2018-2019学年河北省滦州市第一中学（原滦县第一中学）高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年河北省滦州市第一中学（原滦县第一中学）高一下学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年河北省滦州市第一中学（原滦县第一中学）高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　 Cl—35.5 Cu-64 ‎ 一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)‎ ‎1．美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．293 B．47 C．61 D． 57‎ ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．化学反应未必伴随能量变化 ‎ B．放热反应全部不需要加热即可发生 C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 ‎3. 下列说法不正确的是 ‎ A．12C和14C互为同位素 ‎ B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 ‎4. 下列措施能减慢化学反应速率的是 ‎ ‎ A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 ‎ C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 ‎ ‎5. 下列不属于取代反应的是 ‎ A．乙酸乙酯的水解反应 ‎ B．甲烷在光照条件下与氯气发生反应 ‎ C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 ‎ D．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 ‎6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ‎ A． KOH B．CaCl2 C． H2O D．NH3‎ ‎7．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是 A．锌为正极，发生氧化反应 B．铜为负极，铜片溶解 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑‎ ‎8．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 ‎9.下列说法不正确的是 A.甲烷是最简单的有机化合物 ‎ B.葡萄糖属于多糖，能发生水解 C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 ‎ D.石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化 ‎10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法 A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．在空气中燃烧 C．通入足量溴水中 D．在一定条件下通入氧气 ‎11. 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 ‎12．密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是 ‎ A．反应容器内压强不随时间变化而变化 ‎ B．单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2 ‎ C．HI的浓度与I2的浓度相等 ‎ ‎ D．混合气体的颜色不变 ‎13．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 ‎ ‎ A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1‎ C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1 ‎ ‎14．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ‎ A．2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高 B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率 v＝ ‎15．下列说法中正确的是 ‎ A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 ‎16．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是 ‎ A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电 ‎17．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ‎ A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子内部原子间以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4 ‎ ‎18．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 　　　　　　　　　 ‎ A．离子还原性Y2－＞Z－ B．质子数c>b C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W ‎ 饱和 Na2CO3‎ 溶液 ‎19．下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ‎ A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中 发生倒吸现象 B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇， 再 加冰醋酸 C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中 溶解度 ‎20．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 ‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎21．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O C．COS的电子式是 D．O2－离子结构示意图： ‎ ‎22．下列各组物质不属于同分异构体的是 ‎ A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纤维素 C．蔗糖和麦芽糖 D．正戊烷和新戊烷 ‎23．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法正确的是 ‎ A．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－‎ B．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋‎ C．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎24．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是 ‎ A.电子通过外电路从b极流向a极 B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎ ‎ ‎25．已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl （g）的反应是：‎ A．放出184.5kJ的热 B．吸收184.5kJ的热 ‎ C．吸收247.3 kJ的热 D．放出247.3 kJ的热 二、填空题：（共包括四个小题，共50分）‎ ‎26.(20分)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)元素①的元素符号是 。 元素②的单质电子式是 。‎ 元素⑤的原子结构示意图是 。‎ ‎(2) ③和⑥形成的化合物中所含化学键类型 。‎ ‎ (3)HF沸点比⑥氢化物的沸点 （高或低），原因是 。‎ ‎(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。‎ ‎(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号) 。‎ ‎(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 。‎ 向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎27．（12分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：‎ 其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：‎ ‎(1)“C6H12O6”的名称是________，A的电子式为________，C中含有官能团名称 。‎ ‎(2) A→B反应类型______________。‎ ‎(3)写出下列转化的化学方程式 ‎ C→D： ，‎ CH3CH2OH→CH3CHO： 。‎ ‎ ‎ ‎28. （12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:‎ ‎（1）电源A 极的名称是_____________。‎ ‎（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 ‎_________________________。‎ ‎（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体 的体积比是____________（相同状况下）。‎ ‎（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是____ 。‎ ‎（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是 。‎ ‎29. （6分）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式：_________________。‎ ‎（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 。‎ ‎（3）该反应是由 开始反应的。‎ ‎ （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时）‎ 高一化学期中试卷 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D D C B D A D B B C A D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B D B A B C C B B D A ‎26. （20分，每空2分）‎ ‎（1）C ‎ ‎（2）离子键 (3) 高 ， HF分子间存在氢键 ‎ (4) Cl (5)Al ‎(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ ‎ ‎27．（12分,每空2分） ‎ ‎ (1)葡萄糖 羧基 (2) 加聚反应 ‎(3) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　　‎ ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　‎ ‎ ‎ ‎28.（12分，每空2分）‎ ‎（1）正极； (2) CuCl2Cu+Cl2↑ ‎ ‎（3）1:1； （4）粗铜， 硫酸铜溶液；‎ ‎（5）Y极附近红褐色变深。‎ ‎ ‎ ‎29. （6分,每空2分）‎ y+2z 3x 0.1mol/(L•min) 正、逆反应同时 ‎