2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习：第2章 第3讲 元素与物质分类

2021新高考化学鲁科版一轮复习同步练习：第2章 第3讲 元素与物质分类

www.ks5u.com 第3讲　元素与物质分类 目标要求　1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质和常见的化学反应进行分类。2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化，并认识物质的变化。3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。‎ ‎1．原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。‎ ‎2．元素、物质及微粒间的关系 ‎(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。‎ ‎(3)元素与物质的关系 元素 ‎(4)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎3．原子是怎样构成物质的 ‎4．同素异形体 ‎(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。‎ ‎(2)形成方式 ‎①原子个数不同，如O2和O3；‎ ‎②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎5．纯净物与混合物 ‎(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ ‎(3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 ‎(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)‎ ‎(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　)‎ ‎(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子(　　)‎ ‎(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物(　　)‎ ‎(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)‎ ‎(6)冰水共存物为纯净物(　　 )‎ ‎(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×‎ 解析　(1)NaCl、SiO2晶体中不存在分子，只能表示微粒数比，称为化学式。(2)MnO、AlO均为阴离子。(3)原子是化学变化中的最小微粒。(4)同种元素可以形成几种不同的单质，如O2和O3。(7)胆矾有固定的化学式，是纯净物。‎ ‎1．化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B．加碘食盐中添加的含碘物质是KI C．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒 D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 答案　B 解析　天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒，C项正确。‎ ‎2．(2019·上海高三模拟)下列关于NH4Cl的描述正确的是(　　)‎ A．只存在离子键 B．属于共价化合物 C．氯离子的结构示意图：‎ D．NH的电子式：‎ 答案　D 解析　氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确。‎ ‎3．下列关于物质表示符号正确的是 (填序号)。‎ ‎①氧化铁的化学式：FeO ‎②KNO3中N的化合价：＋4价 ‎③HClO的结构式为H—Cl—O ‎④3MgO·2SiO2中的酸根阴离子为Si2O ‎⑤双氧水的电子式：‎ ‎⑥Na2O2中的阴离子符号：O 答案　④⑥‎ 解析　①氧化铁的化学式为Fe2O3；③HClO的结构式为H—O—Cl；④3MgO·2SiO2‎ 写成盐的形式为Mg3Si2O7；⑤双氧水为共价化合物，其电子式为。‎ ‎4．现有下列物质：‎ ‎①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。‎ 答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱‎ 背诵强记：常见的混合物 ‎(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。‎ ‎(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。‎ ‎(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。‎ ‎1．简单分类法概述 ‎(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。‎ ‎(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。‎ ‎(3)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。‎ 应用体验 请把下列物质的序号填写到下图的横线上：‎ ‎①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 答案　①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪‎ ‎2.不同标准下重要无机物的分类 ‎(1)氧化物的分类 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。‎ 氧化物 ‎(2)酸的分类 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。‎ 酸 ‎(3)碱的分类 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。‎ ‎(4)盐的分类 盐：由金属阳离子(也包括NH)与酸根阴离子所组成的化合物。‎ 盐 ‎(1)有关氧化物 ‎①金属氧化物一定是碱性氧化物(　　)‎ ‎②碱性氧化物一定是金属氧化物(　　)‎ ‎③非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　)‎ ‎④酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)‎ ‎⑤SiO2既能与氢氟酸又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物(　　)‎ ‎⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　)‎ ‎(2)有关酸、碱、盐 ‎①甲酸(HCOOH)分子中有两个氢原子，所以是二元酸(　　)‎ ‎②能电离出氢离子的不一定是酸(　　)‎ ‎③盐一定有金属阳离子(　　)‎ ‎④纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　)‎ ‎⑤已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸(　　)‎ 答案　(1)①×　②√　③×　④×　⑤×　⑥×‎ ‎(2)①×　②√　③×　④×　⑤×‎ ‎1．正确理解几个“一定”“不一定”‎ ‎(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。‎ ‎(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。‎ ‎(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。‎ ‎2．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。‎ ‎1．(2020·石嘴山调研)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)‎ A．合金 B．氧化物 C．氯化物 D．硫化物 答案　B 解析　汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。‎ ‎2．下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)‎ A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 答案　B 解析　NO既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D项错误。‎ ‎3．下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯　②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物　④同位素：1H＋、2H2、3H　⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨　⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD　⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧‎ C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正确 答案　A 解析　水银是汞，属于纯净物，故①错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；HD是单质，故⑦错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确。综上所述，A项正确。‎ ‎1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 应用体验 根据上述判断方法，回答下列问题：‎ ‎①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。‎ 答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮‎ ‎2．化学反应的分类 化学反应 ‎3．酸、碱的通性 ‎(1)酸的通性 酸(如盐酸)＋ ‎(2)碱的通性 碱(如NaOH)＋ ‎4．在“价—类”二维图中理解各类物质的转化 碳元素的常见物质有：CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：‎ 如何实现它们之间的转化？请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化。‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ ；‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ ；‎ ‎⑥ ；‎ ‎⑦ ；‎ ‎⑧ ；‎ ‎⑨ 。