：‎ ‎(1)A的名称为________；④的反应类型为________；G的结构简式为____________________。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：‎ a．遇FeCl3溶液显紫色；‎ b．可以发生水解反应；‎ c．可发生银镜反应 符合以上性质特点的H共有________种。‎ ‎(4)下列有关F的说法正确的是________(填字母序号)。‎ A．F的分子式为C14H12N2O3‎ B．F中只含有氨基和羧基两种官能团 C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸 ‎(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2Cl＋NH3CH3CH2NH2＋HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2氨基丙酸的合成路线图：‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为 ‎；苯(C)发生硝化反应生成D，结合E的结构简式及D的分子式可知，D的结构简式为，D发生还原反应生成E，B和E发生成肽反应生成F，F中还原羧基和氨基，可以反应生成高分子化合物G，G为，据此分析解答。‎ ‎(3)B为，B的芳香族同分异构体H结构特点有酚羟基与醛基为邻位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有2种位置，共10种。‎ ‎(4)F为。F的分子式为C14H12N2O3，A正确；F中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键)三种官能团，B错误；F中含有11种氢原子，核磁共振氢谱有11组吸收峰，C正确；F可以水解得到，得不到氨基酸，D错误。(5)以CH3CH2COOH为原料合成聚2氨基丙酸，首先需要合成，在CH3CH2COOH的亚甲基中引入氨基，可以首先引入卤素原子，再利用题中信息CH3CH2Cl＋NH3CH3CH2NH2＋HCl转化为氨基即可。 ‎ ‎[答案]　(1)间二甲苯(或1，3二甲基苯)　取代反应　‎