内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期调研考试化学试题

内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期调研考试化学试题

‎2019-2020学年第一学期教学质量调研 高一年级化学试题 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al：27 Ca：40 Cl:35.5 Na: 23 Cu :64‎ 一、单选题 ‎1.如图实验操作装置正确的是（ ）‎ A. CaCO3的过滤 B. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 C. 39%的乙醇溶液中得到无水乙醇 D. 蒸发的方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，故A错误；‎ B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；‎ C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；‎ D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）‎ A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B. 25ml0.5mol/LHCl溶液 C. 50ml1mol/LNaCl溶液 D. 50mL0.5mol/LCaCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．‎ A.0.5‎mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项A错误；‎ B.0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，选项B正确；‎ C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，选项C错误；‎ D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关。‎ ‎3.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。‎ ‎【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；‎ ‎②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；‎ ‎③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；‎ ‎④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是‎29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)‎ A. O2 B. Cl‎2 ‎C. CO2 D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一只气球若放在空气中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,放在密度比空气大的气体中就会上升。‎ ‎【详解】A.结合上述分析可知：氧气的摩尔质量为‎32g/mol,比空气的大,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故A错误; B. 结合上述分析可知：氯气的摩尔质量为‎71g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误; C. 结合上述分析可知：二氧化碳的摩尔质量为‎44g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误; D. 结合上述分析可知：甲烷的摩尔质量为‎16g/mol ,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确。‎ 所以D选项是正确的。‎ ‎【点睛】如气体的密度比空气小,那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,从同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析。‎ ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎ 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；‎ B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；‎ C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；‎ D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu B. 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-‎ C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A项错误；‎ B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀, 后生成碳酸氢钙，离子反应为CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-，B项正确；‎ C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子反应为HCO3-+H3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，C项错误；‎ D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎7. 下列说法正确的是( )‎ A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C. 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1‎ D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L ‎，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；‎ B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；‎ C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；‎ D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。‎ ‎8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl Na2CO3‎ 溶解，加入过量盐酸，蒸发 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸、过滤、蒸发结晶 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯化钠中含有碳酸钠杂质，加入过量盐酸，氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，通过加热蒸发，利用盐酸的挥发性，将过量盐酸除尽，最后得到氯化钠，故①正确；‎ ‎②硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜杂质，加入过量铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，再进行过滤将固体杂质除去，故②正确；‎ ‎③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故④正确；‎ ‎④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则利用水溶性、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙无法除去，故④错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】除杂时要不引入新的杂质，不减少原物质的量，加入的杂质过量，后期易除去，选择实验操作时，要考虑物质的性质差异，选择合适的方案。‎ ‎9.进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）‎ A. H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行 C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸 D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银扫至废液缸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．H2与空气混合气体易发生爆炸；‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒；‎ C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸；‎ D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺；‎ ‎【详解】A．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，故A错误； ‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒，故B正确；‎ C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸，防止液体剧烈沸腾，冲出容器，故C错误；‎ D. 水银蒸汽有毒，打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关键，易错点D，水银蒸汽有毒，用硫磺处理：Hg＋S=HgS。‎ ‎10.实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)‎ A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH潮解吸水，浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；答案选A。‎ ‎【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；‎ B项、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；‎ C项、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1molCO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；‎ D项、氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量，不能计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量是解答的难点，也是易错点。‎ ‎12.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L ‎－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中硝酸根的物质的量浓度为=mol·L－1，故选B。‎ ‎13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 酸性氧化物：NO、‎ C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 离子化合物：NaH、‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；‎ B、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；‎ C、分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；‎ D、活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F－、Cl－、O2－、S2－等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。‎ ‎【详解】A、氯气是单质不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；‎ C、葡萄糖是小分子，其溶液不是胶体，故C错误；‎ D、NaH是离子化合物，其中阳离子为，阴离子为，铵盐是离子化合物，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】物质分类，易错点：A，氯气是单质不是电解质也不是非电解质，明确概念内涵及外延是解题的关键．‎ ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ‎②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 ‎③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎④SO2溶于水能导电，所以SO2电解质 ‎⑤铁导电，所以铁是电解质 ‎⑥H2不导电，所以H2是非电解质．‎ A. ①④ B. ②③ C. ①②③④ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①错误；‎ ‎②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl-，因而能导电，所以KCl属于电解质，②正确；‎ ‎③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③正确；‎ ‎④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④错误；‎ ‎⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误；‎ ‎⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；‎ 所以正确的是②③，‎ 故合理选项是B。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。‎ B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；‎ B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量2.5g，故B错误；‎ C. 向饱和Ca(OH)2‎ 溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；‎ D. 制备氢氧化铁胶体时，当液体变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故D错误。答案选C。‎ ‎16.在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是(    )‎ A. 、 、 、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、 、‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 含有的无色溶液，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ ‎【详解】A.MnO4-的水溶液显紫色，与题干的无色溶液不符合，A错误；‎ B.