【化学】甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期末）试题
甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期末）试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将正确答案填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分）
1．下面是某同学所画的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A．B． C． D．
2．2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W
H3PO4 > HClO4 B．碱性：KOH > NaOH > LiOH
C．金属性：Al > Mg > Na D．气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF
4．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A．钠与水的反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸汽反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）
A． B．C．D．
7．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的SO42－向铜极移动
B．锌片为原电池的负极，发生还原反应
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑
8．反应2A（s）+B（g） 2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1
C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是
D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
9．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成1mo1O2的同时，生成2mo1NO2
②单位时间内生成1mo1O2的同时，消耗2mo1NO2
③v（NO2）正=v（NO）逆
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤O2的物质的量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤
10．能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（ ）
A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等
C．甲烷的所有C—H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体
11．下列各组有机化合物中，属于同系物的一组是（ ）
A．CH4与C2H4 B．CH4与C2H6 C．C2H4与C2H2 D．C2H2与C6H6
12．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．（CH3）2CHCH2CH3与（CH3）2CHCH2CH2CH3
B．CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl
C．CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3
D．CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2
13．下列现象是因为发生取代反应的是（ ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色
C．点燃乙烯出现黑烟 D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色
14．下列实验操作中正确的是（ ）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中
D．制取硝基苯时，应先取浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热
15．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）
A．乙醇与钠的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
16．下列关于乙酸性质叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17．（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________（写化学式）。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________（选填序号）。
A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键
（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。
18．（12分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：______________________，该反应的类型为______反应。
（2）试管C中苯的作用是________________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________________________________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为____________________________。（只需写出一种）
（3）B、C、D、E、F中,哪些装置能起到防倒吸的作用，请填序号________________。
19．（14分）Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O。
该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。
Ⅱ.原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。（填增大、减小或不变）
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：
负极：________________________________。
Ⅲ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2 min， X的转化率为________。
（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
三、推断题
20．（12分）已知烃 A（标准状况下密度为 1.25g/L）能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
（1）烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________；反应③的另一产物水中_____（填“是”或“否”）含有 18O；
（2）写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；
（3）写出反应②的化学方程式：_____；
（4）写出反应③的化学方程式：_____；
【参考答案】
一．选择题（共48分）DBBBC ADBAD BCDBB C
二．非选择题（共52分）
17．（每空2分，共14分）H ; O ; ; NH4NO3 ; NH4+＋OH－NH3↑＋H2O ; C ;
18． （每空2分，共12分）
; 取代 ; 除去HBr中混有的溴蒸气; 石蕊试液变红，导管口有白雾产生 E中有淡黄色沉淀生成（或石蕊试液变红）（任写一个）; DEF ; 对尾气进行处理，防止对空气造成污染
19．（每空2分，共14分）
I. 463.6kJ
Ⅱ. a ; 增大 ; CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
Ⅲ. 3X+Y2Z ; 30% ; ③④
20. （每空2分，共12分）
; 羟基 ; 否 ; nCH3CH=CH2 ;
2CH3CH218OH + O2 2CH3CH18O + 2H2O nCH2=CHCOOH
