2020高中化学 第二章 化学反应与能量导学案提纲 新人教版必修2

2020高中化学 第二章 化学反应与能量导学案提纲 新人教版必修2

第二章 化学反应与能量 基础知识梳理：‎ 化学反应与热能 一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系 从化学键的角度来看，化学反应的实质是 断裂、 形成的过程。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。‎ ‎ 吸热反应： ‎ ‎ 放热反应： ‎ 二、从能量守恒定律理解能量变化 ‎ 吸热反应： ‎ ‎ 放热反应： ‎ 三、常见的吸热和放热反应 吸热反应： ‎ ‎ 放热反应： ‎ 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热 四、几句重要的话 ‎ 1. 能量越低越稳定 ‎ 2. 物质状态不同，所具有的能量液不同。如H2O(s) H2O(l) H2O(g)‎ ‎ 化学反应速率与限度 一 、化学反应速率 ‎1、定义： ‎ ‎2、表达式： ‎ ‎3、单位： ‎ 注意： 不能够表示速率；‎ 2‎ ‎ 速率之比等于 或者 ‎ ‎4、影响因素 ‎ （1）决定性因素 ‎ ‎ （2）外因 ‎ ‎ ‎ 二、化学反应的限度 研究对象：可逆反应： ‎ ‎ 可逆反应特点： ‎ 化学平很状态：1、 ‎ ‎ 2、 ‎ ‎.化学平衡的特征可概括为：‎ ‎（1）等： )。‎ ‎（2）动: 。‎ ‎（3）定: )。‎ ‎（4）变: 。‎ 化学反应达到限度的判断 ‎(1)v(正)=v(逆)。注意 ‎ ‎(2)体系中各组分的 或 、 保持不变。‎ ‎(3)全是气体参加的前后 的可逆反应，压强保持不变。‎ ‎(4)全是气体参加的前后 的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。‎ ‎(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 。‎ ‎(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。‎ ‎（7）密度的判断： ‎ 计算：基本方法 ‎ 1、 体积分数 ‎ 2、 转化率： ‎ 3、 压强比： ‎ 2‎