高中化学必修二总结高中化学必修一必修二知识点总结人教版

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高中化学必修二总结高中化学必修一必修二知识点总结人 教版 必修一知识点汇总 第一章从实验学化学 2 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 2 1 ．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 2 2 、化学方法分离和提纯物质 3 3 、物质的鉴别 4 二、常见事故的处理 5 三、化学计量 6 第二章化学物质及其变化 7 一、物质的分类 7 二、分散系相关概念 7 三、胶体 8 四、离子反应 10 第三章金属及其化合物 16 一、金属的物理通性： 16 二、金属的化学性质： 16 三、金属化合物的性质： 17 四、金属及其化合物之间的相互转化 18 第四章非金属及其化合物 19 一、分类 19 二、本章知识结构梳理 20 ( 一) 硅及其化合物 20 ( 二) 氯 20 ( 三 ) 硫、氮 21 必修二知识点汇总 第一章物质结构元素周期律 23 一、原子结构 23 二、元素周期表 23 三、元素周期律 23 四、化学键 24 第二章化学反应与能量 25 第一节化学能与热能 25 第二节化学能与电能 26 第三节化学反应的速率和限度 26 第三章有机化合物 27 一、烃 27 二、烃的衍生物 29 三、基本营养物质 30 第四章化学与可持续发展 31 第一节开发利用金属矿物和海水资源 31 第二节化学与资源综合利用、环境保护 32 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 ．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固 +液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积 2/3 NaCl （H2O） 固 +固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl （NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2 （NaCl） 固 +液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl （CaCO3） 液 +液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏； ②对萃取剂的要求； ③使漏斗内外大气相通 ; ④上层液 体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2 和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2 （HCl） 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2 （N2O4） i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、 溶剂气化或溶质以晶体析出的 方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶 剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶 液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的 固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏 的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、 密度也不相同的液体分 离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质 的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不 能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以 左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液 体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里 的溴。 iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过 程。利用某些物质具有升华的特性， 将这种物质和其它受热不升华的 物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2 的混合物。 2 、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据 混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便， 不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在 多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子 除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（ 3）氧化还原法（ 4）正盐和 与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性除去杂质（ 6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH( 过量 )，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸` 氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe ( 磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3 胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2 晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI 晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶 . 3 、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依 据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观察反 应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否 是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指 出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检 验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） ①常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰， 混合空气点燃有爆鸣声， 生成物只有水。 不是只有氢气才产生爆鸣声； 可点燃的气体不一定是 氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、NO2也能使湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润 的蓝色石蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟； 将气体 通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。 能使品红溶液褪色， 加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色 沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液 显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 SO2气体也能使 澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO由 黑色变成红色。 ②几种重要阳离子的检验 （l ）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅 紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀， 且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与 NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能 溶于 NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的 NaOH溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀， 该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出 使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。 （8）Fe2+能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液 里加入 KS溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KS溶液反应， 变成血红色 Fe(S)3 溶液， 能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH溶 液反应， 生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。 含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl －能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于 稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+ 。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝 酸。 （4）I －能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应，生成 I2 ，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶 于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。 （8）CO32－能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉 淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 （9）HCO3－取含 HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体， 气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3－盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶 液， 无现象， 加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色 气体。 二、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀 KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士 林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 NA表示。 约为 6.02x1023 微粒与物质的量 公式： n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式： n= ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n= 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。符号 CB单位： mol/l 公式： CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） ⑥溶液的配置 （l ）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶 质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的 体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 , 加入所需的水 , 用玻璃棒搅 拌使溶质完全溶解 . （2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏 水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质 的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为 所配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3 次，将洗 涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容： 继续往容量瓶中小心地加水， 直到液面接近刻度 2－3mm处， 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再 振荡摇匀。 5 、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水 润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应 略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻 璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接 受器的内壁相接触， 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属： Na、Mg、Al 单质 非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al2O3 等 纯盐氧化物： CO、NO等 净含氧酸： HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸： HCl、HNO3 合按电离出的 H+数分二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 按电离出的 HO-数分二元碱： Ba(OH)2 多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物 质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4 、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质 粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质 粒子直径小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm－100nm之间的分散系称 为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于 10-9m） 1nm －100nm（粒子直径在 10-9~10-7m） ＞100nm（粒子直径大于 10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1 、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散 系。 2 、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高 ... 内容仅供参考