2018届二轮复习物质的组成分类和常用化学计量课件（26张）（全国通用）

2018届二轮复习物质的组成分类和常用化学计量课件（26张）（全国通用）

第 1 讲　物质的组成、分类 和常用化学计量 - 2 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 　 物质的组成、分类 1 .(2017 课标全国 Ⅰ ,7) 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 ( 　　 ) A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 解析 : 宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素 , 羊绒衫是由羊毛制造的 , 纤维素和羊毛都属于天然纤维 ; 只有尼龙绳是由合成纤维制造的。 A - 3 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 课标全国 Ⅰ ,7) 下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必需的微量元素 , 但不宜摄入过多 解析 : 绝大多数糖类化合物可以写成 C x (H 2 O) y , 故糖类又称为碳水化合物 ,A 正确 ;B 项 , 维生素 D 可以调节人体钙、磷代谢 , 促进钙的吸收 ,B 正确 ; 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮 , 有些蛋白质还含有硫、磷等元素 ,C 错误 ; 硒是人体必需的微量元素 , 具有防癌作用 , 但不是 “ 多多益善 ”,D 正确。 C - 4 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2016 课标全国 Ⅰ ,7) 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( 　　 ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 解析 : 蚕丝的主要成分是蛋白质 , 灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味 , 灼烧人造纤维则没有 ,A 正确。食用油反复加热会发生复杂的反应 , 产生稠环芳烃等有害物质 ,B 正确。加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性 , 从而杀死流感病毒 ,C 正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%,D 错误。 D - 5 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 4 .(2015 课标全国 Ⅱ ,7) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 硅胶可用作食品干燥剂 B.P 2 O 5 不可用作食品干燥剂 C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析 : 硅胶具有吸水性 , 无毒 , 硅胶可用作食品干燥剂 ,A 正确。 P 2 O 5 吸水转化为酸 , 有腐蚀性 ,P 2 O 5 不可用作食品干燥剂 ,B 正确。六水合氯化钙不能吸水 , 不能作食品干燥剂 ,C 错误。具有吸水性的植物纤维无毒 , 可用作食品干燥剂 ,D 正确。 C - 6 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 明确物质分类的关键 , 理清物质组成。 - 7 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 误区警示 物质分类的 “4 个标准 ” 和 “4 个误区 ” 1 .“4 个标准 ”( 标准不同 , 分类不同 ) (1) 混合物与纯净物 —— 是否由同种物质组成。 (2) 酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物 —— 是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3) 电解质与非电解质 —— 水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4) 溶液、浊液与胶体 —— 分散质粒子直径的大小。 - 8 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .“4 个误区 ” (1) 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成 , 如 O 2 、 O 3 组成的混合气体就是混合物 , 由 12 C 和 13 C 组成的石墨则是纯净物。 (2) 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸 , 溶液呈碱性的物质一定是碱。 NaHSO 4 、 CuSO 4 、 NH 4 Cl 溶液呈酸性 , 这些物质均属于盐 ;Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 溶液呈碱性 , 这些物质均属于盐。 (3) 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 , 如 Mn 2 O 7 。非金属氧化物不一定是酸性氧化物 , 如 CO 、 NO 。 (4) 误认为胶体粒子都带电。某些分散质是高分子的胶体 , 如淀粉胶体 , 胶体粒子不带电荷。 - 9 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 江苏模拟 )“ 长征 5 号 ” 是我国首枚大型运载火箭 , 其主发动机中所用的液氧 (O 2 ) 属于 ( 　　 ) A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 解析 : 液氧 (O 2 ) 是元素 O 形成的分子中的一种 , 属于单质。 