2019-2020学年广西桂林市第十八中学高二上学期第一次月考化学试题 （word版）

2019-2020学年广西桂林市第十八中学高二上学期第一次月考化学试题 （word版）

桂林十八中2019-2020学年度18级高二上学期第一次月考试卷 化 学（理科）‎ 注意事项：‎ ‎①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间100分钟,满分90分；‎ ‎ ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎ ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Br-80‎ 第I卷（共20小题，55分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）‎ ‎1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代技观点，该文中的气是指（ ）‎ A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 ‎2.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ） A．中子数为6 B．电子数为13 C．质子数为6 D．质量数为6‎ ‎3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）‎ A．增加C的量 B．压缩容器体积 C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，降低容器内的温度 ‎4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是(　 　)‎ A． CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应 B． CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应 C． CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应 D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O是加成反应 ‎5.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　 　)‎ A． 能与乙醇发生酯化反应 ‎ B． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 ‎ D． 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2‎ ‎6.某同学发现铜线被氧化了,用_____清洗是最好的(   )‎ A.热的硝酸      B.热的盐酸     C.热的醋酸      D.热的酒精 ‎7.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） ‎ A．二甲醚的分子式：C2H6O B．聚氯乙烯的官能团名称：氯 C．醛基的电子式： D．异戊烷分子的比例模型：‎ ‎8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）‎ A．①处的化学键表示碳碳双键 B．②处的化学键表示碳碳单键 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星际分子属于烃类 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．氧化物对应水化物的酸性:W>X B．单质沸点：W>Z C．最简单氢化物的稳定性:W>Z D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 ‎10.下列描述中不正确的是(    )‎ A.和互为同素异形体 B.、和互为同位素 C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)所含电子数相同 D.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 ‎ ‎11.由碘乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是(   )‎ A.取代、加成、水解  B.消去、加成、取代 C.水解、消去、加成   D.消去、水解、取代 ‎12.现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2-丁烯,只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是(   )‎ A.②⑤ B.②③④⑤ C.③⑤ D.都不是 ‎13．下列各项中操作不能达到预期实验目的的是（ ） ‎ 选项 实验目的 操作 A 探究某卤代烃中的卤原子 将该卤代烃与NaOH溶液共热后，向混合液中先滴加HNO3溶液酸化后滴加AgNO3溶液 B 工业乙醇制取无水乙醇 加吸水剂（CaO）后再蒸馏 C 证明甲苯中苯环使甲基的活性 增强 向 试管a中加入1 mL甲苯，加入几滴KMnO4酸性溶液，充分振荡；向盛有适量KMnO4酸性溶液的试管b中通入甲烷 D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热 ‎14.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是(   ) ‎ A.①④互为同分异构体 B.①③均能发生加成反应 C.①②③④均属于烃 D.①②③④的一氯代物均只有一种 ‎15.将2mol X和2mol Y充入‎2L密闭容器中发生反应： 2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）‎ A.a的值为2‎ B.平衡时X的浓度为0.8mol/L C.Y的转化率为60%‎ D.反应速率 ‎16.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（　 　）‎ A.这些离子中结合H+能力最强的是E B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D是吸热反应 ‎17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为。下列有关说法正确的是(   )‎ A.2 mol与1 mol的总能量低于1 mol与2mol的总能量 B.负极的电极反应式为 ‎ C.测量原理示意图中,电流方向从 D.电池工作时, 向正极移动 ‎18.乙酸乙酯的水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图所示为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化曲线,下列说法正确的是(   )‎ A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致 B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t0时反应达到平衡状态 D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 ‎19.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(   )‎ A.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂3NA个N-H键，则反应达到平衡 B.常温常压下,‎16g甲烷所含有的原子数目为NA C.标准状况下,‎2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为‎11.2 L D.常温下，CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA个Cl2分子 ‎20．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图所示：‎ 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 (　 　)‎ A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗‎470.4 L氧气(标准状况)‎ D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗‎240 g Br2‎ 第II卷（共4题，45分）‎ 二、填空题 ‎21．（7分）海洋资源的利用具有广阔前景．‎ ‎（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．‎ 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　 　．‎ ‎（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　　　　　　．‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　　　 　　　．‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　　　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．‎ ‎22.（10分）一定温度下，向体积为‎2L的密闭容器中通入(气体）和 ‎(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）0~3min内用表示的平均反应速率为___________。‎ ‎（2）若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。‎ ‎（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙 中 ，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。‎ ‎（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A.‎ B.容器内压强不再发生变化 C.X的体积分数不再发生变化 D.容器内气体的原子总数不再发生变化 E.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X F.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X ‎23.（16分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： ‎ ‎2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O 反应物和产物的相关数据如下：‎ 相对分子质量 沸点/℃‎ 密度/(g·cm—3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎74‎ ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醚 ‎130‎ ‎142.0‎ ‎0.7704‎ 几乎不溶 合成反应：①将6 mL浓硫酸和‎37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。‎ ‎②加热A中反应液，迅速升温至‎135℃‎，维持反应一段时间。‎ 分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。‎ ‎④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约‎3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。‎ ‎⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚‎11 g。 请回答：‎ ‎（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。‎ ‎（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。‎ ‎（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的 口（填“上”或“下”）分离出。‎ ‎（4）步骤④中最后一次水洗的作用为 。‎ ‎（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右温度的馏分。‎ a. ‎100 ℃‎ b. ‎117 ℃‎ c. ‎135 ℃‎ d . ‎‎142 ℃‎ ‎（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是 ，下层液体的主要成分是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醚的产率为 %。(保留2位有效数字)‎ ‎24.（12分）工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(—种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如下图所示(反应条件未全部注明)，已知酚羟基(直接接连在苯环上的羟基)具有强还原性:‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）合成路线中有机物 的名称为_______。‎ ‎（2）有机物的结构简式为    。‎ ‎（3）写出反应②、④的反应类型:__________、__________。‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式(不必注明反应条件):                  。‎ ‎（5）在合成路线中,设计③和⑥的目的是__________。‎ ‎（6）有机物的同分异构体有多种,其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有__________种。‎ 参考答案 一、选择题 （1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D A D A B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C D B D C B A D D 二、非选择题 ‎21.（方程式2分，其余每空1分，共7分）‎ ‎（1）氢氧化钙（石灰乳）或氧化钙； Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；‎ ‎（2）①坩埚；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O； ③丙 ‎22. （每空2分，共10分）.‎ ‎（1）；（2）加快；加快；（3）乙；（4）BCF ‎　‎ ‎23. （除注明外，每空2分，共16分）‎ ‎（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸 （2）b （3）浓硫酸 ；上 ‎ ‎（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。 （5）d ‎（6）正丁醇；水（每空1分，共2分） （7）34‎ ‎24. （除注明外，每空2分，共12分）‎ ‎（1）对甲基苯酚 （2） （3）取代反应 ；氧化反应（每空1分，共2分）  （4） +CH2I→ +HI  （5）保护酚羟基不被氧化  （6）19‎