吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(理)试卷

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吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(理)试卷

化学试卷(理科)‎ 有关相对原子质量:N :14 H: 1 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16 Mn:55‎ 一、选择题(每小题一个正确答案共60分)‎ ‎1.元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ‎ A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 ‎ C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 ‎2. 下列几种酸中,酸性最弱的是 ‎ ‎ A.HClO4 B.HSO4 C.H3PO4 D.H2CO3‎ ‎166‎ ‎67‎ Ho ‎3.放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 ‎ A.67 B.99 C.166 D.233‎ ‎4. 下列物质中,既有离子键又有共价键的是 ‎ A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.C12 ‎ ‎5.主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的 ‎ A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数 ‎ C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数 ‎6.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于 ‎①第二周期 ② 第三周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族 ‎ ‎ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎7.下列各组性质的比较中,不正确的是 ‎ A.碱 性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3‎ ‎ C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S ‎8.下列物质互为同分异构体的一组是 ‎ A.乙醇和乙酸 B.丁烷和异丁烷 C.12 C与14 C D.金刚石和石墨 ‎9.下列物质不属于天然高分子化合物的是 ‎ A.淀粉 B.蚕丝 C.葡萄糖 D.纤维素 ‎10. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ‎ A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 ‎11.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛,其主要成分是 ‎ A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂 ‎12. 下列有机物中,不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH ‎13.下列各组物质的相互关系描述正确的是 ‎ A.H2、D2和T2互为同位素 ‎ B.和互为同分异构体 C.金刚石、C60、石墨互为同系物 ‎ D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 ‎14.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 向甲试管中先加浓硫酸,再加乙醇和乙酸 B. 乙试管中导管不伸入液面下,是为了防止倒吸 C. 加入过量乙酸,可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D. 实验完毕,可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 ‎15.下列关于有机物的说法正确的是 A.甲烷与氯气发生取代反应,只能生成一氯甲烷 B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 ‎ D.甲醛易溶于水,可用于浸泡海鲜食品 ‎16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A.B.C.D.‎ ‎17. 下列变化属于放热反应的是 ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ‎ ‎④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ A.①④ B. ③⑤ C.①④⑤ D.②④‎ ‎18. 不属于自发进行的变化是 ‎ A.红墨水加到清水中使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水 C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.天然气的燃烧 ‎19.下列装置可以构成原电池的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎20.下列措施,一定不能加快化学反应速率的是 A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大固体质量 ‎21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是 ‎ A.仅升高温度,K可能增大,也可能减小 B.仅加入催化剂,K可能增大 C.仅增大压强,K可能减小 D.仅减小浓度,K值可能减小 ‎22.A、B、C都是金属,把A浸入C的硫酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ‎ A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A ‎23. 可逆反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在t ℃下达到平衡,其平衡常数可表示为 ‎ A.K= B.K= C.K= D.K= ‎24.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为:‎ ‎ A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L ‎25.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 ‎ A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol D. ‎2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol ‎26.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:‎ ‎4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol ‎4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 ‎ A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定 ‎27. 某温度下,反应2A(g)+B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2C(g) 2A(g)+B(g)的平衡常数K2为()‎ A.2 500 B.50 C.0.02 D.0.002‎ ‎28.在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时,18O ‎ A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO3、SO2和O2中都有可能存在 ‎29.对于平衡 ,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( ) A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 ‎30.对于达到平衡状态的可逆反应:N2 +NH3 2NH3 ,下列有关叙述正确的是 A.反应物和生成物浓度不再发生变化 B.反应物和生成物的浓度相等 C.N2和NH3的质量分数相等 D.正反应和逆反应不再进行 二.填空题(40分)‎ ‎31.(12分)(1)请用序号填空:‎ ‎①13C与14C ②正丁烷与异丁烷 ‎③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④‎ 属于同位素的是______; 属于同系物的是______; 属于同分异构体的是______。‎ ‎(2)写出下列物质的电子式: ‎ ‎ NaCl____________ NH3______________ ‎ ‎(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。半径最大的原子是 ,氢化物最稳定的元素是 。 ‎ ‎(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收-的热量;‎ ‎ ‎ ‎32.(8分)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。‎ ‎(1)某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的______极(填“正”或“负”),电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应。电子由 极流出(Zn或Cu),电解质溶液中SO42-移向 (Zn或Cu)。‎ ‎ (2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。‎ ‎ ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ‎ ‎ ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2‎ ‎33.(5分)某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。‎ 请回答下列问题: ‎ ‎(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。‎ ‎(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为_____ _,表示其中和热的热化学方程式为 。‎ ‎34.(10分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时,将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。‎ ‎ ‎ ‎(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。‎ ‎(2)反应开始至10 min,v(NO)=______mol/(L•min)。NO的转化率为 此温度下达到平衡常数为。‎ ‎(3)下列说法正确的是______。‎ a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L 延展题 ‎35.(5分)300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=。 已知K300 ℃”或“<”)。 ‎ ‎ (2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是。‎ 答案 每题2分,共计60分 ‎1.B 2.D 3.B 4.C. 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D ‎ ‎11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.C 28.D 29.D 30.A ‎31.(11分)‎ ‎(1)① ③ ②‎ ‎(2)‎ ‎(3)HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl ‎(4)N2 (g) + O2(g) =2 NO (g) ΔH=-68kJ/ mol ‎32.8分 ‎(1)负 Zn-2e=Zn2+ 还原 Zn Cu ‎ (2)②③ ‎ ‎ 33.5分 ‎(1)放热 吸热 ‎ ‎(2)57.3 kJ H+(ag)+ OH-(ag) = H2O(ag) ΔH=- 57.3kJ/ mol ‎34.10分 ‎(1)2NO + 2CO = N2 +2CO2 ‎ ‎(2)0.02 50% 2.5 ‎ ‎(3)a b ‎35.(1) > 不变 反应前后气体体积不变,增大压强,平衡不动,转化率不变。‎
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