化学卷·2018届江苏省如东高级中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届江苏省如东高级中学高二上学期期中考试（2016

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求。（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1. 人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为 A.铁元素 B.铁单质 C.铁离子 D.铁原子 ‎2. 游泳池里加入硫酸铜可以杀菌消毒，硫酸铜属于 A.酸 B.盐 C.氧化物 D.混合物 ‎3. 下列过程涉及氧化还原反应的是 A.氯化钠溶于水 B.加热氯化铵固体 C.金属钝化 D.海水晒盐 ‎4. 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用的方法是 A.加入过量的澄清石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液 C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.通入足量的二氧化碳 ‎5． SO2通入下列溶液能产生沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO‎3 C.NaOH D.Ba(NO3)2‎ ‎6. 实验室制取下列气体时发生非氧化还原反应的是 A.NH3 B.H‎2 C.O2 B.NO ‎7. 粗盐提纯时，所加的沉淀试剂的合理顺序是①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤H2SO4‎ A. ①②③④ B.③②①④ C. ①②③⑤ D. ①③②④‎ ‎8. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ‎ A.NaClCl2  B.Al2O3Al(OH)3    C.Na2CO3NaOH   D.SiSiO2‎ ‎9. 下列物质主要成份或名称和化学式对应的是 A.天然气——CH4 B.胆矾——CuSO4·7H2O C.石灰石—— CaSO4 D. 水煤气——CO ‎10. 某溶液中存在大量的Mg2+、I-、H+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.NO3- B.Fe 3+ C.CO32- D.Na+‎ ‎11. 下列化学用语正确的是 A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32- B.氯离子结构示意图：‎ C.氯化镁的电子式： D.中子数为10的氟原子：‎‎199F ‎12. 从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是 ‎13. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A.需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量‎3.2g B.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 C.蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部 D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎14. 下列溶液不需要盛装在棕色试剂瓶的是 A.浓硝酸 B.氯水 C.溴化银 D.氢氧化钠溶液 ‎15. 下列说法正确的是 A.水溶液中能电离出H+的化合物就是酸 B.某化合物的焰色为紫色说明该物质为钾盐 C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点低 D.工业上用铝热法制取金属铝 ‎16. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A.0.1‎mol/L的NaCl溶液所含有的钠离子数目是0.1NA B.常温下，‎48g的O2和O3混合气体所含的O原子数目是3NA C.标准状况下，‎44.8L的酒精所含的分子数目是2NA D‎.18g H2O中含有8NA个质子 ‎17. NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O来制备NaN3。下列判断正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. NaN3仅是氧化产物 ‎ C.每生成3mol NaN3转移10mol电子 D. N2H4被还原 ‎18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用稀硫酸除去铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O B.氢氧化钠溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O C.小苏打和澄清石灰水：CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ D.金属钠投入水中：2Na+H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎19. 下列说法正确的是 A.等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 B.物质的量浓度和体积均相等的烧碱和盐酸分别与足量的铝反应，转移的电子数相等 C.酚酞试液可以鉴别相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3‎ D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ‎20. 下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A CO H2‎ 氧化铜 通过灼热的氧化铜 B CuO Al2O3‎ 氢氧化钠溶液 过滤 C 水 Fe3+‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙醇 汽油 CCl4‎ 萃取 分液 ‎21. 下列根据实验现象得出的结论正确的是 A.