【推荐】专题1-2 燃烧热 能源（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎1．下列关于反应热的表述正确的是 ‎ A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋1/2O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应，故A错误；B．燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓，物质的焓即物质的内能，所以和物质能量有关，故C错误；D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，醋酸存在电离平衡时吸热过程，所以放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确；故选D。‎ ‎2．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）‎ A．大力提倡开发化石燃料作为能源 ‎ B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 ‎ C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 ‎ D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 ‎【答案】D ‎3．在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注 的重点．因此保护环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合理的是（　　）‎ A．研制常温下分解水制取氢能的催化剂 B．提高煤液化制取汽油的技术水平 C．推广汽车用燃料以天然气替代汽油 D．研究提高汽油燃烧热的方法 ‎【答案】D ‎【解析】A．水是可再生资源，常温下分解水制取氢能，可以解决能源日趋紧张形势，故A正确；B．煤液化制取汽油可以减少污染，可有效保护环境，故B正确；C．天然气是清洁能源，代替汽油可减少污染物的排放，故C正确；D．燃烧热对可燃物来说是定值，不会改变，故D错误，故选D。‎ ‎4． 下列说法不正确的是（　　）‎ A．热化学方程式需注明物质的状态 ‎ B．能源是能提供能量的资源 ‎ C．化石燃料取之不尽，用之不竭 ‎ D．反应热包括燃烧热、中和热等 ‎【答案】C ‎5．已知下列两个热化学方程式；‎ H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。‎ ‎【答案】 1:1‎ ‎【解析】H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完 全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol 1                            285.8kJ x                            285.8xkJ ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ•mol-1 1                                       2220.0kJ 5-x                                     2220.0（5-x）kJ 285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=6264.5kJ 解得：x=2.5mol； 混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1； 故答案为1：1。‎ ‎6．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：‎ ‎　　途径I：‎ ‎　　途径II：先制水煤气：‎ ‎　　再燃烧水煤气：‎ ‎　　‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。‎ ‎　　（2）的数学关系式是______________。‎ ‎　　（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。‎ ‎　　（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。‎ ‎【答案】(1) 等于(2) Q1=Q3/2-Q2 (3) 低于；吸收；高温(4) 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 ‎【解析】（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为Q1=Q3/2-Q2；‎ ‎ ‎