2020届高考化学二轮复习氮及其化合物作业
氮及其化合物
1、农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )
A.2NO+O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.N2+2O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
2、在一定温度和压强下，将一只容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下通入氧气。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入氧气的体积为（）
A.3.75mlB.7.5mlC．10.5mlD．8.75ml
3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
硫酸有下列变化：
①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
②硫化氢通入浓H2SO4中
③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．①②③④B．②④C．④D．②
5、CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（）
A.都能与氧气反应B.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应D.都是电解质
6、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( )
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
7、Science杂志在2017年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图，下列分析不合理的是
A．五氮阴离子的化式为N5—
B．该盐中阴阳离子数目之比为
C．该盐在碱中比在酸中稳定
D．该盐存在离子键和共价键
8、下列离子的检验方法正确的是（ ）
A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42﹣
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+
9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4；振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
10、将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
CO2
SO2
Ba（NO3）2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
11、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%
12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）
A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下
B.向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜
C.标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中
D.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
13、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A.只有③④B.只有①③⑤C.只有①②D.只有①③④⑤
14、下列有关用途的叙述错误的是（）
A.常温下可用铁容器储运浓硫酸
B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C.氨是制造硝酸的原料
D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
15、下列有关实验正确的是（）
A.图甲装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体
B.图乙装置用于灼烧Al(OH)3
C.图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
D.图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯
16、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是
A.只有①②B.只有②④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种
17、向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是
A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B.硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
18、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
19、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
20、将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2，问：（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）
（1）若a＝b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
（2）若a
b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
21、现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）____________；属于化合物的有____________；其中____________属于含氧化合物，____________属于氧化物；属于混合物的有____________。
22、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：
(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。
(2)m=________。
23、(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：__________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式____________。
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠B．醋酸C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响。
（3）下图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出时刻前该反应的离子方程式：。
24、
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验窒常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为____________。
②NO→NO2实验现象是_______。
③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO
直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，
（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2
25、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称 ．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式 ．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式 ．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式 ．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式 ．
26、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为_______，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_______；实验室检验C的方法为________。
（3）若B
是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_______。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。
2、【答案】D
【解析】解：本题考查氮的氧化物、根据化学方程式计算.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是5mL；当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算通入的氧气为3.75mL；当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=5mL+3.75mL=8.75mL选D。
3、【答案】C
【解析】A项，NO遇空气变棕红色，是化学变化，冷却NO2气体是物理变化，A错误；B项，用冰水混合物冷却SO3，是物理变化，氯化铵加热生成氯化氢和氨气，是化学变化，但两者均无明显颜色变化，B错误；C项，木炭吸附棕红色NO2是物理变化，棕红色消失，氯气的漂白性（实质是次氯酸的氧化性）使品红溶液褪色，是化学变化，都有明显颜色变化，C正确；D项，向酚酞中加入Na2O2，溶液先变红后褪色，是化学变化，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液变血红色，也是化学变化，D错误；正确选项C。
4、【答案】D
【解析】解:本题考查二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质。
5、【答案】A
【解析】A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；
B.CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；
C.CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；
D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。
6、【答案】A
【解析】.
7、【答案】C
【解析】
【详解】
8、【答案】B
【解析】解：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计。
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明待测液中含有NH4+，故B正确；
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，故C错误；
D、焰色反应：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，故D错误．
故选B．
9、【答案】B
【解析】解:本题考查化学实验方案的评价。A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，故A错误；B．下层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有I-，故B正确；C．观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有Na＋，不能确定是否含K＋，故C错误；D．氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故D错误；故选：B。
10、【答案】B
