2017-2018学年湖北省汉川二中高二下学期期末考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年湖北省汉川二中高二下学期期末考试化学试题 第一部分 化学反应原理（30分）‎ 选择题：每题3×3分 = 9分；填空题：11+10=21分 ‎1.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。‎ 下列有关叙述正确的是 ‎ A.两步反应均为放热反应； ‎ ‎ B.三种物质的稳定性：B﹤A﹤C C.整个反应的ΔH＝E1－E4； ‎ ‎ D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎2. 下列说法正确的是 A. 某温度时，pH=6的纯水中，含离子为 mol B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol D. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol ‎3.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．a=20.00  B．滴定过程中，可能存在：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)  C．若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00‎ ‎4.(11分）氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.2kJ／mol 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 投料I ‎1.0 mol/L ‎3.0 mol/L ‎0‎ 投料II ‎0.5 mol/L ‎1.5 mol/L ‎1.0 mol/L ‎（1）若升高温度，则合成氨反应的平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ‎ ‎ (2)按投料I进行反应，10min达到平衡。测得此时H2的转化率为40％，以表示该过程的反应速率v()=_________.若按投料II进行反应，判断起始时反应进行的方向，并简述理由 ‎ ‎ (3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）‎ a. 某一时刻，容器内、、的浓度之比为1﹕3﹕2‎ ‎ b. v(N2)正 =3 v(H2)逆 c. 容器内压强保持不变 ‎ d. 混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ (4)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是_________‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：‎ ‎ 。‎ ‎5.（10分）消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。‎ （1） 在钠碱循环法中，使用溶液作为吸收液。吸收液吸收的过程中，pH随 变化关系如下表：‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎9:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①依据上表判断溶液显______性，联系相关原理,用化学用语解释：____________。‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。‎ ‎ a. ‎ ‎ b. ‎ c. ‎ ‎（2）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：‎ ‎①在阳极放电的电极反应式是________________。‎ ‎②当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并可循环利用。简述再生原理： 。‎ 第二部分 有机化学基础 （70分）‎ 选择题6×3分=18分，填空题12+6+6+10+18=52分 ‎6.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　) ‎ A．纤维素、脂肪； B．蛋白质、高级烃； C．淀粉、油脂； D．蛋白质、硬化油 ‎7．下列实验能成功的是(　　)‎ A．向淀粉水解液中加入碘液判断淀粉是否发生了水解 B．用苯和浓溴水反应制溴苯 C．向CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察沉淀颜色，判断卤代烃的类型 D．将CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，检验官能团 ‎8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 ‎ A．a能使溴的四氯化碳溶液褪色； B．b的一氯代物有5种；‎ C．c分子中所有碳原子均处于同一平面上； D．a和b、c都属于芳香族化合物 ‎9.分子式为C5H12O且既可与金属钠反应放出氢气，又可分子内脱水 的有机化合物有(不考虑立体异构)‎ A．5种　　　　　　B．6种 C．7种 D．8种 ‎10.下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法错误的是 A．烃A的结构简式为CH≡CH B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．合成人造羊毛的反应属于加聚反应 ‎11.用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 装置A中恒压滴液漏斗使浓硫酸顺利滴下，同时控制其用量 B. 使用装置B可以平衡气压，防堵塞、防倒吸 C. 实验中为了防止反应物大量挥发，应缓慢升温到170℃‎ D. 装置D中使用冷水冷却，以避免溴的大量挥发 ‎12.(12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ ‎ ‎ 实验步骤：‎ 在A中加入4.4g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) ①仪器A的作用是______________。②本实验中加入过量乙酸的目的是_______________。‎ ‎(2)浓硫酸的作用是①__________；②__________ ‎ ‎(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____________________________，第二次水洗的主要目的是________________。‎ ‎(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置。待分层后，分出乙酸异戊酯粗品的操作是 ‎________________________________________________‎ ‎(5) 蒸馏之前，加入少量无水MgSO4的目的是________。蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。‎ ‎(6)本实验的产率是________ ‎ ‎13．(6分)某医用化学杂志曾报道，用合成纤维材料C制成的手术缝合线比天然肠线好。它的合成过程见下图：‎ ―→B ―→C ‎ ‎　　　　 　　　　　　　　　　‎ ‎(1)A的名称是 ；写出反应A―→B的化学方程式_______ ‎ ‎(2)若A在一定条件下直接生成C，写出该反应的化学方程式________。‎ ‎14.（6分）硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以以丙烯为原料来合成制得．其合成步骤如下：‎ ‎（1）步骤①反应条件为 ；‎ ‎（2）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有（填序号） ． a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应     d．氧化反应 （3）步骤⑤的化学方程式为 ‎ ‎15.（10分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）葡萄糖的结构简式为__________。（2）C的结构简式为__________。‎ ‎（3）由D到E的反应方程式为______________。‎ ‎（4）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠作用可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。‎ ‎16．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：‎ ‎（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,‎ 写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.‎ ‎（2）中①、②、③3个“—OH”的酸性由强到弱的顺序是：_____________。‎ ‎（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_______种。‎ ‎（4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。‎ 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ‎ ‎①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，③能够使FeCl3溶液显紫色 ‎（5）已知：‎ A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：‎ 参考答案 第一部分 化学反应原理 T1 B T2 D T3 C （每题3分，共12分）‎ T4 （11分）第1空1分，其余每空2分 ‎(1)变小（1分）‎ ‎(2) 0.08mol/(L·min)；逆向移动; 因为此时QC >K；‎ ‎（3）c e ‎(4) ①温度 ② L1

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