2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期中考试 化学

2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期中考试 化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一上学期期中考试 化学 本试卷由二部分组成。‎ 第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分 全卷共计100分,考试时间为90分钟。‎ 注意事项：‎ 1、 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。‎ 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 ‎ 第I卷（本卷共计60分）‎ 一． 选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 ‎ B．“血液透析”利用了胶体的性质 ‎ C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”‎ ‎ D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质的化学式 HNO3(浓)‎ NaCl P4‎ C2H5OH(酒精)‎ 危险警告标识 ‎3、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是(　　)‎ A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 ‎4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．常温常压下，32g O2 含NA个原子 ‎ B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA ‎ C．标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子 ‎ D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA ‎5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置或仪器 ‎6、下列实验仪器的选用正确的是 (　　)‎ ‎ A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平 ‎ B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒 ‎ C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿 ‎ D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗 ‎7、下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎ A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑‎ ‎ B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－‎ ‎ C．制备氢氧化铁胶体　Fe3++3OH－═Fe(OH)3↓‎ ‎ D．醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎8、下列关于胶体的相关说法不正确的是(　　)‎ A．向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液 C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎ D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 ‎9．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是(　　)‎ A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 B．将量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL 容量瓶中，加入至刻度线即可 C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D．配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线 ‎10、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是(　　)‎ 选项 物质 选用试剂 操作方法 A CO2 (CO)‎ 氧气 点燃 B Cu(Fe)‎ 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CaO(CaCO3)‎ 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3)‎ Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎11、下列表格中各项都正确的组是（ ）‎ 碱 盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO4‎ 干冰 B 纯碱 CaCO3‎ NH3•H2O Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4‎ 熔融MgCl2‎ 氯水 ‎12、下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-‎ B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质 ‎13、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）‎ A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9‎ ‎14．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　)‎ A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④‎ C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④‎ ‎15、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C． 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D． ‎20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1‎ ‎16、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是( )‎ A．该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/L ‎ B．需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mL C．取该盐酸50 mL，则浓度变为原来的1/10‎ D．该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %‎ ‎17、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）‎ ‎ A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:3‎ ‎18、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1‎ C．同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1‎ ‎19、某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1 +V 2 +V 3 ，并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1 mo l /L ，SO42－：0.2 mo l / L，则下列判断正确的是（ ）‎ A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水 B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值 C．三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1‎ D．混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半 ‎20、将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL ‎ B．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL ‎ C．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL ‎ D．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL 第Ⅱ卷（本卷共计40分）‎ ‎21、(10分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： ‎ 可能用到的有关数据如下： ‎ 密度/(g•cm-3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： ‎ ‎（1）仪器a的名称是 _____ 冷凝管的进水口是 _____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在 ‎ ‎（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）‎ ‎（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _____．‎ ‎22、（10分）需要0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。‎ ‎（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有 。‎ ‎（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：‎ ‎①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。 ‎ 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，‎ ‎（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 ‎23、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：‎ （1） 操作①的名称是 ‎ （2） 试剂①的化学式是 判断试剂①已过量的方法是： ‎ ‎（3）加入试剂②发生的离子方程式是 。‎ ‎24、（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：‎ ‎（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、NH4＋外，还含有大量的SO42－。检验SO42－的方法是____________________________________________‎ ‎（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。‎ ‎②过滤、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________‎ ‎③冷却、称重。‎ ‎④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。‎ 深圳高级中学 2018-2019 学年第一学期期中考试 高一化学 参考答案及评分标准 第 I 卷（共计 60 分，每小题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B D A D B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A C D B A D C C 第Ⅱ卷（共计 40 分） 21、（共 10 分,每空 2 分） （1）蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 （2）上口倒出 （3）干燥，吸收产物中的水 22、（共 10 分） （1）28.6 （2 分） 500mL 容量瓶 玻璃棒（2 分，少写一个扣 1 分） （2）①④ ②③ （2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）； （3）BC（2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）； 23、（共 10 分） （1）渗析 （2 分） （2）BaCl2（2 分） 静置，取上层清液滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生， 说明氯化钡溶液已过量 （3）Ba 2++CO3 2-＝BaCO3↓；Ca 2++CO3 2-＝CaCO3↓（共 4 分，一个 2 分） 24、（共 10 分，每空 2 分） （1）取少量溶液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，没有白色沉淀，再滴加少量的氯化 钡溶液，出现白色沉淀，则含有硫酸根离子 （2）BaCl2或 Ba(OH)2或 Ba(NO3)2 干燥 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸 没沉淀，待水自然滤出后，重复操作 2~3 次 （3）‎