2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二9月月考化学试题 解析版

2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二9月月考化学试题 解析版

湖北省宜昌金东方高级中学2017-2018学年高二9月月考化学试题 本试题卷共5页，两部分21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ Ⅰ卷 客观题（共48分）‎ ‎1. 下列过程中△H＜0的是（ ）‎ A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎...............‎ 点睛：△H小于零，应是放热反应，常见的放热反应有：化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应、物质的燃烧反应、铝热反应等。‎ ‎2. 某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B. 两步反应均为放热反应 C. 整个反应的ΔH＝E1－E2‎ D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎【答案】A 点睛：把握物质的总能量与反应热的关系。A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。易错点为C，注意反应热的计算。‎ ‎3. 下列说法或表示正确的是：（ ）‎ A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 放热反应不需加热即可发生 C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、有的放热反应也需加热，如铝热反应等，需要通过加热引发反应，反应开始后就不再需要加热，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选C。‎ ‎4. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2 SO3(g) △H= －Q ‎ kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）‎ A. 2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D. 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，但反应热不变，故C错误；D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选D。‎ ‎5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）‎ A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 ‎【答案】A ‎【解析】A、强电解质本身能完全电离，但其溶液中存在水分子，故水溶液中仍存在分子，故A错误；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确；D、强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，在液态时酸不导电，但碱和盐能导电；而无论是强酸、强碱还是盐，在固态时均不导电，故D正确；故选A。‎ ‎6. 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：把用不同物质表示的反应速率都转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，不妨都转化为用CO的浓度变化表示反应速率。B．v(CO)＝2 v(NO2)="1.4" mol·L－1·min－1，C．v(CO)＝4 v(N2)="1.6" mol·L－1·min－1，D．v(CO)＝.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1，通过观察可知选项C表示的化学反应速率最快，故选项C正确。‎ 考点：考查用不同物质表示的反应速率大小比较的知识。‎ ‎7. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是(　　)‎ A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 ‎【答案】B ‎【解析】2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。‎ ‎8. 一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2‎ 是逆反应，且等于化学计量数之比，所以正逆反应速率相等，①正确；②单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，②错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1，不能作为平衡状态的依据，③错误；④由于反应前后气体的体积不同，所以混合气体的压强不再改变时达到平衡状态，④正确；⑤NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，混合气体的颜色不再改变说明NO2浓度不再改变，达到化学平衡状态，⑤正确；⑥平均分子量等于气体的总质量与总物质的量的比值，气体的总质量不变，但总物质的量变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到化学平衡状态，⑥正确。答案选A。‎ 考点：化学平衡状态的判断标志 ‎9. 容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）‎ A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体 C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。‎ ‎【答案】D ‎【解析】3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H＞0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故C错误；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故D正确；故选D。‎ ‎10. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（ ）‎ A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸 C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】C ‎【解析】A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．加入少量CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选C。‎ 点睛：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应。解答此类试题，需要注意，改变浓度，不能改变反应的本质，如铁与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸在常温下发生钝化。‎ ‎11. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H〉0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎【答案】B ‎【解析】A．体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；B．该反应属于吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，H2O(g)转化率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．增大固体的用量，固体的浓度不变，不影响反应速率，故D错误；故选B。‎ ‎12. 如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）‎ A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH >‎ ‎ 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。‎ 考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。‎ ‎13. 根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）‎ A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0‎ C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故B不选；C．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故C选； D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选C。‎ 点睛：反应能否自发进行，取决于△G=△H-T•△S，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能。‎ ‎14. 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）‎ A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水 ‎【答案】A ‎【解析】A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；故选A。‎ 点睛：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。‎ ‎15. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）‎ A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C。‎ 考点：考查了pH的简单计算的相关知识。‎ ‎16. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( )‎ A. 两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率 B. 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的密度不同 C. 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D. 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A．两容器达平衡后升高相同的温度时，乙容器压强不变，甲容器压强增大，甲容器的反应速率大于乙容器的速率，故A正确；B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度也相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，物质的量相等，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素、等效平衡的相关知识。‎ Ⅱ卷 主观题（共52分）‎ ‎17. (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。‎ ‎(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。‎ ‎(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 小于 (2). 