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文档介绍
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测:课题30 综合实验热点题型
1.(2020·试题调研)已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。为探究Na2SO3溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律,某同学进行了如下实验: (1)进行实验Ⅰ和Ⅱ: 序号 操作 现象 Ⅰ 向2 mL pH=2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液(pH约为9) 溶液变蓝紫色(含Cr3+) Ⅱ 向2 mL pH=8的0.1 mol·L-1 K2CrO4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液 溶液没有明显变化 ①用离子方程式解释实验Ⅰ中现象: ________________________________________________________________________。 ②实验Ⅱ说明在碱性条件下, ________________________________________________________________________。 (2)继续进行实验: 序号 操作 现象 Ⅲ 向2 mL蒸馏水中滴加3滴pH=2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液 溶液变浅黄色 Ⅳ 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH=2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液 溶液变黄色 ①实验Ⅲ的目的是 ________________________________________________________________________。 ②继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝紫色,说明 ________________________________________________________________________。 (3)根据实验Ⅰ~Ⅳ,可推测铬(Ⅵ)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号): 酸性条件 碱性条件 解析:(1)实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2SO3与铬(Ⅵ)盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验Ⅰ说明在酸性条件下,铬(Ⅵ)盐能将SO氧化为SO,自身被还原为Cr3+。实验Ⅱ说明在碱性条件下,Na2SO3和铬(Ⅵ)盐不发生氧化还原反应。(2)实验Ⅳ是探究Na2SO3和K2Cr2O7之间的反应,与实验Ⅰ不同的是,实验Ⅳ中Na2SO3过量。实验Ⅲ是对照实验,可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验Ⅲ说明,稀释K2Cr2O7酸性溶液,Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动,使溶液显浅黄色;实验Ⅳ中溶液变黄色,说明向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH=2的0.05 mol·L-1 K2Cr2O7橙色溶液,上述平衡正向移动的程度此实验Ⅲ中大;继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝紫色,说明酸性条件下,上述平衡逆向移动,铬(Ⅵ)主要以Cr2O形式存在,Cr2O与SO发生氧化还原反应,生成Cr3+。(3)根据上述分析可知,酸性、碱性条件下,铬(Ⅵ)盐中铬元素分别以较稳定的Cr2O、CrO形式存在。 答案:(1)①Cr2O+3SO+8H+===2Cr3++3SO+4H2O ②Na2SO3和铬(Ⅵ)盐不发生氧化还原反应 (2)①做对照实验,排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 ②酸性条件下,Na2SO3和铬(Ⅵ)盐发生氧化还原反应,生成Cr3+ (3)Cr2O CrO 2.肼又称联氨,是重要的化工原料和火箭燃料,与强氧化剂作用能生成氮气,能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118 ℃,熔点为-40 ℃,溶于水和乙醇, 不溶于氯仿和乙醚,有类似于氨的刺鼻气味,在潮湿的空气中冒烟,具有强碱性和吸湿性。某探究小组利用反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClO Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl制取水合肼。 实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图所示) (1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ中竖直的长玻璃管的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)用冰水浴控制温度在30 ℃的主要目的是防止生成NaClO3,若控制不当会形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存体系,则下列判断正确的是________(填字母)。 a.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶6∶1 b.溶液中n(Na+)∶n(Cl-)可能为2∶1 c.标准状况下通入2.24 L Cl2,反应转移的电子数可能为0.2NA 实验二:制取N2H4·H2O(实验装置如图所示) 步骤1:将实验一装置Ⅱ中所得的混合液倒入分液漏斗,缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中,急速升温。 步骤2:升温至一定温度后开始回流,待溶液回流5 min后开始收集馏分。 步骤3:瓶底的固体充分反应后,将馏分倒入烧瓶中,再次蒸馏,重复两次。 (4)直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是 ________________________________________________________(任写一点)。 (5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢,水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定的气体,造成产物水合肼的产率降低,写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (6)称取馏分5.000 g,加水配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用0.200 0 mol·L-1的标准碘溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I-,写出滴定终点的判断方法: ________________________________________________________________________; 若消耗标准碘溶液的平均体积为20.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字);滴定操作中,若盛放碘液的滴定管没有润洗,则测得的馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析:(2)竖直的长玻璃管与大气相通,可以起到平衡气压的作用,防止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可知a正确;根据Na元素和Cl元素守恒,NaCl、NaClO、NaClO3中Na元素和Cl元素的物质的量之比为1∶1,由于混合物中还存在NaOH,故b正确;根据极端假设法,0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数应介于0.1NA~NA之间,不可能为0.2NA,故c错误。(4)若 “上进下出”,冷却水不易充满冷凝管,不仅冷凝效果不好,还会因温差大而易使冷凝管破裂;若“下进上出”,属于“逆流”原理的应用,冷却水与蒸气能够充分接触,冷凝效果更好。(6)根据关系式2I2~N2H4·H2O,可以得出馏分中水合肼的质量分数为0.200 0 mol·L-1×20.00×10-3 L×××50 g·mol-1÷5.000 g×100%=20.0%;若盛放碘液的滴定管没有润洗,则会造成碘溶液浓度偏小,测定时消耗碘溶液的体积偏大,测得的馏分中水合肼的质量分数偏大。 答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===5Cl2↑+2Mn2++8H2O (2)平衡气压,防止压强过大引起仪器炸裂 (3)ab (4)采用“逆流”原理,冷却水与蒸气能够充分接触,冷凝效果更好;若“上进下出”,冷却水不易充满冷凝管,冷凝效果差;若“上进下出”,因温差大易使冷凝管破裂(答出其中一条即可) (5)N2H4·H2O+2NaClO2NaCl+N2↑+3H2O (6)当滴入最后一滴标准碘溶液时,溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 20.0% 偏大 3.