2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

‎2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）‎ ‎1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)‎ A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数，故选B。‎ ‎2.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为(　　)‎ A. MgO B. NaCl C. SiO2 D. K2S ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，以此判断。‎ ‎【详解】A．MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，故A正确；‎ B．NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，故B错误； ‎ C．SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，故C错误；‎ D．K2S中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，解题关键：掌握原子核外电子排布及原子结构，电子层结构相同的离子核外电子数相等。‎ ‎3.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）‎ A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。‎ ‎4.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 (　　)‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，则它对应的气态氢化物中化合价为-2价。‎ ‎【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，则它对应的气态氢化物中化合价为-2价，化学式为H2X。‎ 故选B。‎ ‎5.下列反应是吸热反应的是( )‎ A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铁和稀硫酸的反应 C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题。‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合，中和反应，属于放热反应，故A不选；‎ B. 铁和稀硫酸的反应，置换反应，属于放热反应，故B不选；‎ C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合，为吸热反应，故C选；‎ D. 葡萄糖在人体内氧化分解，属于氧化反应，属于放热反应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题主要考查化学反应的热量变化，解题技巧：应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，易错点C，氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合是少数特殊的复分解反应，吸热反应。‎ ‎6.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)‎ A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A ‎【答案】B ‎【解析】‎ 在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。‎ ‎7.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A. 原子半径A＞B＞C B. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3‎ C. 非金属性A＞B＞C D. 阴离子还原性C3—＞B2—＞A—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．‎ ‎【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；‎ B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；‎ C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金属性A＞B＞C，故C正确；‎ D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3－＞B2－＞A－，故D正确。‎ 故选：A。‎ ‎8.下列各组粒子：①H3O＋、NH4+、Na＋　②OH－、NH2-、F－　③O2－、Na＋、Mg2＋　④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是(　　)‎ A. ①②③ B. ②③④‎ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①中三种离子均为10个电子，11个质子。②中均为10个电子，9个质子。③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。④中三种分子均为10个电子，10个质子。‎ ‎9.下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ‎③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，①错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，例如氯化氢中含有共价键，②错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如氯化铵，③错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氢氧化钠，⑥正确，答案选B。‎ 考点：考查化学家、化合物的有关判断 ‎10.下列物质的电子式写法正确的是(　　)‎ A. 氧化钠 B. 氯化铵　‎ C. 过氧化氢　 D. 氯化镁 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为：，故A错误；‎ B、氯化铵中氯离子最外层是8个电子，铵根离子各原子的电子要写全，电子式为：，故B错误；‎ C、过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误；‎ D、氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷：，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　)‎ A. 126 kJ B. 1268 kJ C. 1326 kJ D. 1638 kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。‎ ‎【详解】化学键的键能（kJ·mol－1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，‎ 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，故反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查反应热与化学键键能的关系，注意从物质的键能角度理解反应热．注意每摩尔P4‎ 中含有6molP-P键，每摩尔P4O6中含有12molP-O键．‎ ‎12.在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )‎ A. VA =0.5mol / (L·min) B. VB =0.3mol / (L·min)‎ C. Vc=0.8mol / (L·min) D. VD = 1mol / (L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 比较时①单位要统一，②利用各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。‎ ‎【详解】对于反应2A+B=3C+4D，都转化为B表示的速率进行比较，‎ A. VA =0.5mol / (L·min)，反应速率之比等于其计量数之比，故v（B）=v（A）/2=0.25mol / (L·min)‎ B. VB =0.3mol / (L·min)‎ C. Vc=0.8mol / (L·min)，反应速率之比等于其计量数之比，v（B）=v（C）/3=0.27mol / (L·min)‎ D. VD = 1mol / (L·min)，反应速率之比等于其计量数之比，v（B）=v（D）/4=0.25mol / (L·min)‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。‎ ‎13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)‎ ‎①Cu为负极，Zn为正极 ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③SO42-向Cu极移动 ‎④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ‎⑤电子流向是：Cu→Zn ‎ ‎⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应 A. ①②③ B. ②④⑥‎ C. ②④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。‎ ‎【详解】①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；‎ ‎②Cu极上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，发生还原反应，故正确；‎ ‎③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，SO42-向Zn极移动，故错误；‎ ‎④根据2H＋+2e－=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=0.5mol/2=0.25mol，故正确；‎ ‎⑤放电时，负极Zn失电子、正极铜上氢离子得电子，电子在外电路中的流向是：Zn→Cu，故错误； ‎ ‎⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H＋+2e－=H2↑，发生还原反应，故错误；‎ 故选C。