2019学年高一化学下学期期中试题新人教版 新版(1)

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‎2019学年度第二学期高一年级期中考试化学试题 考试时间：2019年5月12日 满分：120分 考试时长：100分钟 可能用到相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Br-80‎ 第一部分（选择题72分）‎ 一．单项选择题（每题3分，共72分）‎ ‎1. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其相对分子质量为 ‎ ‎ A. 40 B. 56 C. 102 D. 160‎ ‎2. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ‎ ‎ A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 ‎ C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 ‎3. 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ‎ ‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎4. 下列反应的离子反应方程式正确的是： ‎ A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋ H2O==2NaHCO3↓‎ B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋ 2OH－==3Cl－＋ ClO－＋ H2O C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O ‎5. 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 ‎ A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2‎ ‎6. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是 ‎ A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 7‎ ‎ C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5‎ ‎7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 ‎ C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 ‎8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3‎ C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ ‎9. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A.9:11　　　　　　 B.11:9　　　 　　C.7:3　　　 　　D.3:7‎ ‎10. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A.NH3,NO　　　 B.O2,F2　　　 　 C.NO,NO2　　　D.H2S,SO2‎ ‎11. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是　　　　　　　　　　‎ A.二氧化硅　　　 B.浓硫酸　　　 C.浓硝酸　　　 D.水 ‎12. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 ‎13. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..‎ A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．石灰水 　D．漂白粉溶液 ‎14. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 ‎15. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ‎ A． 1：3 B． 3：1 C． 1：2 D． 2：1‎ ‎16. 高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为 7‎ A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3‎ ‎17. 下列叙述错误的是 ‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是 ‎ A．Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W B．X与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4‎ D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X ‎19. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是 A. H2O2 B. Ca(OH)2 C. CaCl2 D. K2O2‎ ‎20. 下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 ‎ B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 C．O2-半径比F-的小 ‎ D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎21. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是              ‎ A．原子半径：Y＞Z ‎ B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 ‎ D．Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜 ‎22. A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：B＞A；C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C＞D；E是五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ‎ 7‎ A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E ‎23. 在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A．PCl3 B．PCl5 C．BF3 D．HBr ‎24. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ‎ A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1‎ B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8‎ C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 第二部分(非选择题48分)‎ ‎25. (10分)A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。A元素一种原子无中子，请回答下列问题：‎ ‎(1)B的10电子离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。‎ ‎(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式____________________________。‎ ‎(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________。‎ ‎26. （14分，每空2分）有A、B、C、D、E、F 六种元素，试按下述所给的条件推断：‎ 7‎ ‎①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子A>B>C；资*源%库 ziyuanku.com ‎②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；‎ ‎③F是除氢外原子半径最小的主族元素。‎ ‎（1）A元素的名称是__________，B在周期表位置________________，C的原子结构示意图是______________。‎ ‎（2）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。‎ ‎（3）F的单质与水反应的化学方程式是______________________________。‎ 资*源%库 ziyuanku.com ‎（4）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________。‎ ‎（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________。‎ ‎27.（14分，每空2分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________ ____________________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式是：‎ ‎_______ ___________________________、_______ __________________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。‎ ‎28.(10分，每空2分) 海水中溴元素以Br－‎ 7‎ 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：‎ ‎（1）步骤①反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（2）步骤③反应的化学方程式是________________________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。‎ A．FeCl2 B．Na2SO3 C． H2O ‎ ‎（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为_________________________________________________。‎ ‎（4已知海水中Br－含量为64 mg/L，依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。‎ 北重三中第二学期高一化学期中考试答案 一． 选择题 ‎1-5 CBCAC 6-10 BBDBC 11-15BDBCA 16-20 ADBDB 21-24 CCAD ‎25. (1)O2－　Na＋[]2－Na＋　(2)Na2SO4·10H2O或NaHSO4或NaHSO3(任写一种即可)‎ ‎(3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎26. （1）钠 第三周期 第ⅡA 族 ‎ ‎（2）‎ ‎（3）2F2＋2H2O4HF＋O2‎ ‎（4）HBrO4 ‎ 7‎ ‎（5）Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O ‎27. (1)6 mol/L盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续 ‎(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎(4)78%‎ ‎28. （1）2Br－＋Cl2 == Br2＋2Cl－‎ ‎（2）SO2＋Br2＋2H2O == H2SO4＋2HBr　 A、B ‎ ‎（3）使Br元素得到富集 ‎ ‎（4）179.2 ‎ 7‎