2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高一上学期第二次月考试卷 化学 (word版）

2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高一上学期第二次月考试卷 化学 (word版）

榆林市第二中学2018--2019学年第一学期第二次月考 高一年级化学试题 时间:90分钟 总分:100分 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一．选择题：本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至爆炸。下列说法正确的是( )‎ A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 ‎2． 电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是( 　　) ‎ A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 ‎3． 符合图中阴影部分的物质是 (　 　) ‎ ‎ ‎ A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3‎ ‎4． 下列反应的离子方程式书写正确的是(　 ) ‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ ‎5．同温、同压下，物质的量相等的两种气体一定（ ）‎ A密度相等 B、原子数相等 C、分子数相等 D、均为22.4 Ｌ ‎ ‎6． 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　 　) ‎ A．Mg2＋、Na＋、NO B．K＋、H＋、HCO C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO ‎7．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　 ）‎ A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA ‎ ‎9． X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　 　) ‎ A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性 ‎10．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ）　　　　　　 　‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B KOH HCl NaCl CaO CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ CuO SO2‎ D NaOH HNO3‎ BaCO3‎ NO SO3‎ ‎11．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 (　 　) ‎ A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ‎12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（　　） ‎ A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”‎ ‎13．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ 　 ）‎ A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO ‎14．下列各组的两种物质作用时，条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）‎ ‎ A．Fe和HCl B．Ca(OH)2和CO2 C． Na和O2 D．C和O2‎ ‎15.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦‎ 第Ⅱ卷：（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题包括5个小题，共40分）‎ ‎ 16. (8分)已知有下列物质：‎ 下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba（OH）2 ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序号）‎ ‎（1）属于电解质的是　　　，（2）属于非电解质的是　　　　　　，‎ ‎（3）能导电的是　　　　　．‎ ‎（4）过氧化钠与水反应的离子方程式为：__________________。‎ ‎17.(8分)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。‎ ‎①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。‎ ‎②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。‎ ‎18.(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。‎ ‎②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。‎ ‎③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。‎ ‎(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①HCl：_______________________________________、‎ ‎②NaHSO4：_____________________________________、‎ ‎③NaHCO3：______________________ ___________。‎ ‎(2)写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________ ___。‎ ‎19.（6分）常温下MnO2氧化浓HCl的反应方程式如下：‎ ‎（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则MnO2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______________________。 ‎ ‎（2）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______________________  ‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填编号） A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性 ‎ ‎20．（10分） 实验室用密度为1.25 g·ml－1，质量分数为36.5‎ ‎ %的浓盐酸配制240ml ‎ 0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)配制240 ml 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格是________ml.‎ ‎(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。‎ ‎(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。‎ ‎①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ‎②容量瓶洗净后没有干燥 ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ‎④定容时俯视刻度线 榆林二中2018--2019学年第二学期高一年级 第二次月考化学试题答案 一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D B A C A D D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C D C A A A 二． 填空题（每空2分）‎ ‎16.（1） ② ④ ⑤⑥ （2）③ ⑦ （3）① ⑧‎ ‎（4）2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑‎ ‎17.(8分) (1)①还原剂　氧化剂　②还原剂　还原 ‎18.(8分)(1)①HCl===H＋＋Cl－ ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ③NaHCO3===Na＋＋HCO ‎(2) HCO＋OH-===CO32-＋H2O ‎19. （6分）（1）MnO2>Cl2　（2）略 （3）D ‎20.（1）12.5mol.L-1‎ （2） ‎2 250 (3) 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 （4）① ③‎