2017-2018学年福建省华安县第一中学高二下学期期末考试 化学 Word版

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华安县第一中学2017-2018学年下学期期末考试卷 高二化学试题（考试时间：90分钟　总分：100分）‎ 相对原子质量：La-139 Ni-59‎ 一：选择题（54分），每小题3分共计18题 ‎1．下列化学用语正确的是 (　　)‎ ‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CO2的球棍模型：‎ C．氯化镁的电子式： D．K+ 离子的结构示意图：‎ ‎2．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 (　　)‎ A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl ‎3．25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)‎ A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B． K+、Na+、Cl－、SO42－‎ C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－ D． Na+、Fe2+、NO3－、Cl－‎ ‎4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)‎ ‎ A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 ‎ ‎ C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4‎ ‎5．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 (　　)‎ ‎ A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 ‎ B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 ‎ C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间只有未杂化的2p轨道形成π键 ‎ D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 ‎6．下列生活中的化学现象解释不正确的是 (　　)‎ A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2‎ C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 ‎7．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 (　　)‎ A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw ‎8．对水的电离平衡不产生影响的微粒是( )‎ A．H＋ B．26M3＋ C． Cl- D．‎ ‎9．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。‎ 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A．升高温度，该反应速率降低 B．达反应限度时CO与H2不再发生反应 C．达反应限度时各物质浓度不再变化 D．若反应中加入足量的H2，可使CO 100% 转化为CH3OCH3‎ ‎10．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )‎ 图a 图b A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 ‎ B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)‎ C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y ‎ D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0 ‎ ‎11．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是( )‎ A． 电极1为负极 B．氨气在电极1上发生氧化反应 C．电子由电极2经负载流向电极1‎ D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－‎ ‎12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( )‎ A．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z＞Y C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 ‎13．在单质的晶体中一定不存在 (　　)‎ A．离子键 B．分子间作用力 ‎ C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 ‎14．下列有关金属的说法正确的是 (　　)‎ A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2‎ ‎15．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是 (　　)‎ A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3‎ ‎16．下列各项叙述中，正确的是 (　　)‎ A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2‎ D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 ‎17．下列关于晶体的叙述错误的是 (　　)‎ A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的氯离子有6个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12‎ D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 ‎18．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中， 正确的是 (　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 二非选择题(46分）‎ ‎19（12分）．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎ (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；‎ ‎ (2) Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；‎ ‎ (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；‎ ‎ (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应 ‎ 的化学方程式是____________________________________________________；‎ ‎ (5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________ ，‎ ‎__________________________________。‎ ‎20．（8分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛。‎ ‎（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：‎ i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2‎ 则反应O3+O2O2 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是 。‎ ‎（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式 。‎ ‎（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃ 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎21．（14分）已知A、B、C、D、E均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素， E位于周期表第4行、第10列。‎ ‎（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎ ②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是 晶体 ‎（2）①基态C原子的价层电子排布式 ‎ ‎②C的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，任意画出一种　　 　 　‎ ‎（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其 原因 ‎ ‎（4）化合物BC2中心原子杂化类型为 ，其的空间构型 ‎ ‎（5）元素E和元素镧La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有 大容量、高寿命、耐低温等特点。该合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=511 pm，c =397 pm。1pm=10-10cm3‎ ‎ ‎ ‎ ①列式表示该合金晶体的密度：___________________________g·cm-3（不必计算出结果）；‎ ‎②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定，‎ ‎（E只有一个在体心）该晶体储氢后的化学式为 （用元素符号表示）。‎ ‎22．（12分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎（1）己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ·mol-1‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ·mol-1‎ 写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式： ‎ ‎（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：‎ ‎①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。‎ ‎②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 （ “>”“ <”或“=”）， ‎ A、B点的平衡常数大小关系为KA KB（“<”“>”或“=”表示）。‎ ‎（3）浓度均为0.1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：‎ ‎= ‎ ‎（4）一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，‎ ‎ 其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，‎ ‎ 一极通入SO2气体，另一极通入O2．电池工作时，‎ ‎ 负极的电极反应式为_____________________________________‎ 华安县第一中学2017-2018学年下学期期末考试卷化学试卷答案：‎ 一选择题54分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C A A C C C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B A D C B D D 二 非选择题46分 ‎19.(12分)‎ ‎ （1）[Ar] 3d104s24p3 （1分） As（1分）‎ ‎（2）s （1分） 3 （1分） （3）三角锥 （2分）‎ ‎（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （2分）‎ ‎（5）稳定性：NH3 > PH3　> AsH3（2分） 　 沸点： NH3 >AsH3> PH3　（2分）‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）K1·K2 （1分） 催化剂（1分）‎ ‎（2）N2H4·H2ON2H5++OH-（2分）‎ ‎（3） > （2分） 　9∶2（2分）‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1）O

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