、结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C.离子之间不反应，可大量共存，C正确；‎ D.、结合生成沉淀，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查离子的共存的知识，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。‎ ‎17.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)‎ A. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B. 医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 C. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；‎ B ‎．血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，故B正确；‎ C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；‎ D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。‎ ‎18.下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A. Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式；‎ B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡；‎ C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开；‎ D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸．‎ ‎【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；‎ B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；‎ C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；‎ D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】易错点C，明确离子反应中应保留化学式的物质及弱酸的酸式酸根离子不可拆分。‎ ‎19.只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)‎ A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑‎ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；‎ B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；‎ C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；‎ D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎20.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　) ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲→丙：，A错误；‎ B. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：，甲→丙：，B错误；‎ C. 该组物质中，仅CaCO3→Ca(OH)2不能一步反应得到，甲→乙：，乙→丙：CaO+H2O=Ca(OH)2，C正确；‎ D. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，乙→丙：，甲→丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ 二、填空题 ‎21.有下列物质：‎ ‎①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬A l(OH)3 ⑭NaOH ‎（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 A.碳酸钙与盐酸反应：______________________________‎ B.稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________‎ C.氧化铁与盐酸反应：____________________________________‎ ‎【答案】 (1). ⑤⑨⑩⑪ (2). ⑦⑬ (3). ②⑥ (4). CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O (5). 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O (6). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能导电的物质是要含有自由移动的电子或离子，例如金属，电解质的溶液，熔融的电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质或非电解质都是化合物，电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。‎ ‎【详解】‎ 电解质和非电解质都是化合物，酸碱盐和活泼金属氧化物，水都是电解质，电解质有强弱之分，能在水溶液或熔融状态下能全部电离的化合物是强电解质，例如，强酸，强碱，绝大多数的盐，活泼金属氧化物，弱酸，弱碱，水都属于弱电解质。有机物，非金属氧化物，部分非金属氢化物属于非电解质。‎ ‎①硫酸属于强酸，在水溶液中是完全电离的，是强电解质，硫酸属于共价化合物，没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，可以导电；‎ ‎③氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，也不能导电，‎ ‎④硫酸钡属于盐，在水溶液或熔融状态下是完全电离的，是强电解质；‎ ‎⑤酒精属于有机物，在溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质；‎ ‎⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，但是可以导电；‎ ‎⑦醋酸属于弱酸，是弱电解质，醋酸不能导电；‎ ‎⑧氯化氢溶于水形成强酸，属于电解质，强电解质，自身不能导电；‎ ‎⑨蔗糖属于有机物，在溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑩氨气属于非金属氢化物，自身不能导电，溶于水形成氨水可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；‎ ‎⑪ CO2 属于非金属氧化物，自身不能导电，溶于水形成碳酸可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；‎ ‎⑫ NaHCO3 属于盐，在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；‎ ‎⑬ A l(OH)3 属于弱碱，自身不能电离，在水溶液或熔融状态下部分电离，属于弱电解质；‎ ‎⑭ NaOH属于强碱，自身不能导电，在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；‎ ‎（1）属于非电解质的为⑤酒精⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2；属于弱电解质的为⑦醋酸⑬A l(OH)3 ；能导电的②盐酸，⑥铜 ，‎ 故答案：⑤⑨⑩⑪；⑦⑬ ；②⑥ ；‎ ‎（2）A.碳酸钙与盐酸反应属于盐和酸发生的复分解反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，则化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙是固体，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，可以拆，生成的水和二氧化碳不能拆，故离子方程式为CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O，‎ 故答案为：CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O ；‎ B.稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜是沉淀，不能拆成离子形式，化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，‎ 故答案为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；‎ C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，‎ 故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；‎ ‎22.在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ② (3). ② (4). ③ (5). ①＜②＜④＜③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n= = = ,ρ= 进行计算。‎ ‎【详解】①在标准状况下， 44.8LH2的物质的量为n==2mol，所含分子数为2NA，一个氢气分子有2个电子，则2mol氢气含有电子数为2 mol×2×NA =4NA，H2体积为44.8L，2mol氢气的质量=nM=2×2g/mol=4g，密度ρ=0.089g/L；‎ ‎② 24gCH4的物质的量为n==1.5mol，分子数为1.5mol ×NA =1.5NA，一个CH4分子含有10个电子，则24g CH4中含电子数为1.5NA×10=15NA， V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，ρ=0.714g/L；‎ ‎③1molH2O的物质的量为1mol，所含电子数为NA，一个水分子中含有10个电子，1molH2O中电子数为1 mol×10 ×NA =10NA；质量m=nM=1mol×18g/mol =18g；标况下水是固液混合物，其余都是气体，固体的体积最小，密度是103g/L；‎ ‎④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol，则氧气分子数为0.5NA，一个氧气分子中含有16个电子，则0.5NA个氧气分子中电子数为0.5×16×NA=8NA；质量为m=nM=0.5 mol×32g/mol=16g；体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ=1.429g/L；‎ 故含分子数最多的是①；含电子数最多的是②；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由小到大的顺序为 ①＜②＜④＜③；‎ 故答案为：①；②；②；③； ①＜②＜④＜③。‎ 三、实验题 ‎23.用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:‎ a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.‎ b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.‎ c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.‎ d.检查M是否发生滴漏.‎ e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.‎ f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.‎ g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:‎ ‎（1）正确的操作顺序是______．‎ ‎（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________ ．‎ a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL ‎（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。 ‎ ‎（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.‎ ‎（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________‎ b.定容时,眼睛俯视溶液____________________‎ c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________   ‎ d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________‎ e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________‎ ‎【答案】 (1). DACBEGF (2). 5.4 (3). A (4). 100mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 冷却至室温 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响 (10). 偏低 (11). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；‎ ‎（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；‎ ‎（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；‎ ‎（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；‎ ‎（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；‎ ‎【详解】(1)配制顺序：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；‎ ‎(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；‎ 故选：A；‎ ‎(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；‎ 故答案：偏高；‎ ‎(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；‎ 故答案为：冷却到室温；‎ ‎(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‎ b. 定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；‎ c. 容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；‎ d. 定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；‎ e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。‎ ‎【点睛】熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。‎