‎ ‎14.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)‎ A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等 C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故A正确；‎ B.正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误；‎ C. X、Y、Z的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；‎ D.达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱 B. 元素a的原子半径比d的大 C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”‎ D. 元素a的单质是一种良好的半导体材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：由元素在短周期中的位置可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素b最高价氧化物的水化物的酸性比a强，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故元素d的原子半径比a的小，B正确；C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，C错误；D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，D正确，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查位构性关系应用 ‎【名师点晴】“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。解题时注意元素周期律的应用。‎ ‎16.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)‎ A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度 B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、改变影响化学平衡条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A ‎ 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关， 当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。‎ ‎17.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】‎ A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；‎ B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；‎ C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；‎ D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。‎ ‎【详解】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；‎ B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；‎ C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；‎ D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎18.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl 2 D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。‎ 详解：A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；  ‎ B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；  C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；  D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；  故选D．‎ 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大。‎ ‎19.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；‎ B. 符合原电池的构成条件，B项正确；‎ C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；‎ D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)‎ A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。‎ ‎【详解】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A正确；‎ B．水分子中H原子和O原子之间只存在H-O共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在N-H共价键，故B错误；‎ C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；‎ D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、N2中N原子和N原子之间只存在共价键，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎21.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；‎ B、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；‎ C、N2和H2反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；‎ D、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变．‎ ‎【详解】A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；‎ B、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故B正确；‎ C、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故C错误；‎ D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎22.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价代数和分别为0、4、6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。‎ 考点：考查原子结构与元素周期律的关系 ‎23.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B. AgCl是还原产物 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．在反应5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10‎ ‎+2AgCl中银元素的化合价升高，是氧化产物，A错误；B．在原电池中正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-= Mn5O102-，B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以Na＋不断向“水”电池的正极移动，C错误；D．在5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价升高的数目等于转移的电子的数目，所以没生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，D正确，答案选D。‎ 考点：考查原电池原理 ‎24.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)‎ A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由图中信息可知，1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436KJ的能量，0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249KJ的能量，2mol H和1mol O结合成1mol H2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎25.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。‎ ‎①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；‎ ‎②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；‎ ‎③C＋比B3＋多8个电子；‎ ‎④C与D元素可以形成化合物CD；‎ ‎⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；‎ ‎⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：‎ ‎(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).