2017-2018学年江西省南城县第二中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年江西省南城县第二中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

南城二中2017—2018年上学期第二次月考 高二化学 一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）‎ ‎①放热反应在常温下均能自发进行； ‎ ‎②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；‎ ‎③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ‎ ‎④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ‎ ‎⑤盐类均能发生水解反应； ‎ ‎⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。‎ A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥‎ ‎2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)‎ A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 ‎3．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 ‎4. 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol ‎ ‎②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol ‎ ‎③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．CO的燃烧热为－566kJ/mol ‎ B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO ‎5. 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。‎ 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向 正方向进行的是 ( ) ‎ A. 升高温度和减小压强 ‎ B. 降低温度、减小压强和加催化剂 C. 降低温度和增大压强 ‎ D. 升高温度和增大压强 ‎6.右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0， ‎ 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，‎ 下列有关该反应的描述正确的是（ ）‎ A第6min后，反应就终止了 B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 ‎ C．X的平衡分解率为85％ ‎ ‎ D．若升高温度，X的平衡分解率将大于85％ ‎ ‎7. 在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，‎ X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是 （ ）‎ A. X1降低，X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大，X2降低D. X1、X2均增大 ‎8．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　D ‎9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎10. t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( )‎ A．C(OH-)= B．C(A-)＞C(B+) C．pH=７ D．C(H+)－C(OH-)=C(A-)－C(B+)‎ ‎11.下列说法中可能正确的是（ ）‎ A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)‎ C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 ‎ C．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎13. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）‎ A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH减小，乙池pH不变 D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应 ‎14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝 将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个 装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，‎ 下列对实验结束时现象描述不正确的是( )‎ A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 ‎ B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 ‎ D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎15.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )‎ 序号 阴极 阳极 通电后的变化 ‎ ‎ A Pt[][]‎ Pt 阴极质量增加，溶液的pH增大[]‎ B Cu Cu 阴极质量增加，阳极质量减小 C Fe Pt 两极的质量不发生变化 D Fe Fe 负极质量增加，溶液的pH不变 ‎16. 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是 ( )‎ A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu ‎ B.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―‎ C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：‎ 已知： C2H5OH(g)＋3O2(g) =2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。‎ ‎（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)‎ 过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热 化学方程式 。‎ ‎②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：‎ ‎__________________________________________。‎ ‎③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml ‎（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，‎ 在该含氧酸盐中金属的化合价为 ____ ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是 __ g（结果精确至0.01 g）。④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ____ 。‎ ‎18．(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 盐酸溶液的体积为_________ml。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.15‎ ‎①V=_________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎26.45‎ ‎②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。‎ ‎19．（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min达到平衡时，C(N2)为0.1mol/L，则H2的转化率为____________________，用H2浓度变化表示的平均 反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。‎ ‎(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH3)的取值范围为 ‎ ‎___________________ 。‎ ‎(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。‎ 若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2‎ 的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____ ‎ ‎（“正移”“逆移”“不移动”）。 ‎ ‎①请在图中画出t1→t2时间段反应速率 变化情况。‎ ‎②t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分 ‎ 别是：__________________________、‎ ‎________________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是___________.‎ ‎20．(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)‎ 随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。‎ ‎(1)下列有关说法正确的是___________ ‎ ‎ A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L ‎ B.b点：‎ ‎ C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)‎ D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热 ‎（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　‎ 后 　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：‎ 离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系 ‎①‎ C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）‎ pH＞7‎ ‎/‎ ‎②‎ NH4Cl ‎/‎ ‎③‎ ‎ C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）‎ pH＜7‎ ‎/‎ ‎21.（8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；‎ ‎△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol-1•K-1。‎ 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保 持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。‎ ‎(1)平衡常数：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，‎ ‎ 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）‎ ‎(4)通过计算确定5000C时正反应 ____ （填“能” 或“不能”）自发进行。‎ ‎22．(8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，‎ 电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，‎ 在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。‎ 回答：‎ ‎(1)直流电源中，M为_________________极。‎ ‎(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，‎ ‎①Fe物件应为_________极，(填a或b)‎ ‎②Fe物件增重_________g。‎ ‎(3)X溶液为_________，其浓度_______，(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。‎