2020高中化学 单元复习与测试（提高）新人教版选修4

2020高中化学 单元复习与测试（提高）新人教版选修4

单元复习与测试 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ‎ B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 ‎ C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ‎ D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎2．下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。‎ ‎ A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 ‎ B．随着温度的升高，纯水的pH增大 ‎ C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 ‎ D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。‎ ‎ A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 ‎ B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 ‎ C．TiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 ‎ D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎4．‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )。‎ ‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 ‎ B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 ‎ C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 ‎ D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎5．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。‎ ‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎6．有关实验操作的叙述，正确的是( )。‎ ‎ A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 ‎ B．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎ C．用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的pH试纸上测定其pH ‎ D．将‎4.0 g NaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 mol·L－1的NaOH溶液 ‎7．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶10‎ ‎ B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2∶1‎ ‎ C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2∶1‎ ‎ D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1‎ 5‎ ‎8．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )。‎ ‎ ‎ ‎ A．增大压强，该反应的反应速率一定增大 ‎ B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 ‎ C．一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快 ‎ D．可采用调节pH的方法使反应停止 ‎9．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。‎ ‎ ①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 ‎ A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎10．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )。‎ ‎ A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)‎ ‎ B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 ‎ C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎ D．HN3与CO2含相等电子数 ‎11．右图为一定体积、物质的量浓度为0.09 mol/L的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L)和盐酸的体积(mL)，正确的是( )。‎ ‎ ‎ ‎ A．0.12，15 B．0.04，‎12 ‎‎ C．0.12，20 D．0.03，10‎ ‎12．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3·L－3，则Zn(OH)3在水中的溶解度为( )。‎ ‎ A．1.4×10－‎6 ‎mol·L－1 B．2.3×10－‎6 ‎mol·L－1‎ ‎ C．1.4×10－‎9 ‎mol·L－1 D．2.3×10－‎9 ‎mol·L－1‎ 二、非选择题 ‎1．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ ①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；‎ ‎ ②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；‎ ‎ ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为________；‎ ‎ ④在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎ ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；‎ ‎⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：‎ ‎ (1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法：________。‎ ‎ (2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。‎ ‎ A．100 mL B．200 mL C．500 mL ‎ (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=________。‎ ‎ (4)简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________。‎ ‎2．现有‎25℃‎时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎ (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。‎ ‎(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol / L)‎ NaOH物质的量浓度(mol / L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎ (2)②组情况表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系________。‎ ‎ (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ ‎1．A ‎ ‎【解析】B项CO32－与H+、CO32－与Al3+不能大量共存，C中乙醇为非电解质。‎ 5‎ ‎2．C ‎ ‎【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32－+H2OHCO3－+OH－)向正反应方向移动，c(OH－)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH++OH－)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H++2Cl－+O2↑，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，c(OH－)减小，pH减小，D错误。‎ ‎3．D ‎ ‎【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A项正确；明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B项正确；C项利用TiCl4水解生成TiO2纳米粉，正确；为防止SnCl2的水解，在配制SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D项错误。‎ ‎4．B ‎ ‎【解析】向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡H2OH++OH－逆向移动，故A项错误；向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，故c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，KW不变，B项正确；向水中加入CH3COONa，由于存在：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，C项说法不正确；KW=c(H+)·c(OH－)，加热，促进了水的电离，c(H+)和c(OH－)都增大，故KW增大，pH减小，D项不正确，故本题应选择B项。‎ ‎5．A ‎ ‎【解析】0.1 mol·L－1 CH3COONa中存在平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大。‎ ‎6．B ‎ ‎【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定pH的pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。‎ ‎7．A ‎ ‎【解析】由pH=－lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为10－2 mol/L∶10－1 mol/L=1∶10；由于CO32－易水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32－)＞2∶1；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于2∶1；由反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1。‎ ‎8．D ‎ ‎【解析】没有气体参加的反应增大压强对反应速率几乎没有影响，A项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项理解错误；pH越小，H+浓度越大，C项错；pH=8.8时反应速率接近于0，D项正确。‎ ‎9．A ‎ ‎【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强．因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。‎ ‎10．B ‎ ‎【解析】本题主要考查知识类比迁移应用的能力。由于HN3和CH3COONa{酸性相似，类比CH3COONH4溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C皆正确，而由CH3COONH4为离子化合物(盐)可知HN3与NH3反应所形成的铵盐是离子化合物，B不正确；经计算可知D正确。答案为B。‎ ‎11．D ‎ ‎【解析】pH=2时显酸性，即c(H+)=0.01 moL/L，列方程求解。也可以用排除法：pH=7时，0.09 mol·L－1×VX=cY×30 mL，即3VX=1000cY，D成立。‎ ‎12．A ‎ ‎【解析】Zn(OH)2在水中的溶解度用mol·L－1来表示时在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH－)=c(Zn2+)·[‎2c(Zn2+)]2=1.2×10－17 mol·L－1，解得c(Zn2+)=1.4×10－‎6 ‎mol·L－1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6 mol·L－1。‎ 二、非选择题 5‎ ‎1．②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 ‎ (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)‎ ‎ (2)B (3)0.2V L/mol ‎ (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性 ‎2．(1)减小 ‎ (2)NH3·H2O+H+＝NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎ (3) mol/L (4)c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ 【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，加入(NH4)2SO4，使NH4+浓度增大，平衡向左移动，则c(OH－)减小，c(NH3·H2O)增大，故减小。‎ ‎(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH＜7，其水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。‎ ‎ (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)＝‎2c(SO42－)+c(OH－)，pH=7，即c(H+)=c(OH－)，c(SO42－)=c(NH4+)= mol/L。‎ ‎ (4)向0.1 mol/L氨水中加入等体积的pH=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。‎ ‎3．(1)弱酸 (2)大于 c(A－)=c(Na+) (3)大于 c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎ 【解析】(1)从第①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。‎ ‎ (2)第②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 moL/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)=c(Na+)。‎ ‎ (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。‎ 5‎