2017-2018学年山东省师范大学附属中学高二上学期第六次学分认定（期末）考试化学（理）试题 Word版

2017-2018学年山东省师范大学附属中学高二上学期第六次学分认定（期末）考试化学（理）试题 Word版

绝密 ★ 启用前 试卷类型A ‎2017-2018学年山东省师范大学附属中学高二上学期第六次学分认定（期末）考试 化 学 试 卷（理科倾向）‎ ‎ 命题人：刘晓华 审核人：宋德洋 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（必做 共 54 分）‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法或表示方法中正确的是( )‎ A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol ‎ C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57. 3 kJ ‎2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 ‎3．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )‎ A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．电解精炼铜时，Y是粗铜 C．在铁片上镀铜时，X是纯铜 D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液 ‎4．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-‎ D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )‎ A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重 B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀 ‎6．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）‎ A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，c(H2)不变 ‎7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度是0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是( )‎ A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 ‎8．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60%‎ C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．t1时该反应的化学平衡常数K＝ ‎9．一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ‎2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。‎ ‎5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）‎ A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1‎ B． 的值不变时，该反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大 D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ ‎10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小 D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 ‎11．某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）‎ A．该温度高于25 ℃‎ B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1‎ C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1‎ ‎12．常温下，下列叙述正确的是（ ）‎ A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7‎ C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，‎ 将减小 D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂 ‎13．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ为醋酸稀释时pH的变化曲线 B．溶液的导电性：b>a>c C．未加水时，取等体积的两溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸>盐酸 D．当加入水的体积为5 mL时，取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ ‎14．常温下，0.2 mol·L－1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．MOH为强碱 ‎ B．该混合液pH＝7 ‎ C．该混合溶液中：c(M+)＋c(Y)＝c(Cl-) ‎ D．图中X表示MOH，Y表示H＋，Z表示OH－‎ ‎15．下列说法中正确的是（ ）‎ A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 ‎16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)‎ ‎ A．未用标准液润洗碱式滴定管 ‎ B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 ‎ C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 ‎ D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡 ‎17．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 mol3·L－3‎ B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107‎ D．t ℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001 mol·L－1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 ‎18．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） ‎ A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)‎ C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-‎)‎ D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)‎ ‎第Ⅱ卷（必做 共46分）‎ 二、填空题（共4小题，共46分）‎ ‎19．(10分)铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ‎（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向 （填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的 。‎ 通电 ‎（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置 制取，电解总反应为：2Cu+H2O==== Cu2O+H2↑‎ 阴极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。 ‎ ‎（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbO2）。‎ ‎（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝ （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）‎ ‎20．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：‎ ‎（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。‎ ‎①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；‎ ‎②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；‎ a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2‎ ‎（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。‎ 已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1‎ ‎ CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1‎ 写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式： ；‎ ‎（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：‎ 时间（min）‎ 物质的量（mol）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.32‎ ‎0.32‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.34‎ ‎0.34‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.17‎ ‎0.17‎ ‎①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ；‎ T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；‎ ‎②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。‎ a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO ‎ c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂 f．移出一定量的CO2‎ ‎③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 ∆H 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。‎ ‎21．（12分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO NH3·H2O H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.2×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎4.7×10－8‎ ‎1.8×10－5‎ Ka1=1.3×10−2‎ Ka2=6.2×10−8‎ ‎（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为 。‎ ‎（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。‎ ‎①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。‎ ‎（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)‎ ‎ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。‎ ‎（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是 ‎ ‎（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。‎ A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1‎ B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1‎ C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]‎ D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]‎ ‎（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ‎ 。‎ ‎（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中= 。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，结果保留一位小数）‎ 山东师大附中2016级第六次学分认定考试 化 学 试 卷（理科倾向）参考答案：‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C B B A D B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C C C A A D B ‎19．(10分)‎ ‎（1）负极（1分） 负极（1分） （2）2H++2e-=H2↑ 7.2 (3) Pb (4) 13‎ ‎20．(14分)‎ ‎（1）①放热 ；②c ； ‎ ‎（2）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol ‎（3）①0.084mol·L－1·min－1 ，（或0.56） ② f ③ ＜‎ ‎21．(12分)‎ ‎（1）Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 ‎（2）①6.0×10-3 降低（1分） 增大（1分） ②0.62‎ ‎（3）小于（1分） 大于 （1分） ‎ ‎（4）ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－‎ ‎22．(10分) ‎ ‎（1）CO ＋H2O HCO＋OH-‎ ‎（2）1：108 （3）B ‎ ‎（4）[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]‎ ‎（5）23.6‎