【化学】广西来宾市2020届高三5月教学质量诊断性联合考试试题

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【化学】广西来宾市2020届高三5月教学质量诊断性联合考试试题

广西来宾市2020届高三5月教学质量诊断性联合考试试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cr52‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )‎ A.MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂,可用BaCO3替代 B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,可减少木材的使用 C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉,洗涤时水温越高,酶的活性也越高 D.碳纤维材料应用于汽车上,可减轻车身的质量,提高车身的硬度 ‎8.烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂,其结构简式如图所示: ‎ 下列说法正确的是( )‎ A.AKD的分子式为C8H14O2 B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应 C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面 D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1NA B.常温常压下,由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA C.36.0 g CaO2与足量水完全反应,转移的电子数为NA D.1 mol CH4与1 mol Cl2混合,充分反应后,生成气体分子数为NA ‎10.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下:‎ 下列说法错误的是( )‎ A.“溶解I”中,为加快溶解速率,可将铜帽粉碎 B.“滤液I”中,溶质的主要成分为ZnSO4‎ C.“溶解II”过程中,有大量的气体产生 D.“操作I”须用到酒精灯玻璃棒等仪器 ‎11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为12;Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是( )‎ A.Y的最高价氧化物可作干燥剂 B.Y、Z在周期表中处于同一周期 C.W与Z能形成共价化合物 D.W的氧化物均能与水反应生成强酸 ‎12.据《X- MOL》报道:RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池,正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.PDS起增强导电性作用 B.负极反应式为Li-e-=Li+‎ C.电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C D.正极上发生的反应之一为 ‎13.25°C时,用0.1000 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1氨水和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.25°C,Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B.N点处的溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O)‎ C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞 D.Q点所加盐酸的体积为b mL,则b=20‎ 二、非选择题。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O12的工艺流程如下:‎ 已知:钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),还含有少量的MgO和SiO2等杂质。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)酸浸时,要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。‎ ‎(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl42-形式存在,则其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为 ,加热水的目的是 。‎ ‎(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时,应将温度控制在50°左右的原因是 。‎ ‎(4)若将滤液②加热至一定温度后,再加入双氧水和磷酸,恰好使Mg2+沉淀完全[溶液中c(Mg2+)降至1.0×10-5 mol·L-1],此时溶液中= 。已知:此温度下,FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5×10-21、1.0×10-23。‎ ‎(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为 。‎ ‎(6)某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为LixC+Li4Ti5O12=Li(x-5)C+Li9Ti5O12,则充电时阴极电极反应式为 。‎ ‎27.(15分)某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题:‎ ‎(1)甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠),装置如图:‎ 已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。‎ ①通人H2的目的是 。‎ ‎②通人SO2发生反应的化学方程式依次为 、‎ ‎ 和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。‎ ‎③从环境保护和安全考虑,尾气处理方法正确的是 (填字母)。‎ ‎④实验若用稀NaOH溶液,则不能制得Na2S2O5,其原因是 。‎ ‎(2)乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。‎ ‎①仪器W的名称是 。‎ ‎②合成反应温度需保持在75℃,采用的合适加热方式是 ,已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2,三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③三口烧瓶中的反应液需经过过滤 、 、过滤、洗涤及干燥,得雕白块。‎ ‎28.(14分)CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)制取CaS的反应如下:‎ 反应(I):CaSO4(s)+2C(s)CaS(s)+2CO2(g) △H 反应(II):CaCO3(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)+CO2(g) △H2=+165 kJ·mol-1‎ ‎①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I),达到平衡时向容器中通入少量CO2,则反应再次达到平衡时c(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②已知下列热化学方程式:.‎ S2(g)+CaSO4(s)CaS(g)+2SO2(g) △H=+240.4 kJ·mol-1‎ ‎2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g) △H=+16.0 kJ·mol-1‎ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1‎ 则反应(I)的△H1= kJ·mol-1。‎ ‎③反应(II)的△S (填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。‎ A.v(H2O)正=v(CO2)正 B.容器中气体总压强不再随时间变化 C.容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)‎ D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等 ‎(2)CaS能被许多物质氧化,有关反应的lgKp与温度关系如下图(Kp为以分压表示的平衡常数;分压=总压×物质的量分数;下图中数据由压强单位为kPa得出)。‎ ‎①属于吸热反应的是 (填“a”“b”或“c”)。‎ ‎②相同温度下,反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)= 。‎ ‎③反应c在Q点时:p(SO2)= kPa,以浓度表示的平衡常数Kc= Kp[用R、T表示;已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量,R为恒量)]。‎ ‎(二)选考题。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Cr原子价电子排布式为 ;第三电离能I3(Cr)=2987 kJ·mol-1,I3(Mn)=3248 kJ·mol-1,I3(Cr)
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