河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020高一下学期月考考试化学试卷
化学试卷
一、单项选择题(本题包括25小题，每题,2分，共50分。）
1.下列有关化学用语表述正确的是()
A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U
参考答案：B
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．中子数为176的Ts核素符号是Ts
C．Ts的同位素原子具有相同的电子数
D．Ts在同族元素中非金属性最弱
参考答案：B
3.下列说法正确的是( )
A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
参考答案：A
4.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()
A．NH3
B．H2O
C．O2
D．CO2
参考答案：C
5.下列有关描述一定是主族元素的是()
A．原子最外层电子数是2
B．某原子M层上电子数等于其L层上电子数
C．原子最外层电子数是3
D．原子最外层电子数是1
参考答案:C
6.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()
A．OH-、F-、Ne、O2-
B．H2O、CH4、NH3、Ne
C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+
D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
参考答案：B
解析：质子和电子数相同的必须是原子或分子，不可能是离子。
7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药．下列说法正确的是
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比1：2：3
B. 它们都是强氧化剂
C. H、D、T之间互称为同素异形体
D. 它们都是强还原剂
参考答案：D
8.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
甲
乙
丙
丁
戊
下列判断正确的是()
A．原子半径：丙<丁<戊
B．非金属性：甲>丙
C．氧化物的水化物：丙<丁<戊
D．最外层电子数：甲>乙
参考答案：B
9.将amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL
氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 ()
A． (3a＋b)/4
B． (2a＋b)/3
C． (a＋b)/2
D． (4a＋b)/5
参考答案：A
10.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
参考答案：C
11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.氢氧化物碱性：G
T>X
C．气态氢化物稳定性：RY>X
C. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
参考答案：A
24.下列说法不正确的是
A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
参考答案：C
25.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B2的结构式为N≡N
D．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
参考答案： D
二、文字题
26.（12分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_____________________________________。
参考答案：
(1) 34 (2)O＜S＜Na (3)NaOH>Al(OH)3 (4)
(5)
27.、（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为______________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
参考答案：
(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)变蓝 NaOH
(3)变浑浊 饱和NaHCO3
28.(12分） X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。
（3）YX4M的电子式为___________________，Q3Y2
与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________________。
（4）X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的结构式____________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________。
参考答案：
（1）第三周期ⅠA族
（2）Cl－>O2－>Mg2＋
（3） Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
（4）H-O-O-H
（5）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
29.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式 。
（2）D元素的名称 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
参考答案：
（1）O＝C＝O
（2）硫
（3）离子键、非极性共价键（或共价键）
（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-
（5） Cl； b、d