A - 10 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 黑龙江大庆一模 ) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1~100 nm 之间 D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 解析 : 漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物 , 但是冰醋酸属于纯净物 ,A 错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物 , 如氧化铝属于两性氧化物 ,B 错误。三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 , 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1~100 nm 之间 ,C 正确。油脂不属于天然高分子化合物 ,D 错误。 C - 11 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2017 福建泉州一模 ) 《本草纲目》中的 “ 石碱 ” 条目下写道 :“ 采蒿蓼之属 , 晒干烧灰 , 以水淋汁 , 久则凝淀如石 , 浣衣发面 , 亦去垢发面。 ” 这里的 “ 石碱 ” 是指 ( 　　 ) A.KOH B.KAl(SO 4 ) 2 C.KHCO 3 D.K 2 CO 3 解析 : “ 采蒿蓼之属 , 晒干烧灰 ”, 说明 “ 石碱 ” 成分来自植物烧成的灰中的成分 ,“ 以水淋汁 ”, 该成分易溶于水 , 久则凝淀如石 , 亦去垢 , 能洗去油污 , 发面 , 能作为发酵剂 , 排除 KOH 、 KAl(SO 4 ) 2 , 植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐 , 所以碳酸钾符合 , 同时符合久则凝淀如石 , 而 KHCO 3 久则分解生成粉末状的碳酸钾 ,D 正确。 D - 12 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 4 .(2017 江西南昌二模 ) 化学与生活、社会密切相关 , 下列有关说法中不正确的是 ( 　　 ) A. 用 NaHCO 3 和 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液可以制作泡沫灭火剂 B. 为了防止蛋白质变性 , 疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C. 溴化银见光易分解 , 可用作胶片感光剂 D. 硅胶多孔 , 常用作食品干燥剂 解析 : NaHCO 3 水解显碱性 ,Al 2 (SO 4 ) 3 水解显酸性 , 二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火 ,A 正确。为了防止蛋白质变性 , 疫苗等生物制剂不能冷冻保藏 ,B 错误。溴化银不稳定 , 见光易分解 , 可用作胶片感光剂 ,C 正确。硅胶多孔 , 易吸收水分 , 常用作食品干燥剂 ,D 正确。 B - 13 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 考点二 　 物质的量及其相关计算 1 .(2017 课标全国 Ⅱ ,8) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液中 , 的数量为 0.1 N A B.2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应 , 转移的电子数为 0.1 N A C. 标准状况下 ,2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后 , 其分子总数为 0.2 N A D - 14 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 2 .(2017 课标全国 Ⅲ ,10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.0.1 mol 的 11 B 中 , 含有 0.6 N A 个中子 B.pH =1 的 H 3 PO 4 溶液中 , 含有 0.1 N A 个 H + C.2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧 , 得到 0.6 N A 个 CO 2 分子 D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g), 增加 2 N A 个 P— Cl 键 解析 : A 项 ,1 个 11 B 中含有 6 个中子 ,0.1 mol 11 B 含有 0.6 N A 个中子 , 正确 ;B 项 , 没有给出溶液的体积 , 不能计算 H + 数目 , 错误 ;C 项 , 标准状况下苯是非气态 , 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 , 错误 ;D 项 ,PCl 3 与 Cl 2 反应生成 PCl 5 的反应是可逆反应 , 所以 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 , 增加的 P— Cl 键的数目小于 2 N A , 错误。 A - 15 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 3 .(2016 课标全国 Ⅰ ,28 节选 )“ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 , 其定义是 : 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 　　　　　　　 。 ( 计算结果保留两位小数 )   1.57 g - 16 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 4 .(2015 课标全国 Ⅰ ,8) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 中含有的质子数均为 10 N A B.2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的 H + 数为 2 N A C. 过氧化钠与水反应时 , 生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 N A D. