2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二上学期期中考试化学试题

玉溪市民族中学2017—2018学年上学期期中考试 高二化学试卷 ‎ 命题人： 联系电话： 审核人: ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 ‎ 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）‎ ‎1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )‎ A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与水蒸气的反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.铝片与稀盐酸反应 ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 ‎ B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．放热反应不需要加热就一定能发生 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是( )‎ A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 ‎ D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 ‎5．水的电离过程为H2O H++OH－，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大 B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小 C. 水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液 ‎ D. Kw只与温度有关 ‎6．下列有关叙述中正确的是 ( )‎ A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 ‎7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）‎ A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 ‎8．下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ）‎ A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎9．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 （ ）‎ D．定量测定化学反应速率 ‎ ‎ A．证明温度对平衡 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气 ‎ 移动的影响 ‎ ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – ‎ B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、 ‎ C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、 ‎ D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 ‎ ‎11．下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑ +H2O B. Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+ == 3Fe3++4H2‎ O C. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH- == Cl-+ClO-+H2O D. 向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+ == Fe3++2H2O ‎12．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1‎ B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1‎ C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1‎ D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ ‎13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．O2在正极发生还原反应 B．反应时负极附近pH增大 C．电池总反应为2H2+O2=2H2O ‎ D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C．1L0.1 mol·L-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA ‎ D．一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA ‎15．已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H－Cl O=O Cl－Cl H－O E/ kJ·mol-1‎ ‎431‎ ‎497‎ a ‎465‎ 其中a值为（ ）‎ A．242 B．303.5 C．180.5 D．365‎ ‎16．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，t=10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1‎ C．X的转化率为66.7% ‎ D．增大压强，该反应速率一定加快 ‎17．对于反应A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）‎ A．V(A2)=0.4 mol•L-1min-1 B．V(B2)=0.8 mol•L-1min-1‎ C．V(AB3)=0.6 mol•L-1min-1 D．V(A2)=0.01 mol•L-1S-1‎ ‎18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．t1时升高了温度 B．t3时加入了催化剂 C．t4时降低了压强 D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大 ‎19．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）‎ A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 ‎20．反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）‎ A．△H>0 △S>0 B．△H<0 △S<0 C．△H<0 △S>0 D．△H>0 △S< 0‎ ‎21．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ ‎ A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q ‎ C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎23．在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应：2M(g)+N(g) Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）‎ A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C．总分子数增大 D．平衡逆向移动 ‎24. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）‎ A. T1P2，m+n>p，△H>0‎ B. T1>T2，P1p，△H>0‎ C. T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，△H>0‎ ‎25．下列除去杂质的方法不正确的是( )‎ A. 除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶 B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C. 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 二、填空题（本题包括四个大题，共50分）‎ ‎26．（15分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：‎ HNO3 ； HClO ；‎ NaHCO3 、 。‎ ‎(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎①上述反应中属于放热反应的是 。‎ ‎②H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。‎ ‎③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为 。‎ ‎④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为 。‎ ‎27. (14分)‎ 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。‎ ‎(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3‎ 则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。‎ ‎ (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。‎ ‎③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。‎ A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡 B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的 ‎2倍时，可逆反应达到平衡 C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率 D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%‎ ‎(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 ‎ ‎28．(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ ‎(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。‎ ‎(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_____ _____。‎ ‎(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”“不相等”）‎ ‎(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验次数 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ‎ ‎29.(9分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的离子方程式为______________________________________；‎ ‎(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)‎ ‎(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）： ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。‎ ‎《玉溪市民族中学2017—2018学年上学期期中考试 高二化学试卷》参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B D C D D C C A A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C C B A A A D D C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 A C B D B 二、填空题（共四个大题，共50分）‎ ‎26. (15分)‎ ‎（1）HNO3=H++NO3- HClOH++ClO-‎ ‎ NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- （每个1分，共4分）‎ ‎(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎(3)①: ①②③④ （1分）‎ ‎ ②285.8 kJ·mol－1 、393.5 kJ·mol－1 （每空1分，共2分）‎ ‎ ③1429 kJ（2分）‎ ‎④283 kJ·mol－1 （2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎27. (14分) ‎ ‎(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3 (2分)‎ ‎(2)①＞(1分) ②350(1分) 1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失 (2分) ③AD (2分)‎ ‎(3)0.125 mol·L－1·min－1 (2分) 4 (2分) 向正反应方向(2分)‎ ‎28.（12分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；‎ 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）‎ ‎（2）隔热，减少热量的损失（1分）‎ ‎（3）不相等（1分）；相等（1分）‎ ‎（4）C（1分）‎ ‎（5）① 3.4（1分） ②-56.8kJ/mol（2分） ③a b c（2分）‎ ‎（6）大于 （1分）‎ ‎29. (9分)‎ ‎(1)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO(2分)‎ ‎(2)逆反应方向(1分)‎ ‎(3)增大(1分) 正反应方向(1分)‎ ‎(4)次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使 Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大。(2分)‎ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(2分)‎