2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一上学期期末考试化学试题

2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14  O-16  Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(每小题2分共10 题，共20 分，每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列化学用语中正确的是 A.水合钠离子的示意图：‎ B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C.表示某原子的结构示意图：‎ D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O ‎2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是 A.硫酸亚铁晶体 B.亚硫酸钠固体 C.过氧化钠固体 D.氯水 ‎3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质 ‎4.“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应 D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ‎5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.硅胶可用作食品干燥剂 ‎6.下列有关用途的叙述错误的是 A.常温下可用铁容器储运浓硫酸 B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在 C.氨是制造硝酸的原料 D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物 ‎7.下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ‎④Fe与盐酸 ⑤ Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.只有③④ B.只有①③⑤ C.只有①② D.只有①③④⑤‎ ‎8.下列表述正确的是 A.二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料 B.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D.二氧化硅既能跟HF 反应，又能跟NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物 ‎9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA B.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NA D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA ‎10.能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式) 的是 A.实验室制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- +2H+=H2SiO3↓‎ C.氢氧化亚铁的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓‎ D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O 二.选择题( 每题3分，共10题，共30分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎11.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下 B.向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜 C.标准状况下，将lg 铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中 D.用50mL8mol·L-1 浓盐酸与10g 二氧化锰共热制取氯气 ‎12.能通过化合反应生成的物质是 ‎①Fe(OH)3 ②FeCl2  ③SO3 ④NH4Cl A.只有①② B.只有②③④ C.只有①②③ D.全部 ‎13.下列反应的离子方程式正确的是 A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O B.少量SO2通入漂 白 粉 溶液 中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-‎ C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ D.AlCl3溶液 与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎14.下列叙述正确的是 A.CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应 C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气 ‎15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A.(NH4)3PO4 NaCl Na2SO4 MgCl2 (KOH 溶液)‎ B.BaCl2 FeSO4 (NH4)2SO4 AlCl3 (氨水)‎ C.NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 MgCl2 (HNO3酸化的AgNO3溶液)‎ D.NaOH KSCN NaCl AlCl3 (FeCl3溶液)‎ ‎16.下列离子一定能够大量共存的是 A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-‎ B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-‎ C.含MnO4- 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-‎ D.与铝作用生成H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-‎ ‎17.下列实验现象描述正确的是 A.将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色 ‎18.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 A.①制备收集干燥的氨气 B.②干燥Cl2‎ C.③检验K2CO3中的K+ D.④从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ ‎19.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标) 的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.溶液中一定含有的离子是NH4+、 Al3+和Mg2+‎ B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+‎ C.所加的淡黄色固体是Na2O2‎ D.溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1‎ ‎20.将152g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2‎ B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%‎ D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%‎ 第Ⅱ卷(共50分)‎ ‎21.(10分)‎ Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为 元酸。该正盐的电离方程式为 。‎ Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。‎ ‎(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。‎ ‎(2) 胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 。‎ ‎(3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。‎ ‎22.(共22 分)综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：‎ ‎ (1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B 、‎ C ；B 装置中如果忘加沸石，应 ；下图装置中有 处错误。‎ ‎(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器 是 。‎ ‎(3) 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：‎ a、溶解；  b、依次加入过量的 溶液、NaOH 溶液、C、 溶液；‎ d、加适量盐酸； e、  (请补全缺少的试剂和实验步骤)。‎ ‎(4) 实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：‎ ‎①需要用托盘天平称量氯化钠的质量 g ‎②下列实验操作会使配制结果偏高的是 A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线 C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切 ‎(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为 、 ，你认为先通气体X 的原因是 ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操 作 ‎ 为 。‎ ‎23.(18 分)下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k 是一种红棕色气体， C 是一种强酸。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式：A： E： ‎ ‎(2)写出反应④的离子方程式： ‎ 写出反应⑦的化学方程式： ‎ 写出反应⑩的化学方程式： ‎ ‎(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)‎ ‎(4) 写出检验M 溶液中阳离子的方法： ‎ ‎(5)将化合物D 与KNO3、KOH 高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。‎ ‎(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是： 氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎1-5CABDA 6-10DBCDC 11-15ADBDA 16-20CACBB ‎21.(10分，每空2分)‎ Ⅰ、一 NaH2PO3=Na++ H2PO3-‎ Ⅱ、(1) 0.012 (2)4 (3) 16：1‎ ‎22. (22分，除标注外，其余每空1分)‎ ‎(1) B  蒸馏烧瓶、C 冷凝管；停止加热，液体冷却后再加(2分)；3‎ ‎(2)分液漏斗 ‎(3) b、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；c、过滤；e、蒸发 ‎(4)①2.9 (2 分) ②AB (2 分，漏选得1分，有错选不得分)‎ ‎(5)NH3 CO2 氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出(2分) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2 分)‎ ‎(6) 取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。(2 分)‎ ‎23.(18 分，除标注外，余下每空2 分，方程式未配平一概不得分，反应条件缺少或错误扣1分)‎ ‎(1)A：SO2 (1分) E：Fe(OH)3 (1分)‎ ‎(2)④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ⑦2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎⑩3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)②⑧(漏选得1分，有错选不得分)‎ ‎(4) 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)‎ ‎(5)  (方程式，双线桥各2 分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl