2017-2018学年江苏省盐城市伍佑中学高二12月阶段考试化学试题
2017-2018学年江苏省盐城市伍佑中学高二12月阶段考试
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
Cu:64 Mg：24
第Ⅰ卷（选择题，共69分）
一、单项选择题（本题包括23小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分。）
1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．MgCl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D． H2O
2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．47 B．57 C．61 D．293
3．标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
4．对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．TiCl4是还原剂
C．该反应也可以在水溶液中进行 D．该反应中Ti元素被氧化
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．氮气的结构式：NN
C．硫化氢的电子式： D．氯原子的结构示意图：
7．下列说法错误的是（ ）
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
8．下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是
A．甲烷在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
C．甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态
D．乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键
9．下列储存药品的方法中，正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成
B．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色
C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现
12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电池反应为：负极：CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－；
正极：O2+4e－+2H2O→4OH－。今欲得27mL水，则电池的电子转移物质的量为
A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol
13．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
14．阿伏加德罗常数NA的数值为6.02×1023，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol H2O 中所含的原子数为2×6.02×1023
B．10克氖气所含的原子数为6.02×1023
C．0.5mol单质镁与足量盐酸反应，转移的电子数为6.02×1023
D．22.4L氯气分子中所含的氯气分子为6.02×1023
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ + H 2↑
16．下列物质性质的比较，正确的是（ ）
A．还原性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：P< S
Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3>Na2 CO3>H2CO3
17．用左图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
质子
原子核
原子
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
氧化物
化合物
纯净物
18．下列关于苯的说法中，不正确的是（ ）
A．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
B．在空气中燃烧时产生较多的黑烟
C．分子中C、H元素的质量为12∶1
D．在一定条件下可与氢气发生加成反应
19．下列实验方法正确的是
A．用Ca(OH)2溶液检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠
B．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
C．用盐酸酸化的氯化钡检验某无色溶液中是否含有SO42－
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
20．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．2CH3CHO + O2 2CH3COOH
B．
C．
D．nCH2＝CH2 [ CH2－CH2] n
21．下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
23．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。
A．《化学与生活》
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。
水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物。请写出淀粉在人体内完全水解的反应 。人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人的血液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。
通过食物的调整，人体可以保持健康。可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示 （选填：处方药或非处方药）。青霉素的种类比较多，目前临床上广泛使用的青霉素G的钠盐其俗名是 。
阿司匹林的结构简式为 具有的官能团有酯基和 （写
名称）。阿司匹林和水可缓慢水解，该反应的化学方程式为 。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。
A．传统无机硅酸盐材料包括 等三种。
B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为 。
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 气体。
A. 甲醛 B. 氡 C. CO
D．玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和极少量氧化铜的微小晶粒，经过适当的热
处理，可以制成变色玻璃，强光照射变色玻璃变成灰黑色。请写出变色后的玻璃
又变成 无色透明时发生反应的化学方程式 。
（3） 地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理。下列说法正确的是
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
D．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
F．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒
B．《有机化学基础》
⑴（5分）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。
①下列分子式中不能仅表示一种化学物质的是 。
A．CH4O B． C2H4 C．C2H5Cl A．C2H4O2
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是 。
③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有 种同分异构体。
④某有机物X与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，X的分子式为C4H8O2，则X的结构中含有的官能团的名称是 ，X的结构简式可能是 。
⑵（5分）乙酸乙酯广泛应用于化学工业。实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。
1 写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水 。（选填“大”或“小”）
③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振
荡试管，在试管中可以看到的现象是 ，
分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是 。
⑶（5分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E的合成过程如下图所示：
（部分反应条件、水及其他无机产物均已省略）
回答下列问题：
①反应①的类型是___________ ，反应②的类型是 。
②B物质的名称是 。
③C物质的结构简式是___________________。
④B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种分子式为C4H6O5的有机物F，则F的结构简式是 。
25．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
（1）物质F的化学式为 。
（2）物质D的电子式为 。
（3）反应①的离子方程式为 ；
反应②的化学方程式为 。
26．（10分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：
已知：1. 浸出过程中发生的主要反应化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4；
2. 浸出液中阳离子主要有Mn2＋、Fe2＋、Al3＋等。
回答下列问题：
(1) 物质X最好选用________(填字母)。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 硝酸
(2) 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是____________________。
(3) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是________。
(4) 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物除
去。检验Fe3＋是否除尽的最佳方法是________________________。
(5) 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量
MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：① 2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(反应很快)；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O===S4O＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg·L－1为单位)(写出计算过程)。
参考答案
一、选择题（每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
A
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
C
A
C
B
A
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
A
D
B
D
B
D
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
（1）nH2O+（C6H10O5）n→ nC6H12O6
（淀粉） （葡萄糖）
弱碱性、弱酸性、处方药、盘尼西林
羧基（以上每空1分） （方程式略）（此空2分）
（2）玻璃、陶瓷、水泥；O2+2H2O+4e—=4OH－；
CuO
A； 2Ag+Br2 ==== 2AgBr
（3）BC
25．（6分）
（1）HCl （1分）
（2）CaCl2的电子式略（1分）
（3） CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ H2O；（2分）
Ca(ClO)2 + CO2+ H2O= CaCO3↓+ 2HClO（2分）
26．（10分）
(1) b
(2) pH控制在3左右,温度控制在40 ℃左右
(3) MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O
(4) 取上层清液少许,向其中滴加少许KSCN溶液,若溶液未出现血红色,则Fe3+已除尽
(5) n(S2)=5.00×10-3mol·L-1 × 12.0 ×10-3 L= 6.00×10-5 mol
O2 ~ 2MnO(OH)2~2I2~4S2
1 mol 4 mol
n(O2) 6.00×10-5 mol
n(O2)=1.50×10-5 mol
水样中溶解氧的浓度为1.50×10-5 mol × 32 g·mol-1×1 000 mg·g-1÷0.1 L=4.80 mg·L-1
