【化学】河北省宣化区第一中学2019-2020学年高二4月月考（解析版）

【化学】河北省宣化区第一中学2019-2020学年高二4月月考（解析版）

河北省宣化区第一中学2019-2020学年高二4月月考 一、单选题(本大题共24小题，共48.0分)‎ ‎1.下列元素电负性最大的是 A. C B. F C. Cl D. N ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性，故F元素电负性最大，答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小规律应用。‎ ‎2.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 干冰升华时碳氧键发生断裂 ‎ B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 ‎ D. Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．干冰升华时破坏的是分子间作用力，而不是化学键，A选项错误；‎ B．CaO是离子晶体，其构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体，其构成微粒是原子，都不存在单个小分子，B选项正确；‎ C．Na2O只含有离子键，而Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，因此两者化学键类型不同，C选项错误；‎ D．活性炭吸附是物理性质，化学键未被破坏，D选项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】A、D为解答的难点，掌握物质变化的实质是解答的关键，平时的学习中要建立物质变化与化学键关系的思维模型。‎ ‎3.下列各组元素属于p区的是(　　)‎ A. 原子序数为1、2、7的元素 ‎ B. S、O、P ‎ C. Fe、Ar、Cl ‎ D. Na、Li、Mg ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；‎ A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；‎ B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；‎ C．铁属于d区，故C错误；‎ D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4. 利用电负性数值可以预测 A. 分子的极性 B. 分子的对称性 C. 分子的空间构型 D. 化学键的极性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性，故选D。‎ ‎5.下列说法中不正确的是 A. 气体单质中，一定有键，可能有π键 B. 键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D. N2分子有一个键，两个π键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀有气体的单质中不存在化学键，多原子分子中一定有键，可能有π键，A项错误；‎ B. 键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，则键比π键重叠程度大，形成的共价键强，B项正确；‎ C. 两个原子间形成共价键时，单键一定为键，双键中有一个键，三键中有一个键，则两个原子间形成共价键时，最多有一个键，C项正确；‎ D. 分子存在，三键中有一个键、两个π键，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )‎ A. BeCl2 B. BF‎3 ‎C. PCl5 D. N2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、BeCl2分子中Be原子最外层的2个电子分别与Cl原子形成共价键，电子式为，分子中Be原子最外层4个电子，A错误；‎ B、BF3分子中B原子最外层的3个电子分别与F原子形成共价键，电子式为，分子中B原子最外层6个电子，B错误；‎ C、PCl5分子中P原子最外层的5个电子分别与Cl原子形成共价键，电子式为，分子中P原子最外层10个电子，C错误；‎ D、N2电子式为，N原子最外层均达到8电子结构，D正确；‎ 正确答案D。‎ ‎7.原子序数为1—1818种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( )‎ A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】1~18号元素中，电子层数为一层时，最外层不成对电子数为1的是H元素；电子层数为两层时，最外层不成对电子数为2的包括2s22p2与2s22p4两种，分别是C元素和O元素；电子层数为三层时，最外层不成对电子数为3的只有3s23p3，对应的是P元素，所以满足条件的一共有4种。正确答案C。‎ ‎【点睛】根据泡利原理，各种电子排布中不成对电子数的情况包括（nf一般不需要掌握，以下均省略）：1个不成对电子的ns1、np1、np5、nd1、nd9；2个不成对电子的np2、np4、‎ nd2、nd8；3个不成对电子的np3、nd3、nd7；4个不成对电子的nd4、nd6；5个不成对电子的nd5。而实际原子外围电子排布中不成对电子数目需要注意原子外围电子排布中出现的上述各种可能。‎ ‎8.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 化合价 ‎＋2‎ ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6，－2‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是（ ）。‎ A. L、M的单质与稀盐酸反应速率L

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