通入CO2的石蕊试液由紫变红，说明CO2是电解质，电离出了H+‎ B.SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含有CO32-‎ D.Cl2通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明Cl2氧化性强于I2‎ ‎22. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ‎①‎ FeCl3溶液 Fe 浓硝酸 ‎②‎ NaOH溶液 SO2‎ 浓硫酸 ‎③‎ 稀盐酸 Mg CO2‎ ‎④‎ 稀盐酸 Al(OH)3‎ NaOH溶液 A.②③ B.①④ C.②④ D.①③‎ ‎23. 实验室有一包白色固体，可能含有NH4Cl、Al2(SO4)3和MgSO4中的一种或者多种，下列根据实验事实得出的结论正确的是 A.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中通足量氨气，有白色固体生成，说明原固体中一定有Al2(SO4)3‎ B.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量的AgNO3，溶液变浑浊，说明原固体中一定还有NH4Cl C. 取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量的Ba(NO3)2，溶液变浑浊，说明原固体中一定还有Al2(SO4)3和MgSO4至少有一种 D.取‎51.55g固体，加热至恒重，固体质量减少‎5.35g，用水溶解残留固体，加入NaOH固体‎32.00g时，沉淀达到最大量，继续加NaOH固体‎8.0g，沉淀不再溶解，说明固体中n(Cl-):n(SO42-)=1:6‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24. （15分）化学与科学、技术、社会和环境密不可分。‎ ‎（1）物质的性质决定了物质的用途。‎ ‎①下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。‎ 在下面金属用途后的横线上填上相应的金属性质的序号。‎ A．用铝锭制成包装用的铝箔__________。‎ B.用铝制成的高压铝锅______________。‎ C.用铁粉回收照相业废液中的银______。‎ D.电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________。‎ ‎②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出其作用的离子方程式 ‎ ‎③下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.小苏打能与碱反应，可用于烘焙糕点 C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D.硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”‎ ‎（2）硅在太阳能发电过程中具有重要作用 ‎①下列关于硅说法不正确的是 ‎ A.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 自然界存在大量单质硅 C.自然界硅储量丰富 D.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片 ‎②下列物质主要成分是硅酸盐的是 。‎ A．光导纤维 B．陶瓷 C．水晶 D．石灰石 ‎③实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是 。（用化学方程式表示）‎ ‎(3) K2SO4是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度如下图，向（NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。‎ ‎25. (6分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。常温下E为黄绿色气体单质，A为黑色固体，G为红褐色固体，③为实验室制E的反应，H是一种新型净水剂，属于含氧酸盐，只含一种非金属元素，反应②中每制得1molH 转移3mol电子。‎ 问答下列问题：‎ ‎(l）写出A的化学式 (2）写出B的电子式 ‎ ‎(3）写①的离子方程式 (4）写出②的化学方程式 ‎ ‎26.（10分）工业上从铝土矿（主要含Al2O3、AlO(OH)、Fe2O3等杂质）中生产铝的流程如下：‎ 已知：生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的滤渣1（赤泥）的部分成分的质量分数如下表所示（以氧化物表示），（假设铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥）。‎ 成分 Al2O3（所有铝元素都折算为Al2O3）‎ Fe2O3‎ Na2O（由NaOH折算为Na2O）‎ 铝土矿/%‎ ‎51‎ ‎10‎ ‎0‎ 赤泥/%‎ ‎4‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ，AlO(OH)与NaOH 反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）铝的获得最终是由下列哪个滤渣转化制得？ ‎ A.滤渣1 B.滤渣‎2 C.滤渣3‎ ‎（3）用“水洗法”可回收赤泥中的碱，某次试验中液固比对碱的浸出率及浓度的影响如下图所示：‎ 则最适宜的液固比为 ‎ ‎（4）试计算每炼出1t铝（假设滤渣中铝全部被转化），理论上需要补充 吨NaOH（结果保留2位小数）‎ ‎1-5ABCDD 6-10ABBAD 11-15DCDDC 16-20BCACB 21-23DBC ‎24.（15分）‎ ‎（1）①A④B①C③D②‎ ‎②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ③A ‎（2）①B ②B ③2NaOH+SiO2=Na2CO3+H2O ‎④趁热过滤 （1）中除化学反应②2分，其余每空1分；（2）中每空2分 ‎25.（6分）（1）Fe3O4 （2） （3）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓‎ ‎（4）2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O 除（1）、（2）各1分，其余每空2分 ‎26.（10分）‎ ‎（1）加快反应的速率 AlO(OH)+NaOH= NaAlO2+H2O ‎（2）B ‎（3）3：1‎ ‎（4）0.12 每空2分