2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一下学期第四次月考化学试题（解析版）

2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一下学期第四次月考化学试题（解析版）

‎2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一下学期第四次月考化学试题（解析版）‎ 考试时间：90分钟 ‎ 一、单选题（每题3分，共20x3=60分）‎ ‎1.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是 A. 质子数为2 B. 电子数为3‎ C. 中子数为2 D. 质量数为2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数，则23He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，故选A。‎ ‎2.目前世界上最重要的气态化石燃料是 A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 天然气 D. 氢气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。‎ 考点：考查常见能源的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。‎ ‎3.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不选；C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D．塑料为高分子合成材料，不属于天然高分子化合物，故D不选；故选C。‎ ‎4.在元素周期表中金属与非金属分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查周期表的应用。元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。‎ ‎5.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液 褪色是 A. 乙烷 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B．甲烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C．苯是芳香烃，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，但是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D．乙烯是烯烃，只能发生加成反应，不能发生取代反应，错误。‎ 考点：考查有机物的结构与性质的应用的知识。‎ ‎6. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：‎ ‎2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-‎ C. 不能被KCl 溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。‎ 考点：考查原电池正负极判断、电极反应式的书写等知识。‎ ‎7.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na用电解方法冶炼，错误；B．A1用电解方法冶炼，错误；C．Fe采用热还原法冶炼，正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，错误。‎ 考点：考查金属的冶炼方法的知识。‎ ‎8.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A. 甲烷分子中C、H原子间是离子键 B. 甲烷分子的空间结构是正方体 C. 甲烷的结构式为CH4 D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。‎ 考点：考查甲烷分子结构的知识。‎ ‎9.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 当反应物和生成物浓度不再改变时说明该可逆反应已经达到化学平衡状态 D. 化学反应的限度是不可改变的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；‎ B项、影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，但催化剂能同等程度的影响正逆反应速率，故B正确；‎ C项、当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，故C正确；‎ D项、不同的条件下，化学反应限度不同，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应限度，注意在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。‎ ‎10.废电池必须进行集中处理的首要原因是 A. 充电后可再使用 B. 回收利用石墨电极和金属材料 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。‎ ‎11.下列说法中正确的是 A. 医用酒精的浓度通常为95％‎ B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 通过煤的液化或气化等物理变化可获得更清洁的燃料 D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、医用酒精的浓度通常为75%；‎ B、单质硅可以制太阳能电池板；‎ C、煤经过气化和液化等变化是化学变化；‎ D、合成纤维属于有机高分子材料。‎ ‎【详解】A项、医用酒精的浓度通常为75%，故A错误；‎ B项、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能的常用材料，故B正确；‎ C项、煤的气化是煤在一定条件下与水蒸气反应形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤经过气化和液化等变化是化学变化，故C错误；‎ D项、光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的组成和性质，注意常见物质的性质和用途分析是解答关键。‎ ‎12.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，错误；B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，错误；C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，正确；D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，错误。‎ 考点：考查卤族元素的性质变化规律的知识。‎ ‎13.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨 酸性质的叙述中，不正确的是 A. 可与钠反应 B. 可与氢氧化钠溶液反应 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由结构简式可知，山梨酸的官能团为碳碳双键、羧基，表现烯烃和羧酸的性质。‎ ‎【详解】A项、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；‎ B项、山梨酸含有羧基，能和氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；‎ C项、山梨酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不是取代反应，故C错误；‎ D项、山梨酸含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的官能团和性质，掌握常见官能团的性质，注意结构决定性质是解答关键。‎ ‎14.已知下列元素的原子半径：‎ 元素 N S O Si 原子半径/10-10 m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A. 0.80×10-10 m B. 1.10×10-10 m C. 1.20×10-10 m D. 0.70×10-10 m ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.02×10-10m < r(P) <1.17×10-10m，故B项正确。‎ 考点：本题考查原子半径变化规律。‎ ‎15.下列工业生产或实验操作正确且能达到目的的是 A. 通过石油的分馏和重油的裂化均可得到乙烯 B. 煤炭的间接液化可得到一种新型燃料甲醇 C. 用酸性KMnO4溶液可鉴别已烯、苯、甲苯三种无色液体 D. 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、通过石油的裂解（或催化裂解）可得到短链的不饱和气态烃，如乙烯，通过石油的分馏和重油的裂化均可得到轻质液体燃料，如汽油，故A错误；‎ B项、煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，如甲醇，故B正确；‎ C项、已烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用酸性KMnO4溶液无法鉴别已烯和甲苯，故C错误；‎ D项、CO2与HCl均能与碱石灰反应，无法得到纯净的CO2，故D错误。‎ 故选B ‎16.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算n值。‎ ‎【详解】5min末生成W的浓度为=0.1mol/L，5min内W的平均化学反应速率为=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键。‎ ‎17.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说 法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A. 生成C的速率是生成A的速率的两倍 B. A、B、C的浓度相等 C. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，若达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变。‎ ‎【详解】A项、生成C的速率是生成A的速率的两倍，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；‎ B项、各组分的浓度相等，不能说明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；‎ C项、单位时间生成 n mol A和生成 3n mol B表示都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；‎ D项、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断是解答关键。‎ ‎18.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子 数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y

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