‎ 答案　①CO2＋2Mg2MgO＋C ‎②C＋O2CO2‎ ‎③2C＋O22CO(氧气不充足)‎ ‎④CO2＋C2CO ‎⑤2CO＋O22CO2(或3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)‎ ‎⑥Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎⑦CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ‎⑧Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎⑨2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化(　　)‎ ‎(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)‎ ‎(3)232Th转化成233U是化学变化(　　)‎ ‎(4)Na2CO3·10H2O的风化是化学变化(　　)‎ ‎(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　)‎ ‎(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化(　　)‎ ‎(7)有化学键断裂的变化一定是化学变化(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×‎ 题组一　物质变化类型的判断 ‎1．(2019·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)‎ A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 答案　C 解析　C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。‎ ‎2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)‎ A．碘的升华、石油的分馏 B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白 D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案　C 解析　A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。‎ 题组二　反应类型的判断 ‎3．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型是(　　)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 答案　D 解析　“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；化合反应和分解反应都与置换反应无关，选项D选。‎ ‎4．从海水中提取镁的工业生产流程如下：‎ 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法错误的是(　　)‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2‎ D．步骤①②④均是离子反应 答案　B 解析　此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，故A正确；①②③均为非氧化还原反应，④属于分解反应，故B错。‎ 题组三　用分类思想研究物质的性质 ‎5．运用分类思想类比推理是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是(　　)‎ A．Mg3N2能水解：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑可推知CaC2也能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑‎ B．CO2通入漂白粉溶液中发生CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推出SO2通入漂白粉溶液中发生SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．由2Cu＋O2===2CuO可推知Cu＋S===CuS D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 答案　A 解析　Mg3N2能水解，碳化钙与水也发生类似的复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，A正确；SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，故B错误；S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故C错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误。‎ ‎6．联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：‎ ‎(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ 答案　(1)N2H4＋H2ON2H＋OH－‎ ‎(2)N2H4＋H＋===N2H ‎(3)N2H＋H2O(N2H5·H2O)＋＋H＋‎ ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。‎ ‎2．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ‎＜1 nm ‎1～100 nm ‎>100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎3.胶体的性质及应用 ‎4．Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　)‎ ‎(2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(　　)‎ ‎(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)‎ ‎(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)‎ ‎(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)‎ ‎(6)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√‎ 胶体知识“4”提醒 ‎(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。‎ ‎(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。‎ ‎(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。‎ ‎(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。‎ 题组一　胶体的性质及应用 ‎1．(2019·济宁一中调研)下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是(　　)‎ A．明矾净水利用的是胶体的吸附性 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去 答案　B 解析　明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，A项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，B项错误；血液属于胶体，可利用渗析原理提纯胶体，C项正确；胶体粒子带电，静电除尘器吸附带电的飘尘，使之电泳而除去，D项正确。‎ ‎2．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案　B 解析　A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3又溶于稀硫酸。‎ ‎3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　)‎ A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定 答案　A 解析　根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10 nm 之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。‎ 题组二　胶体制备与性质 ‎4．(2020·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案　C 解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。‎ ‎5．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的 。‎ ‎(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 ‎ ‎ 。‎ 答案　(1)丁达尔效应 ‎(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ‎②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 ‎(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。‎ ‎1．(2019·浙江4月选考，1)下列属于碱的是(　　)‎ A．C2H5OH B．Na2CO3‎ C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ 答案　C ‎2．(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　)‎ A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案　D 解析　利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。‎ ‎3．(2018·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案　A 解析　泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。‎ ‎4．(2018·江苏，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(　　)‎ A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 答案　C 解析　化石燃料燃烧产生大量CO2，会引起大气中CO2含量上升。‎ ‎5．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2 反应生成的CaCO3 在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2 ，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2 和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。‎ ‎6．(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是(　　)‎ A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水(2016·江苏，3C)‎ B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)‎ C．用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014·福建理综，8D)‎ D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(2013·安徽理综，3C)‎ 答案　C 解析　Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错误；B项中应先生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D项错误。‎