(2020·试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。 请回答下列问题: (1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是_______________________________________________。 (2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末,仪器a中生成的Cl2经过仪器e进入仪器d中。 ①仪器e的名称是________,其中盛装的试剂名称是________。 ②仪器d中的反应进行过程中,应保持温度在40~60 ℃之间,以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用________加热。 (4)仪器c的作用是________________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中,先通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去其余Cl2,碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物,混合物成分及各成分的沸点如表所示: 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ①碱洗前先进行水洗的目的是 ________________________________________________________________________。 ②从该有机混合物中提取氯苯时,采用蒸馏方法,收集________℃左右的馏分。 (6)实验工业生产中,苯的流失量如表所示: 损失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量/(kg/t) 20.8 11.7 56.7 89.2 某一次投产,加入13 t苯,则制得的氯苯为________t(保留一位小数)。 解析:(1)仪器a中发生的反应是KMnO4在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2。(2)仪器b外侧的细玻璃导管能使仪器a与仪器b中的压强保持相同,从而使浓盐酸能顺利滴下。(3)①仪器a中制备的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质,而后续氯苯的制备中也产生HCl,故HCl对氯苯的制备无影响,因此洗气瓶中应盛有浓硫酸,对气体进行干燥。②制备氯苯的反应温度为40~60 ℃,低于100 ℃,故最好采用平缓易控的水浴加热方式。(4)仪器c为球形冷凝管,起冷凝回流的作用。(6)制得氯苯的质量为13 t××≈17.1 t。 答案:(1)有黄绿色气体生成 (2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器a、b内的压强) (3)①洗气瓶 浓硫酸 ②水浴 (4)冷凝回流 (5)①减少后续碱洗操作时碱的用量,节约成本 ②132.2 (6)17.1 4.氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂,用于制造药品、染料和表面活性剂,其部分性质如表所示: 物质 物理性质 化学性质 SO2Cl2 熔点:-54.1 ℃;沸点:69.1 ℃ 100 ℃以上分解生成SO2和Cl2 Ⅰ.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________; 实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3,但是加热SOCl2和FeCl3·6H2O的混合物可得到无水FeCl3,其主要原因是_________________________________________。 Ⅱ.实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答问题: (1)装置D中的试剂是________;活性炭的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2,发现产生的SO2很少, 可能的原因是 ________________________________________________________________________(任写一种原因即可)。 (3)实验完毕后,从装置C的反应瓶中的混合物中分离出硫酰氯的操作是________。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应),称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应,实验装置如图所示。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂),消耗AgNO3溶液的体积为V mL。 ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液,其原因是 ________________________。 ②该SO2Cl2产品的纯度为________。 ③实验中,控制分液漏斗活塞,缓慢滴加蒸馏水,避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快,则测得的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析:Ⅱ.由于SO2Cl2的沸点较低,在高于100 ℃时分解,且合成SO2Cl2的反应是可逆反应,正反应是放热反应,所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分,过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收,装置E用于吸收尾气,同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应,所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物,应用P2O5或硅胶干燥。(3)装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(4)②题中存在隐含关系式:n(AgNO3)=n(AgCl)=2n(SO2Cl2),SO2Cl2的纯度为×100%=%。③若滴加蒸馏水的速率过快,产生氯化氢的速率过快,部分氯化氢会挥发出来,导致生成氯化银的量减少,使测得的结果偏低。 答案:Ⅰ.SOCl2+H2O(g)===SO2+2HCl SOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解 Ⅱ.(1)P2O5(或硅胶) 吸附气体,增大反应物的接触面积,加快反应速率 (2)Na2SO3已变质(或产生的SO2部分溶解等,任写一种,合理即可) (3)过滤 (4)①AgNO3见光易分解 ②% ③偏低 5.(2020·武汉调研)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+ (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 现象 结论 步骤1:取4 mL________ mol·L-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2:取_______________________________ 无明显现象 查阅资料:①SCN-的化学性质与I-相似;②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因。 查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)。 (3)用离子方程式解释NO产生的原因: ________________________________________________________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应。 ①依据实验现象,可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的________(填“快”或“慢”)。 ②反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明: ________________________________________________________________________。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因: ________________________________________________________________________。 答案:(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)0.1 4 mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 2Cu2++4SCN-===2CuSCN↓+(SCN)2 (3)3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O (4)①慢 ②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应Ⅰ是一个不可逆反应(答案合理即可) ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致Fe2++NOFe(NO)2+ 平衡逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色查看更多