小于 (3). C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol (4). SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－152 kJ/mol ‎【解析】(1)①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；‎ ‎②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：小于；‎ ‎(2) 2.3g有机物C2H6O的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量。则1molC2H6O完全燃烧放出的热量为68.35kJ×=1367kJ，则该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；‎ ‎(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①，2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ‎ ②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用盖斯定律：(③-①-②)× 得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案为：SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol。‎ ‎18. （1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：‎ ‎①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________。‎ ‎②化学方程式中n的值是_____________。‎ ‎（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_______。‎ ‎（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎①该反应的化学方程式为________________。‎ ‎②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。‎ A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化 ‎【答案】 (1). 0.0625mol/(L·min) (2). 4 (3). 60% (4). A+3B⇌2C (5). AD ‎【解析】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．‎ ‎ 4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），‎ 起始量（mol） 0.2 0.4 0 0‎ 变化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3‎ ‎2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3‎ ‎①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率= =0.0625mol/（L·min）‎ 故答案为：0.0625；‎ ‎②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min -1，=0.05mol·L-1·min -1，n=4。‎ ‎（2）此时容器内压强比反应前减少20%，物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗xmolSO2，则 ‎ 2SO2 + O2 2SO3‎ 起始（mol） 4 2 0‎ 转化（mol） x 0.5x x 平衡（mol） 4-x 2-0.5x x 则（4+2）×（1-20%）=（4-x＋2-0.5x+x），x=2.4，则转化率为 ×100%=60%，故答案为：60%。‎ ‎(3)①根据图象可知A、B物质的量减小，C物质的量增大，说明反应物为A、B，生成物为C，图象中2min后物质的量随时间变化不变，说明反应达到平衡状态，A物质的量变化=2.0mol－1.8mol=0.2mol，B物质的量变化=2.0mol－1.4mol=0.6mol，C物质的量变化=0.4mol，反应中反应物和生成物的物质的量的变化量之比：n（A）：n（B）：n（C）=0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，得到化学方程式为：A+3B2C 。‎ ‎②A+3B2C ，反应前后气体物质的量变小，A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C，说明反应正向进行，但不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、反应前后都是气体，反应前后气体质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体物质的量发生变化，当容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD．‎ ‎19. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：‎ A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。‎ ‎(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A．物质A、B的转化率之比为1∶2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)‎ C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 ‎(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。‎ A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小 ‎(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ ‎①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时____________________________； t8时______________________________。‎ ‎②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。____________‎ ‎【答案】 (1). BC (2). x2V/(1-x)3 (3). CD (4). 升高温度或增大C的浓度 (5). 加催化剂 (6). 逆反应 (7). ‎ ‎【解析】(1)平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误；B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C、当2v正(A)=v逆(B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、恒容容器中，充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动，故D错误；故选BC；‎ ‎(2)在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，‎ ‎ A(g)+2B(g)2C(g)‎ 起始量(mol) n 2n 0‎ 变化量(mol) nx 2nx 2nx 平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx 平衡浓度为，c(A)=mol/L，c(B)=mol/L，c(C)=mol/L，平衡常数K===，其他条件不变，达到平衡后将容器的容积压缩到原来的，气体的压强增大，平衡正向移动，c(A)增大，A错误；正逆反应速率均加快，B错误；平衡正向移动，C的物质的量增加，C正确；平衡正向移动，重新平衡时c(B)/c(C)减小，D正确；故选CD；故答案为：；CD；‎ ‎(3)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂；‎ ‎①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂，故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；‎ ‎②t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；‎ ‎③t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为 ‎，故答案为：。‎ 点睛：本题的易错点是化学平衡常数的计算，难点是图象的绘制，需要根据影响化学平衡的因素分析解答。该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，平衡向逆反应方向移动，t8时正逆反应速率都增大且平衡不移动。‎ ‎20. 现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。‎ ‎【答案】 (1). 向右 (2). 向右 (3). 减小 (4). 小于 (5). 大于 (6). 大于 (7). 大于 ‎【解析】(1)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；加入少量的冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡向右移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为：向右，向右，减小；‎ ‎(2)氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度小于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；‎ ‎(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以消耗NaOH体积V(甲)大于V(乙)，相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中，醋酸会继续电离，氢离子浓度大于盐酸，反应过程中产生H2的速率大，醋酸的物质的量大于盐酸中含有的氯化氢的物质的量，产生H2的总量大于盐酸，故答案为：大于；大于；大于。‎ ‎21. （1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 _________（体积变化忽略不计）‎ ‎（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）‎ ‎①如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。‎ ‎【答案】 (1). 10：1 (2). 900 (3). 81.8‎ ‎【解析】(1)设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba(OH)2溶液，溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，欲使混合溶液pH=7，必须满足n(H+)=n(OH-)，即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，解得x：y=10：1，故答案为：10：1；‎ ‎(2)①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L×0.001mol/L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；‎ ‎②盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH-)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8。‎ ‎ ‎