2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：模块综合测试1含答案

2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：模块综合测试1含答案

模块综合测试(一)‎ ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Na+　1s22s22p6‎ B.S　[Ne]3s23p4‎ C.N　‎ D.O2-　‎ 解析:N的电子排布图为。‎ 答案:C ‎2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.该元素基态原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子[来源:Z,xx,k.Com]‎ D.该元素原子M电子层共有8个电子 答案:D ‎3.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是(　　)‎ A.H、F B.Ca、S C.Na、Cl D.K、O 解析:H、F均是非金属,只能形成共价键;电负性相差越大的金属元素与非金属元素之间越易形成离子键,题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。‎ 答案:D ‎4.下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析:由于镁最外层3s能级处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层3p能级处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,A项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,B项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,C项错误;‎ 硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,D项错误。‎ 答案:B ‎5.下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12‎ 解析:图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,A项正确;图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2+个数为8×+6×=4,B项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度,C项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,D项正确。‎ 答案:C ‎6.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)‎ A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氧氢键键长缩短 C.水分子间作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变 解析:小分子团水可能是水的“聚合”,具有缓效作用。‎ 答案:C ‎7.下列描述正确的是(　　)‎ A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.原子晶体中可能存在离子键 C.分子晶体中一定存在共价键 D.sp2杂化轨道模型为 解析:3p2表示3p能级上有2个电子;原子晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。‎ 答案:D ‎8.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 解析:同周期除稀有气体外,第ⅦA族的元素的原子半径最小,A项不正确;第ⅥA族原子半径越大,非金属性越弱,得电子能力越弱,B项不正确;同一周期中碱金属元素的第一电离能最小,D项不正确。[来源:Zxxk.Com]‎ 答案:C ‎9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(　　)‎ A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低 C.元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析:Y的单质是重要的半导体材料,则说明Y是硅;又X、Y、Z、W处于同周期,结合X、Z、W三种元素形成的离子结构可知,分别为Na、S、Cl,进而推知M是氧。钠和氧可以形成Na2O和Na2O2两种化合物,A项不正确;因H2O分子间存在氢键,沸点高于H2S和HCl,B项不正确;钠单质是金属晶体、硅单质是原子晶体、硫和氯单质是分子晶体,C项不正确;O3和Cl2单质可以作为消毒剂,D项正确。‎ 答案:D ‎10.下面有关离子化合物的说法正确的是(　　)‎ A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物 B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化 解析:离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A项错;含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C项错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D项错。‎ 答案:B ‎11.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)‎ A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析:该物质的分子式为S4N4,A项错误;该物质的分子中既有S—N极性键又有S—S非极性键,B项正确;该物质属于分子晶体,熔点较低,C项错误;同素异形体指的是同一元素的不同单质,D项错误。‎ 答案:B ‎12.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(　　)‎ A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3‎ D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 解析:根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断C3N4晶体与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,A、D两项错误;氮原子的半径比碳原子的半径小,所以C—N键的键长比C—C键的键长短,B项正确;C3N4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3个共价键,C、N原子个数之比应为3∶4,C项错误。‎ 答案:B ‎13.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1‎ B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4‎ C.该晶胞可能是NaCl的晶胞 D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm 解析:A项,用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4;B项,阴、阳离子的配位数都是6;C项,该晶胞符合NaCl晶胞的特征,根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,进而求得核间距,D项错误。‎ 答案:C ‎14.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是(　　)‎ A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化 B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化 C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用sp杂化 D.CO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采用sp杂化 解析:A项CH3CH3的碳原子为sp3杂化,BF3的硼原子为sp2杂化;C项BeCl2的Be为sp2杂化,H2O的氧原子是sp3杂化;CO2和CH2CH2均为sp2杂化。‎ 答案:B ‎15.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)‎ A.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3∶a3‎ D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同 解析:由题图知,δ-Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个,A项正确;α-Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个,B项正确;一个δ-Fe晶胞中有2个铁原子,一个α-Fe晶胞中有1个铁原子,故两者密度比为即2b3∶a3,C项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同。‎ 答案:D ‎16.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 解析:在冰中,不存在非极性键,A项错;金属晶体中也存在金属阳离子,C项错;有的金属晶体常温下为液态,如汞,故金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高,D项错。‎ 答案:B 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎17.(6分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为　　　　。 ‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为　　　　,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　　　　。 ‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。‎ ‎①MgO的熔点比BaO的熔点　　　　　(填“高”或“低”)。 [来源:学科网ZXXK]‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;SiO2的晶体类型为　　　　。 ‎ 解析:(3)①离子化合物中阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。MgO与BaO离子所带电荷相等但r(Mg2+)C>Si。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。‎ ‎(2)从电离能来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第ⅡA族元素,因B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。‎ ‎(3)Mn2+的3d轨道有3个电子,故[Mn(H2O)6]2+有颜色。‎ ‎(4)①单质是σ键,双键由一个σ键和一个π键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。‎ ‎②Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的,分解产物CO并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。‎ 答案:(1)N>C>Si　金刚石　金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体 ‎(2)1s22s22p63s2‎ ‎(3)有 ‎(4)①3　1　sp2　②金属键 ‎19.(10分)(1)可正确表示原子轨道的是　　　。 ‎ A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f ‎(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:　　　。 ‎ ‎(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是　　　。 ‎ A.干冰熔化　 ‎ B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 ‎ D.溶于水 E.碘溶于四氯化碳 ‎ F.石英熔融 ‎(4)下列物质中,只含有极性键的分子是　　　,既含离子键又含共价键的化合物是　　　;只存在σ键的分子是　　　,同时存在σ键和π键的分子是　　　。 ‎ A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4‎ E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl ‎(5)用“>”“<”或“=”填空:‎ 第一电离能的大小:Mg　　　Al;熔点的高低:KCl　　　MgO。 ‎ 解析:(1)L层无2d能级,M层无3f能级。‎ ‎(2)基态Ga原子电子排布式为 [Ar]3d104s24p1。‎ ‎(3)A、E只与范德华力有关,B、C、D还与氢键有关,F破坏了共价键。‎ ‎(4)A-G的结构式或电子式分别为 A:N≡N　B.O=C=O　C.‎ D.　E.‎ F:[····]Ca2+[····]-　G.[H····H]+[∶∶]-‎ ‎(5)第一电离能Mg>Al;熔点KCl　<‎ ‎20.(8分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。‎ ‎(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。‎ ‎①Ti2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②B的空间构型是　　　(用文字描述)。 ‎ ‎(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是　　　。 ‎ a.NH3分子中N原子采用sp3杂化 b.相同压强时,NH3沸点比PH3高 c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子 d.CN-的电子式为[∶C︙︙N∶]-‎ C60分子结构 ‎(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。‎ ‎①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是　　　分子(选填“极性”或“非极性”)。 ‎ ‎②1 mol C60分子中,含有σ键数目为　　　。 ‎ ‎(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为　　　 cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的数值)]。 ‎ 解析:(1)①Ti为22号元素,外围电子排布式为3d24s2,Ti失去4s上面的两个电子生成Ti2+,则Ti2+基态电子排布式为[Ar]3d2。②B中中心原子B上的孤电子对数为×(3+1-1×4)=0,故B采取sp3杂化,所以B的空间构型为正四面体。(2)NH3分子中N有一对孤电子对,为sp3杂化;NH3分子间可以形成氢键,故沸点比PH3高;[Cu(NH3)4]2+中,NH3为配体,N原子提供孤电子对,故为配位原子;CN-与N2互为等电子体,故CN-与N2的电子式相似,即C与N之间存在三对共用电子对。(3)①根据相似相溶原理,苯和CS2均为非极性分子,故C60也为非极性分子。(4)由晶胞结构知,含Mg为8×+1=2个,含H为4×+2=4个,则一个晶胞中含有2个MgH2,V= cm3。‎ 答案:(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2‎ ‎②正四面体 ‎(2)abcd ‎(3)①非极性　②90×6.02×1023(或90 mol)‎ ‎(4)‎ ‎21.(9分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)元素a为　　　　　;c为　　　　　; ‎ ‎(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是　　　　　,非直线形的是　　　　　;(写2种) ‎ ‎(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是　　　　　,离子晶体的是　　　　　,金属晶体的是　　　　　,分子晶体的是　　　　　。(每空填一种) ‎ 解析:(1)a的最外层电子数为其周期数的二倍,短周期元素中有碳(+6)、硫(+16),若为硫则后面四种元素不能满足短周期元素要求,所以a是碳;短周期元素形成A2B型氢化物为V形分子的为氧和硫,b为氧,d为硫;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,c为钠,e为氯。‎ ‎(2)这些元素形成的三原子分子中,直线形的有CO2、CS2,非直线形的有:SO2、O3、SCl2、Cl2O等。‎ ‎(3)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石,O2、Cl2等为分子晶体,钠为金属晶体,AB型化合物有NaCl、CO,NaCl为离子晶体,CO为分子晶体。‎ 答案:(1)碳　钠　(2)CO2、CS2　SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种　(3)金刚石　NaCl　Na　CO(O2、Cl2)‎ ‎22.(11分)(1)元素的第一电离能:Al　　　　Si(填“>”或“<”)。 ‎ ‎(2)基态Mn2+的核外电子排布式为　。 ‎ ‎(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:‎ ‎①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　　;配位键存在于　　　　原子之间(填原子的数字标号);m=　　　　(填数字)。 ‎ ‎②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有　　　　(填序号)。 [来源:学。科。网]‎ A.离子键　　　　B.共价键　　　　C.金属键 D.范德华力 E.氢键 解析:(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外),故第一电离能Al

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