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应 , 产物的分子数为 2 N A 解析 : D 2 O 的摩尔质量为 20 g · mol -1 , 则 18 g D 2 O 和 18 g H 2 O 的物质的量不同 , 所含的质子数不同 ,A 项错误 ; 亚硫酸为弱酸 , 在水溶液中不能完全电离 , 故 B 项错误 ; 由 可知 , 生成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2 N A ,C 项正确 ;NO 与氧气反应生成二氧化氮 , 但常温下 , 二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡 , 故产物的分子数小于 2 N A ,D 项错误。 C - 17 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 18 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 19 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 - 20 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 方法技巧 1 . 判断有关阿伏加德罗常数正误的 “ 三大步骤 ”   (1) 查看物质的状态及所处状况 —— 正确运用气体摩尔体积的前提。 ① 当物质是气体时 , 应查看所给条件是不是标准状况 ( 见体积想条件 ); ② 当条件是标准状况时 , 应查看所给物质在标准状况下是不是气体 ( 见物质想状态 ) 。 - 21 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 (2) 分析题干所给物理量与物质的量的关系 —— 正确进行换算的前提。 ① 已知某种物质的质量或物质的量时 , 则这些数据不受外界条件的限制 ; ② 已知数据是体积时 , 要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体 ; ③ 已知数据是物质的量浓度或 pH 时 , 要关注考题是否给出了溶液的体积。 (3) 准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 —— 正确判断微粒数目的前提。 ① 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系 ; ② 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 - 22 - 真题示例 核心建模 对点演练 考点一 考点二 2 . 以物质的量为中心的计算思维途径 - 23 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 1 .(2017 河南郑州三模 ) 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 电解精炼铜 , 当外电路通过 N A 个电子时 , 阳极质量减少 32 g B. 反应 3H 2 (g)+N 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H =-92 kJ·mol -1 , 当放出热量 9.2 kJ 时 , 转移电子 0.6 N A C.1 mol·L -1 的氯化铜溶液中 , 若 Cl - 的数目为 2 N A , 则 Cu 2+ 的数目为 N A D. 标准状况下 ,NO 和 O 2 各 11.2 L 混合充分反应 , 所得气体的分子总数为 0.75 N A 解析 : 阳极反应中除铜失电子外 , 还有锌、铁等杂质失去电子 ,A 错误。转移 6 mol 电子 , 放出 92 kJ 热量 , 放出 9.2 kJ 热量 , 则转移 0.6 mol 电子 ,B 正确。 Cu 2+ 易水解 , 所以 Cu 2+ 的数目小于 N A ,C 错误。存在可逆反应 2NO 2 N 2 O 4 ,D 错误。 B - 24 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 2 .(2017 安徽黄山二模 ) N A 表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 ,4.4 g 体积比为 3 ∶ 1 的 CO 2 和 N 2 O 组成的混合气体中所含原子总数为 0.3 N A B.CH 4 与 P 4 的分子结构均为正四面体形 , 在 1 mol CH 4 分子或 P 4 分子中含有的共价键数皆为 4 N A C. 含有 N A 个阴离子的 Na 2 O 溶于 1 L 水中 , 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L -1 D.1 mol Na 被完全氧化生成 Na 2 O 2 , 失去 2 N A 个电子 解析 : 由于 CO 2 和 N 2 O 的摩尔质量相同 , 而且一个分子中均含有 3 个原子 , 所以 0.1 mol 混合气体中含有的原子总数为 0.3 N A ,A 正确。 1 mol P 4 分子中含有的 P—P 键为 6 N A ,B 错误。由于 Na 2 O 溶于 1 L 水后 , 溶液体积改变 , 无法求算物质的量浓度 ,C 错误。 1 mol Na 被氧化转移的电子数应为 N A ,D 错误。 A - 25 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练 3 .(2017 广西桂林一模 ) 同温同压下 , 甲容器中充满 35 Cl 2 , 乙容器中充满 37 Cl 2 。下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A. 若两种气体体积相等 , 则甲、乙两容器中气体密度之比为 35 ∶ 37 B. 若两种气体体积相等 , 则甲、乙两容器中气体分子数之比为 35 ∶ 37 C. 若两种气体质量相等 , 则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37 ∶ 35 D. 若两种气体体积相等 , 则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9 ∶ 10 B - 26 - 考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练