【解析】解：本题考查二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；
②CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故②正确；
③NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故③正确；
④当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故④错误．
故选B．
11、【答案】B
【解析】解：A、设铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，则①64x+24y=1.52，②
98x+58y=2.54，解得x=0.02，y=0.01，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，A错误；B、设N2O4、NO2的物质的量分别为amol、bmol，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=1.12÷22.4＝0.05，解得a=0.01，b=0.04，最终生成硝酸钠是0.64mol，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸是0.64mol+0.01mol×2+0.04mol=0.7mol，因此该硝酸中HNO3的物质的量浓度是0.7mol÷0.05L＝14.0mol/L，B正确；C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%，C错误；D、硝酸溶液的质量不能确定，不能计算硝酸的质量分数，D错误。答案选B。
12、【答案】A
【解析】解：A．大量NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸，密封，置于阳光下次氯酸分解生成氧气和氯化氢，氯化氢又与次氯酸钠反应生成次氯酸，所以最终次氯酸钠可以完全消耗，A正确；B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，C错误；D．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气，浓盐酸不能完全反应，D错误；答案选A。
13、【答案】B
【解析】解：①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，①符合；②Cu与FeCl3溶液只能生成氯化亚铁和氯化铜，②不符合；③Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，③符合；④Fe与盐酸反应只能生成氯化亚铁和氢气，④不符合；⑤Na与O2常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，⑤符合，答案选B。
14、【答案】D
【解析】解：A.常温下铁在浓硫酸中钝化，可用铁容器储运浓硫酸，A正确；B.焰色反应是元素的性质，可用于检验某些金属元素的存在，B正确；C.氨是制造硝酸的原料，C正确；D.铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，D错误，答案选D。
15、【答案】C
【解析】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；
B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选C。
16、【答案】D
【解析】①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；
②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；
③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；
④依据③的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，正确；
答案选D。
17、【答案】D
【解析】
试题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)：n(FeO)=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，故B正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以
n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误；故选D。
18、【答案】C
【解析】解：本题考查混合物的有关计算．
A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B错误；
C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数=×100%=80%，故C正确；
D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；
故选C．
19、【答案】(1).分液漏斗(2).Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3).3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(4).氧气(5).黄(6).红(或“血红”)
(7).CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－957.3kJ·mol－1
【解析】
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，；
(2)二氧化氮经导管进入丙装置和水反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
(3)因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO
的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气；
(4)丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN？Fe(SCN)3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成；
(5)CH4还原NO2生成水蒸气和氮气发生反应为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，根据盖斯定律可知，①-②可得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ？mol-1。
20、【答案】(1).无(2).0(3).NO(4).(5).O2(6).
【解析】(1)根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，若a=b，对于两个反应中的气体均会转化为硝酸，所以试管中气体的体积是0，故答案为：无；0；
(2)若a＜b，则二氧化氮会有剩余，amLNO消耗氧气是mL，所以剩余二氧化氮是(b-a)mL，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，则生成NO的体积是，故答案为：NO；；
(3)若a＞b，则此时一氧化氮和二氧化氮均参加了的反应，氧气会剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，amLNO和bmLNO2气体消耗氧气的体积是：，所以剩余氧气的体积是：，故答案为：O2；。
21、【答案】①⑤③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑥⑦②
【解析】
【详解】
由一种元素形成的纯净物是单质，其中属于单质的有氧气和硫，答案选①⑤；由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，其中属于化合物的有碱式碳酸铜、氯酸钾、水、氧化镁、氯化钠，答案选③④⑥⑦⑧；含有氧元素的化合物是含氧化合物，其中碱式碳酸铜、氯酸钾、水、氧化镁属于含氧化合物，答案选③④⑥⑦；由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水、氧化镁属于氧化物，答案选⑥⑦
；由两种或两种以上物质组成的是混合物，则属于混合物的有空气，答案选②。
22、【答案】(1)n(Cu):n(Mg)=1:2
(2)10.7克
【解析】解：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y＝5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol÷2=0.15mol，因此x+y＝0.15，解得x＝0.05，y＝0.1，所以n(Cu)：n(Mg)＝1:2；
(2)沉淀增加的质量即是反应的氢氧根的质量，根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量即是金属失去电子的物质的量，所以m＝5.6g+0.3mol×17g/mol＝10.7g。
23、【答案】(Ι)（1）B；
（2）Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl-+2H+；
（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-
(Ⅱ)（1）AD
（2）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间
（3）4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
【解析】解：本题考查亚硝酸盐的性质、氧化还原反应、化学实验方案的设计的相关知识。
24、【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)
(3)A(4)①4NH3+5O24NO+6H2O②无色气体变成红棕色③1：2
(5)H2O2(6)N2O5酸性(7)AD
【解析】
解析：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2
）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确。故选A。（4）①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，则该物质的化学式为H2O2；（6）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物；（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，具有氧化性的试剂可行，A.O2具有氧化性，故A正确；B.Na只具有还原性，故B错误；C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；D.NO2具有氧化性，故D正确；故选AD。
25、【答案】（1）硫酸；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
【解析】解：本题考查无机物推断．
（1）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3，D与水反应生成的酸名称为硫酸，故答案为：硫酸；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④
反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，反应④的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，反应④的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
26、【答案】(1)2NO3-+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05
(2)2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；试纸变为蓝色
【解析】解：本题考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备。A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；
（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。