‎ ‎(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。‎ ‎(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。‎ ‎(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________ ‎ ‎(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。‎ ‎(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). 碘 (3). (4). (5). (6). (7). Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (8). Cs＋ (9). K＋ (10). Al3＋ (11). CsOH (12). KOH ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．‎ ‎①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；‎ ‎②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；‎ ‎③B为铝元素，C＋离子比B3＋离子多8个电子，则C为钾元素；‎ ‎④C与D元素可以形成化合物CD，‎ ‎⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；‎ ‎⑥C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素．‎ ‎【详解】(1)A是O(写元素符号)，D是碘(写元素名称)。‎ ‎(2)B为铝元素，离子结构示意图，A是O，单质分子的电子式，C为钾元素，最高价氧化物对应的水化物KOH的电子式。‎ ‎(3)氧最外层6个电子，与氢形成2对共用电子对，用电子式表示H2A形成过程：。‎ ‎(4)氯气能将碘离子氧化，KI的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ‎ ‎(5)B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，位于不同周期，离子的电子层数越多，半径越大，则有Cs＋＞K＋＞Al3＋。‎ ‎(6) 金属性Cs>K，C、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示） CsOH > KOH。‎ ‎26.现有如下两个反应：‎ ‎(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　‎ ‎(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋‎ ‎(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。‎ ‎(2)如果不能，说明其原因___________。‎ ‎(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：‎ 负极：________，____________，________。‎ 正极：________，_____________，________。‎ 电解质溶液：______________。‎ ‎【答案】 (1). (A)不能，(B)可以 (2). (A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 (3). Cu (4). Cu－2e－===Cu2＋ (5). 氧化 (6). 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种) (7). 2Ag＋＋2e－===2Ag (8). 还原 (9). AgNO3溶液 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；‎ ‎（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；‎ ‎（3）根据Cu+2Ag＋═2Ag+Cu2＋可知Cu应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag＋得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag＋‎ ‎【详解】（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，（A）不能，（B）能；‎ ‎（2）（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池；‎ ‎（3）Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋，碳作正极发生还原反应，2Ag＋+2e－=2Ag，电解质溶液：AgNO3溶液。‎ ‎27.Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) ‎ ‎(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：‎ H-H N-H N-N N≡N ‎435.9kJ ‎390.8kJ ‎192.8kJ ‎945.8kJ ‎(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量 ‎(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。‎ ‎①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。‎ a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等 ‎ d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变 ‎②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(L•min)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___________‎ ‎(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；‎ ‎(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________‎ A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂 ‎【答案】 (1). ＞ (2). abe (3). 0.075 (4). 0.5 (5). 1.5 (6). 3X+Y2Z (7). 0.05 mol/(L·min) (8). ADEFG ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ．（1）依据△H=反应物键能和-生成物键能和求算；‎ ‎（2）①从平衡状态的特征去分析，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变、浓度等不变；‎ ‎②向2L密闭容器中加入2molN2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，则 ‎ N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）‎ 起始：（mol·L－1）1 3 0‎ 转化：（mol·L－1）0.25 0.75 0.5‎ 平衡：（mol·L－1）0.75 2.25 0.5‎ 以此计算该题．‎ Ⅱ．（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；‎ ‎（2）根据v=△c/△t计算反应速率；‎ ‎（3）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素。‎ ‎【详解】Ⅰ．（1）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H=反应物键能和-生成物键能和=945.8kJ·mol－1+3×435.9kJ·mol－1-6×390.8kJ·mol－1=-91.3kJ·mol－1，反应是放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；‎ ‎（2）①a．反应前后体积不等，则容器内总压强不变，可说明达到平衡状态，故a正确；‎ b．v(H2)正＝v(H2)逆　可说明达到平衡状态，故b正确；‎ c．N2和H2的浓度相等 ，不能说明达到平衡状态，故c错误；‎ d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂，都为正反应，不能说明是否达到平衡状态，故d错误；‎ ‎ e．NH3的浓度不再改变,可说明达到平衡状态,故e正确；‎ 故选abe；‎ ‎②向2L密闭容器中加入2molN2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，则 ‎ N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）‎ 起始：（mol·L－1）1 3 0‎ 转化：（mol·L－1）0.25 0.75 0.5‎ 平衡：（mol·L－1）0.75 2.25 0.5‎ ‎0~10min内的平均反应速率v（H2） 是0.75mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min-1；‎ 平衡时，NH3的浓度是0.5mol·L－1；‎ 平衡时，N2 的的物质的量0.75mol·L－1×2L=1.5 mol.‎ Ⅱ．（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y ‎2Z；‎ ‎（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=0.2mol/（2L·2min）=0.05mol/（L·min）；‎ ‎（3）A、升高温度，速率加快，故正确；‎ B、减小物质X的物质的量，速率减慢，故错误；‎ C、减小压强，速率减慢，故错误；‎ D、增加物质Z的物质的量，速率加快，故正确；‎ E、加入某种催化剂，速率加快，故正确；‎ F、缩小容积，浓度增大，速率加快，故正确；‎ G．使用效率更高的催化剂，速率加快，故正确；‎ 故选ADEFG．‎ ‎【点睛】本题综合考查化学原理，解题关键：有平衡的计算，列出行式，Ⅱ．（1）化学方程式的判断以及反应速率的计算，注意图象题目中曲线的变化特点．‎ ‎ ‎