2017-2018学年新疆昌吉市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年新疆昌吉市高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2017—2018学年第一学期新疆昌吉市联考 高二年级化学期末试卷 ‎（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5）‎ 一、单项选择题（每题3分，共51分）‎ ‎1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2、在25℃、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1‎ B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1‎ C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1‎ ‎3、在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎4、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2‎ ‎②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3‎ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4‎ A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ ‎5、关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)‎ A．v(A)＝0.7 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)‎ C．v(C)＝1.2 mol/(L·min) D．v(B)＝0.01 mol/(L·s)‎ ‎6.下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)‎ A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B.N2与H2在高温、高压、催化剂作用下可以生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2。‎ C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 ‎7、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 (　　)‎ A．通入大量O2　　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　　　 D．降低体系温度 ‎8、．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　‎ ‎③容器中的压强不再发生变化　 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　　　　B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎9、一定条件下在密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎10、据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．‎ ‎2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ，下列叙述错误的是(　　)‎ A．使用催化剂可大大提高生产速率 B．反应需在300℃进行，该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎11、已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)。‎ ‎12、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)‎ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．温度升高H2的体积分数减小 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎13、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　 )‎ A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 ‎14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） ‎ A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．NaHSO4===Na＋＋HSO C．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ‎15、室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电离子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 ‎16、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(　 　)‎ A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5‎ C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性 ‎17、常温时，下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 B．相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。‎ C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。‎ 二、填空题(共49分)‎ ‎18．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；‎ ‎（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的 倍。‎ ‎19、（14分）(1)常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的PH=___。，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。‎ ‎（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，PH=__________，c[NaOH]＝__________mol·L－1。‎ ‎(3)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为____________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。‎ ‎20、（9分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ‎①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）‎ ‎②氢气的燃烧热为_________。 ③该反应的热化学方程式为___________________。‎ ‎④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。‎ 则ΔH3＝____________kJ·mol－1‎ ‎21．(10分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：‎ ‎(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎22、(10分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝____________，已知K300 ℃”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 参考答案 ‎1-5 CBBBA 6-10BACBB 11-15CCAAB 16-17CD ‎18、（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/（L·min） （3）0.9‎ ‎19、(1)1，10-13 （2）13，0.1 (3),2×10－7 ， 8×10－11，高于。‎ ‎20、 ⑴ 大于 285.8 kJ·mol－1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 436 （2）84.6‎ ‎21、(1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大　不 ‎22、(1)　> (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min) (3)不变