2017-2018学年辽宁省抚顺市六校高二下学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年辽宁省抚顺市六校高二下学期期末考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年辽宁省抚顺市六校高二下学期期末考试 化 学 命题单位:抚顺市第十二中学 命题人:于博浩 ‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,时间为90分钟,满分100分。‎ 相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56‎ 第I卷(42分)‎ 一、选择题(本题共14小题,每题只有1个选项符合题意,每题3分)‎ ‎1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )‎ A.苏打水是Na2CO3饱和溶液,可以缓解胃酸过多 B.明矾净水,利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 C.铁粉可以用于食品保鲜,涉及到Fe的还原性 D.碘酒在处理伤口时,应用了I2的氧化性 ‎2.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧化物和烃类等一次污染物,与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。下列叙述中错误的是( )‎ A.光化学烟雾的分散剂为空气 B.NO2为酸性氧化物 C.O2转化成O3的反应为非氧化还原反应 D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染 ‎3.下列各项叙述中,正确的是(  )‎ A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 C.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 ‎4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:‎ ‎① 1s22s22p63s23p4‎ ‎② 1s22s22p63s23p3‎ ‎③ 1s22s22p3‎ ‎④ 1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是(  )‎ A.最高正化合价:④>③=②>①‎ B.电负性:④>③>②>①‎ C.原子半径:④>③>②>①‎ D.第一电离能:④>③>②>①‎ ‎5.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,‎4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA B.常温常压下,‎1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA C.熔融状态下,0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA D.一定条件下,N2与H2充分反应得到‎3.4 g NH3,转移电子数为0.6 NA ‎6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )‎ A.‎12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B.‎12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C.‎60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D.‎124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA ‎7.下列选项对离子方程式的判断合理的是( )‎ 反应物 离子方程式 判断 A.Al2O3与足量的NaOH溶液反应 ‎2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑‎ 正确 B.NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O 正确 C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-‎=CaCO3↓+H2O 错误 D.FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 ‎2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ 错误 ‎8.下列描述正确的是(  )‎ A.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1‎ C.CS2为V形极性分子 D.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 ‎9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )‎ A.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤对电子,NH3提供空轨道 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+‎ C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 D.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 ‎10.为鉴别某种白色固体样品成分,进行如下实验:‎ ‎①取少量样品加入足量水后充分搅拌,样品未全部溶解;再加入足量稀盐酸,有无色气体生成,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌,样品未全部溶解 该白色固体样品成分可能为( )‎ A.Al2(SO4)3,NaHCO3‎ B.CaCO3,CuCl2‎ C.AgCl,Na2CO3‎ D.BaCl2,Na2SO3‎ ‎11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(  )‎ A.晶格能:NaF>NaCl>NaBr B.硬度:MgO>CaO>BaO C.熔点:NaF>MgF2>AlF3‎ D.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2‎ ‎12.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )‎ 实验操作 实验现象 实验结论 A.‎ 溶液中加入K3[Fe(CN)6]‎ 有蓝色沉淀生成 溶液中含有Fe2+‎ B.‎ 向样品溶液中加入淀粉液向样品 溶液变为蓝色 溶液中含有I-‎ C.‎ 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-‎ D.‎ 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有SO32-‎ ‎13.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为(  )‎ A.Mn4Bi3‎ B.Mn2Bi C.MnBi D.MnBi3‎ ‎14.将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n(沉淀),与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系,如下图所示,‎ 下列说法中正确的是( )‎ A.P点的值为12.32‎ B.混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L C.bc段的化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3‎ D.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解 第Ⅱ卷(58分)‎ 二、填空题(共4题)‎ ‎15.(14分)钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3‎ 的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):‎ 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示 回答下列问题: ‎ ‎(1) NaNO3是________________(填“电解质”或“非电解质”)。‎ ‎(2) 一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3) 为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理________________(答出一种即可)。‎ ‎(4) 为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:________________________________;‎ 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。‎ A.‎‎10℃‎ B.‎‎40℃‎ C.‎‎60℃‎ D.‎‎90℃‎ ‎(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为________。‎ ‎16.(14分)铜的离子除了铜离子(Cu2+)外,自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定,易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成难溶物的颜色为________;若继续加热,出现黑色物质,判断这种物质的化学式为________________。‎ ‎(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液,可发生如下反应:‎ a.2Cu2++4I-═2CuI↓(白色)+I2‎ b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2‎ 为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀,可以加入下列试剂中的________。‎ A.乙醇 B.苯 C.盐酸溶液 D.NaCl溶液 ‎(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4,该反应的化学方程式为________________________________;该反应的还原剂为________________,当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol,其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。‎ ‎17.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在‎0 ℃‎~‎5 ℃‎的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在‎20 ℃‎以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)制备KClO。‎ ‎① 仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________。‎ ‎② 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________;装置D的作用是________________________________。‎ ‎(2) 制备K2FeO4。‎ ‎① 装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎② 向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。‎ ‎(3) 测定K2FeO4纯度。‎ 测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为: a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O c. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 称取‎2.0 g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容.取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4样品的纯度为________。‎ ‎18.(15分)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+‎6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+‎2C 1173K TiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:‎ TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2‎ MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。‎ 请回答下列问题: (1) 基态钛原子的价电子排布式为________________。 (2) 与CO互为等电子体的离子为________________(填化学式)。 (3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有________________。 (4) TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于________(填 “原子”、“分子”或“离子”)晶体。 (5) 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______________________;‎ 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为________________。 (6) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,‎ 其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为________。‎ ‎2017-2018学年度下学期高二期末考试 化学试题答案 填空题(42分,共14小题,每题3分)‎ ‎1~‎5 A B A D D,6~‎10 A C D B D,11~‎14 C A C B 填空题(58分,共4题)‎ ‎15.(14分,共7空,每空2分)‎ ‎(1) 电解质 ‎(2) 4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑‎ ‎(3) 粉碎 ‎(4) 蒸发结晶,趁热过滤;A ‎(5) 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出现白色沉淀,说明洗涤后的KNO3中没有Cl-。‎ ‎(6) 51%‎ ‎16.(14分,共7空,每空2分)‎ ‎(1) 砖红色;CuO ‎(2) B ‎(3) 2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O;Cu2S,4,0.8‎ ‎17.(15分,共7空,1~6空每空2分,第7空3分)‎ ‎(1) ① 分液漏斗;HCl ‎② 防止Cl2与KOH反应生成KClO3;吸收多余的Cl2,防止污染空气 ‎(2) ① 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O ‎② KOH ‎(3) 79.2%‎ ‎18.(15分,共7空,1~5空每空2分,第6空3分,第7空2分)‎ ‎(1) 3d24s2。 ‎ ‎(2) CN−(或NO+、C22−)。‎ ‎(3) CO2。‎ ‎(4) 分子。   ‎ ‎(5) 产生白色沉淀;[Co (NH3)5SO4]Br。‎ ‎(6) 6。‎
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