2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

江苏省启东中学2017～2018学年度第一学期期终考试 ‎ 高二年级化学试卷（学测）‎ 考试时间75分钟总分100分 本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64‎ 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分） ‎ ‎1．导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。下面关于PM2.5的说法中不正确的是： （ ）‎ ‎ A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物 ‎ B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响 ‎ C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远 ‎ D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等 ‎2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ ） ‎ ‎ A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验 ‎3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于 （ ） ‎ ‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎4．下列关于二氧化氮的说法错误的是 （ ） ‎ ‎ A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物 ‎5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 （ ） ‎ ‎ A．He B．S C．Si D．P ‎6．下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） ‎ ‎ A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4 ‎ ‎ C．16O和18O D．乙醇和乙酸 ‎ ‎7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ） ‎ ‎ A． Na＋ B．Ba2＋ C．OH－ D．Ag＋‎ ‎8. 下列物质不含有离子键的是 （ ） ‎ ‎ A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O ‎9. 下列药品中，不需要密封保存的是 （ ）‎ ‎ A．烧碱 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氯化钠 ‎10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 （ ）A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 ‎ C．食品放在冰箱中贮藏 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 ‎11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 （ ）‎ 物质 选项 a b c d A Al Al（OH）3‎ NaAlO2‎ NaOH B N2‎ NO NO2‎ O2‎ C Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaOH CO2‎ D Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe ‎12.下列离子方程式正确的是 （ ）‎ 加热 ‎ A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O ‎ B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O ‎ ‎ C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ ‎ D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O ‎13. 关于化学反应中的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．右图所示的反应为放热反应 ‎ B．化学反应中有物质变化也有能量变化 ‎ C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 ‎ D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 ‎14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是 （ ） ‎ ‎ A.甲烷 B. 乙醇 C.蛋白质 D.纤维素 ‎15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是 （ ） ‎ ‎ A． 取代反应 ‎ B． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应 ‎ C． 加成反应 ‎ D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 ‎16．下列操作方法或实验装置正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ ‎ A．装置① 探究NaHCO3的热稳定性 B．检验K2CO3的K+ ‎ ‎ C．装置③ 向容量瓶中转移液体 D．装置④ 石油蒸馏 ‎17.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A.22.4‎L氢气中含有的氢分子数目是nA ‎ B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是nA ‎ C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 nA ‎ D. 1mol OH－所含有的电子数是9 nA ‎18. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 （ ） ‎ ‎ A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油 ‎ ‎ B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭 ‎ C. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 ‎ ‎ D.从海水中提取溴 ‎19. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ ‎ A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池 ‎ C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 ‎20．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g)‎ 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 (　 　)‎ ‎ A．CO全部转化为乙醇 ‎ B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ‎ C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 ‎ D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎21.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A. 原子半径：丙＜丁＜乙 ‎ B. 单质的还原性：丁>丙>甲 ‎ C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 ‎ D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎22．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + ‎ Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）‎ 取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片 充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是[ （ ）‎ ‎ A．c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1 B．c (Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1‎ ‎ C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L ‎23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 （ ）‎ ‎ A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+‎ ‎ B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+‎ ‎ C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1‎ ‎ D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1‎ 二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）‎ ‎24．（15分）A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。‎ ‎ ① 下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ▲ （填字母）。‎ a．维生素A b．维生素B1 c．维生素C ‎ ② 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 ▲ (填字母)。‎ a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠 ‎ ③ 青霉素适合治疗的疾病是 ▲ （填字母）。‎ a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多 ‎（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。‎ ‎ ① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 ▲ 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选填“锌块”或“铜块”）。‎ ‎ ② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 ‎ ▲ 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 ▲ 结构，从而增大橡胶的强度。‎ ‎（3）（7分）中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。‎ ‎ ① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎ ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将 ‎ “地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 ▲ （填名称）。将废弃塑料进行 ▲ 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。‎ ‎ ③ 防治重金属污染是2018年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 ▲ 。‎ ‎ ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土 B．《有机化学基础》（略）‎ ‎25.（6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾 : 金属B : 氧 ＝39 : 28 : 32。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Z的化学式为： 。‎ ‎（2）写出检验X中阳离子的方法： 。‎ ‎（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： 。‎ ‎（4）写出A和N反应的离子方程式： 。‎ ‎26.（10分）为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。‎ ‎（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 ‎ ‎ 。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。（填字母序号）‎ A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积 B. 稀硫酸过量 C. 水准管中有少量水溢出 ‎（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为 ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能 。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）‎ 反应前：整套装置+‎ 稀硫酸质量/g 反应前：‎ 生铁样品质量/g 反应后：整套装置+‎ 锥形瓶中剩余物的质量/g a m b ‎（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。‎ 则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取三份不同质量的生铁粉末，‎ 分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计 算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量 。‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入生铁样品的质量/g ‎1.43‎ ‎2.86‎ ‎8.58‎ 生成气体的体积/L（标准状况）‎ ‎0.56‎ ‎1.12‎ ‎2.24‎ 答案 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分） ① c（1分）② c（1分）③ b（1分）‎ ‎（2）（5分） ① 金属原子失去电子（1分）锌块（1分） ‎ ‎② CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑（2分） 状（或体型或体型状 1分）‎ ‎（3）（7分）① C + H2O CO + H2（2分）‎ ‎② 甘油（1分）裂解（或热裂解，1分）③ Hg2+ + S2ˉ= HgS↓（2分） ④ a b（1分。只填1个或多填不给分）‎ B．《有机化学基础》(略)‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1）K2FeO4（1分）（2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（1分） ‎ ‎（3）8 Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe（2分） ‎ ‎（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）‎ ‎26（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）‎ ‎（2），偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）]‎ ‎（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）‎