2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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‎2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期中考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 He-4 P-31‎ 第Ⅰ卷(选择题共46分)‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共46分)‎ ‎1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(　　)‎ A．观察各向异性 B．X -射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B.电子云图中的小黑点密度大的区域,说明该区域电子数目多 C.ns的电子云轮廓图为 D.3d3表示3d能级有3个轨道 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎4．下列说法正确的是(　　) ‎ A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．氢键属于共价键，也有方向性和饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有4mol σ键。‎ ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 分子晶体中一定存在共价键 B.晶体中存在阳离子就一定还存在阴离子 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.含有金属元素的离子一定是阳离子 ‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为4NA B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA ‎7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（　　）‎ A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶于水的强碱 C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性 ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A.BF3和NF3的立体构型都为平面三角形 B.互为手性异构体的分子的化学式相同 C.熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 ‎9．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；‎ ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；‎ ‎③28 g CO的体积为22.4 L；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；‎ ‎⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；‎ ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。‎ A.①②③　　　　　　　　 B.②⑤⑥‎ C.②③⑥ D.④⑤⑥‎ ‎10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)‎ A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C. 金刚石为网状结构，最小的环上有6个碳原子，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎11．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列有关“笑气”的说法合理的是(　　)‎ A．依据等电子原理，N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)‎ B．N2O的结构式可表示为N===N===O C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键 D．N2O为V形分子 ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变。‎ B．CCl4和NH3均是四面体构型的非极性分子 C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 D．3氯2丁氨酸分子中含有3个手性碳原子。‎ ‎13．结合氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体知识，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　) ‎ A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方体的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.二氧化硅晶体中,每个Si原子形成4个Si—O共价单键；干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎14．下列叙述错误的是（　　）‎ A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）‎ ‎15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,4 ℃时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(　　)‎ A.20NA B. C. D.‎ ‎16. 下列叙述中正确的是(　　)‎ A.同温、同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定不相等 ‎17. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计，隔板两侧的条件相同)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ ‎18．下面的排序不正确的是(　　)‎ A. 晶体熔点由低到高：F2Mg>Al C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： KF>KCl>KBr>KI ‎19. 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是( )‎ 几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol-1)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Yb(镱）‎ ‎604‎ ‎1217‎ ‎4494‎ ‎5014‎ Lu(镥）‎ ‎532‎ ‎1390‎ ‎4111‎ ‎4987‎ La(镧）‎ ‎538‎ ‎1067‎ ‎1850‎ ‎5419‎ Ce(铈）‎ ‎527‎ ‎1047‎ ‎1949‎ ‎3547‎ A．Yb(镱） B．La(镧） C．Lu(镥） D．Ce(铈）‎ ‎20．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④接近水的沸点的水蒸气中存在缔合分子(H2O)n ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ 　　　　　 B．①②③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③ ‎ ‎21．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)‎ A. 晶格能：XCO3>YCO3 B. 阳离子半径：X2＋>Y2＋‎ C. 金属性：X>Y D. 氧化物的熔点：XO

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