福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（合格考）

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（合格考）

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高二化学 试卷（合格考）‎ ‎ ‎ ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 相对原子质量：H：‎1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ ‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。‎ ‎1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。 ‎ ‎ ‎ ‎2．下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。‎ ‎ A．焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ‎ C．高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D．氯化铵与碱石灰混合加热制氨气 ‎3．已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。‎ A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1‎ B．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1‎ C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1 ‎ D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1‎ ‎4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，‎ 下列有关判断正确的是( )。 ‎ ‎ A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 ‎ C．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎ D．电解过程中，d电极质量增加 ‎5．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，‎ ‎3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )‎ ‎ A．v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B． v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1‎ C．v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D． v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1 ‎ ‎6．下列有关常数表达式的正确的是( )。‎ A．NH3·H2O NH4+ + OH－ Ka = ‎ ‎ B．CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH-‎ Kh = ‎ ‎ C．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = [ Ag＋][ Cl－]‎ ‎ D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) K =‎ ‎7．下列描述中，不符合生产实际的是( )。‎ ‎ A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 ‎ C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ‎ D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ ‎8．电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。‎ ‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 ‎ B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 ‎ C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 ‎ D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎9．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．锌是电池负极，发生还原反应 B．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 C．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎10．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。‎ ‎ A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－‎ ‎ B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：‎ ‎ ‎2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－‎ ‎ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+‎ ‎ D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu ‎11．根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如右图所示 原电池，下列说法错误的是( )。‎ A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag ‎12．下列事实不能用电化学原理解释的是( )。‎ ‎ A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 ‎ B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 ‎ C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 ‎ D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快 ‎13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中，错误的是( )。‎ ‎ A．燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极 ‎ B．燃料电池工作时，正极反应为：‎ O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－‎ ‎ C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O ‎ D．乙装置可实现将电能转化为化学能 ‎14．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。‎ ‎ A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、Ksp均不变 ‎ C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度、Ksp均减少 ‎15．一定能使反应速率加快的方法是( )。‎ ‎ ①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压 ‎ A．①③ B．①④ C．①②③ D． ②③④‎ ‎16．将4mol SO2与2molO2放人‎4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：‎ ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0. 5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为( )。 ‎ A．4 B．‎0.4 C．0.25 D．0.2‎ ‎17．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。‎ ‎ ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ‎ A．①③⑤ B．①④⑤ C ．①②④ D ．③④⑤‎ ‎18．能证明醋酸是弱酸的是（　　）‎ A．醋酸钠溶液pH＞7 B． 醋酸溶液能导电 C．醋酸溶液能使石蕊变红 D． 醋酸溶液易挥发 ‎19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎ ‎⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ ‎ ‎20．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．CO32－、S2－、NO3－、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－‎ C．Al3+、NH4+、K+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3－‎ ‎21．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+‎ B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+ + HCO3－ ═ CO2 ↑+ H2O C．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH－ ═ 2Cl－ + H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3↓‎ ‎22．在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入‎2 L密闭容器中，进行反应：‎ ‎ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )‎ A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率 逐渐增大 C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1‎ D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图 ‎23．一定条件下，在体积为‎1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：‎ ‎2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。‎ ‎ A．c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B．容器内原子总数不再发生变化 ‎ ‎ C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z ‎24．下列不属于电离方程式的是(　　)‎ A．2H2OH3O＋＋OH－ B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ ‎ C．H2CO3H＋＋HCO3－ D．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O ‎25．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是，( )。‎ ‎ ① 平衡常数K只与反应本身及温度有关 ‎ ‎② 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ‎ ‎③ 加入催化剂不改变平衡常数K ‎④ 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分 ‎ ①稀硝酸 ②CO ③HF ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ‎ ⑧Fe2(SO4) 3 ⑨酒精 ⑩硫酸钡 醋酸 三氧化硫 氯气 醋酸钠 ‎(1) 属于强电解质的是 (填序号，下同) 。‎ ‎(2) 属于弱电解质的是 。‎ ‎(3) 属于非电解质的是 。‎ ‎(4) 写出③、 两种物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎③ ； 。‎ ‎(5) 醋酸钠溶液显 性（填酸或碱）的原因： ‎ ‎ (用离子方程式表示)‎ ‎27．（12分）‎ ‎(1)‎25℃‎下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若‎25℃‎下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式 K =‎ ‎_____________________________。‎ ‎(2) 同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：‎ P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①‎ ‎4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②‎ 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 (填“白磷”或“红磷”) ，‎ 试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。‎ ‎28．（11分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ ‎ (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：‎ 正极： ；负极： 。‎ ‎(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用 。‎ ‎ A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ‎(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。‎ ‎(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，‎ 放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：‎ ‎① 铅蓄电池的正极材料是 (填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为 。‎ ‎② 铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向 极(填“负”或“正”)，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：‎ C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1‎ 一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。‎ ‎ A．容器中的压强不变 B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键 C．v正(H2O) = v逆(H2O) D．c(CO) = c(H2)‎ ‎(2) 一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)‎ 图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为‎2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。‎ ‎ ① 根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式： 。‎ ‎ ② 根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为 。‎ ‎ ③ 以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式 ；放电时，OH－ 移向电池的 (填“正”或“负")极。‎ ‎ (3) 氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈 性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用 (填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。‎ ‎ (4) 现有‎25℃‎时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：‎ ‎ ① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为 。‎ ‎ ② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。。‎ ‎(5) 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为 L。‎ 厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高二化学 试卷（合格考） 答案 ‎ 一、选择题（每小题2分）‎ ‎ 1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C ‎11．B 12．C 13．B 14．B 15．A 16．A 17．D 18．A 19．A 20．C ‎21．B 22．A 23．C 24．D 25．D 二、填空题 ‎26．（13分）‎ ‎(1) ④⑤⑧⑩ （2分）‎ ‎(2) ③ （2分）‎ ‎(3) ②⑦⑨ （2分）‎ ‎(4) ③HFH＋＋F－ （2分） CH3COONa=CH3COO－＋Na＋（2分）。‎ ‎(5) 碱（1分） CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分） ‎ ‎27．（12分）‎ ‎(1)1×10－7 mol·L－1（2分）， 3 （2分） 。 ‎ ‎ 1×10－1mol·L－1 或 0.1mol·L－1（2分）‎ ‎ K = [NH4+] [NH2－] （2分） ‎ ‎[NH3] 2 ‎ ‎(2) 红磷（2分） P4 (白磷，s) ＝ 4P (红磷，s) △H1 ＝－99.2 kJ·mol－1（2分） ‎ ‎28．（11分）‎ ‎(1)正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ ；（2分） 负极：Fe - 2e－ = Fe2+。（2分）‎ ‎(2)C （1分）‎ ‎(3)负 （1分）‎ ‎(4) ① PbO2 （1分）， Pb + SO42- - 2e－== PbSO4（2分）‎ ‎② 负（1分） 增大（1分）‎ ‎29．（14分）‎ ‎(1) B C （2分） ‎ ‎(2) ① CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H1 ＝91 kJ·mol－1 （2分） ‎ ‎② 12（2分） 。‎ ‎ ③ O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－（2分） ； 负（1分）‎ ‎(3) 酸（1分）， 氨水（1分）‎ ‎(4) ① 1×10－1mol·L－1或 0.1mol·L－1。（1分）‎ ‎ ② 2×10－1mol·L－1或 0.2mol·L－1。（1分）‎ ‎(5) 0.336 （1分）。‎