2017-2018学年安徽省淮北濉溪中学高二上学期开学考试--化学

2017-2018学年安徽省淮北濉溪中学高二上学期开学考试--化学

‎2017-2018学年安徽省淮北濉溪中学高二上学期开学考试--化学 原子量: H:1 C:12 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Pb:207‎ 一、单选题(本大题共20小题，20 * 3 = 60分)‎ ‎1.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（　　） A.它与的物理性质完全相同     B.它是O3的一种同素异形体 C.与互为同位素     D.1mol分子中含有20mol电子 ‎2.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（　　） ‎ X Y W Z ‎ A.Z元素氢化物的水溶液一定是强酸 B.四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y C.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y D.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y ‎3.下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（　　） A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1‎ ‎4.某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　） A.Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料 ‎ B.WY2可与酸反应，但不能与碱反应 C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.热稳定性：X2R＞X2Y ‎5.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）（　　）  A.12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5kJ B.该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ C.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 ‎6.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　） A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑ B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 ‎7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（　　） A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是氯化镁溶液。‎ ‎8.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）‎ ‎ A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移 ‎9.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　） A.放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移 B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g C.充电时，电解质溶液的pH增大 D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-‎ ‎10.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（　　） A. B. C. D.‎ ‎11.在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　） A.在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min） B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 C.达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% D.向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率 ‎12.控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是 ‎ 编号 金属（粉末状）‎ 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al ‎0.2mol ‎18.4mol/L H2SO4‎ ‎10mL ‎30℃‎ B Mg ‎0.2mol ‎3mol/L H2SO4‎ ‎20mL ‎30℃‎ C Fe ‎0.1mol ‎3mol/L H2SO4‎ ‎20mL ‎60℃‎ D Mg ‎0.1mol ‎3mol/L H2SO4‎ ‎10mL ‎60℃‎ ‎（　　） A.A      B.B      C.C      D.D ‎13.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　） A.v（A）=3mol•L-1•min-1   B.v（B）=6mol•L-1•min-1 C.v（C）=2.5mol•L-1•min-1  D.v（D）=4mol•L-1•min-1‎ ‎14.对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　） A.容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子 B.18O只存在18O2分子中 C.容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子 D.反应达到限度时，所有物质的质量都相等 ‎15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s） 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0 D.其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变 ‎16.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　） A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成   B.HF的体积分数不再变化 C.容器内气体压强不再变化     D.容器内气体的总质量不再变化 ‎17.298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（　　） A.使用催化剂会使K变化但△H不变 B.使用催化剂会使△H增大，但K不变 C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率 D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）‎ ‎18.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： ‎ 物质 X Y Z 初始浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2min末浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是（　　） A.平衡时，X的转化率为20% B.2min时Y的物质的量为0.14 C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小 D.2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1‎ ‎19.已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　） ‎ ‎ A.x+y=z；a＞0          B.x+y＞z；a＜0 C.x+y＜z；a＜0          D.x+y＜z；a＞0‎ ‎20.向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　） A.X代表压强            B.L1＜L2 C.平衡常数：K（A）=K（B）     D.在C点时，CO转化率为75%‎ 二、非选择题题(本大题共4小题，共40分)‎ ‎21.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： ‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎-4，+4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ ‎+3‎ 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 ‎（1）R在元素周期表中的位置是 ______ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ______ ． （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ______ ． （3）Y与R相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ______ （选填字母序号）． a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 ‎ b．还原性XR

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