2017-2018学年福建省华安县第一中学高二下学期期末考试 化学 Word版

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文档介绍

2017-2018学年福建省华安县第一中学高二下学期期末考试 化学 Word版

华安县第一中学2017-2018学年下学期期末考试卷 高二化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 相对原子质量:La-139 Ni-59‎ 一:选择题(54分),每小题3分共计18题 ‎1.下列化学用语正确的是 (  )‎ ‎ A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.CO2的球棍模型:‎ C.氯化镁的电子式: D.K+ 离子的结构示意图:‎ ‎2.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是 (  )‎ A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D.NaH和KCl ‎3.25℃,由水电离产生的[H+]= 10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 (  )‎ A.Na+、Cu2+、NO3-、CH3COO- B. K+、Na+、Cl-、SO42-‎ C.K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]- D. Na+、Fe2+、NO3-、Cl-‎ ‎4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (  )‎ ‎ A.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2 ‎ ‎ C.CCl4与NH3 D.C2H2和C2H4‎ ‎5.在乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是 (  )‎ ‎ A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 ‎ B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 ‎ C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间只有未杂化的2p轨道形成π键 ‎ D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 ‎6.下列生活中的化学现象解释不正确的是 (  )‎ A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2‎ C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D.将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论 ‎7.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 (  )‎ A.盐类水解常数Kh B.弱电解质的电离平衡常数K C.化学平衡常数K D.水的离子积Kw ‎8.对水的电离平衡不产生影响的微粒是( )‎ A.H+ B.26M3+ C. Cl- D.‎ ‎9.氢气与一氧化碳按比例反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。‎ 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A.升高温度,该反应速率降低 B.达反应限度时CO与H2不再发生反应 C.达反应限度时各物质浓度不再变化 D.若反应中加入足量的H2,可使CO 100% 转化为CH3OCH3‎ ‎10.在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况,图b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法正确的是( )‎ 图a 图b A.图a 中,A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 ‎ B.图b中,E点对应状态中,v(正)> v(逆)‎ C.图b中,E→A所需的时间为x,D→C所需时间为y,则x < y ‎ D.依据图b分析可知,该化学反应△H>0 ‎ ‎11.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图,下列有关说法不正确的是( )‎ A. 电极1为负极 B.氨气在电极1上发生氧化反应 C.电子由电极2经负载流向电极1‎ D.电极2的反应式为:O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-‎ ‎12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( )‎ A.原子半径由大到小的顺序:Z>X>Y B.元素非金属性由强到弱的顺序:W>Z>Y C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 ‎13.在单质的晶体中一定不存在 (  )‎ A.离子键 B.分子间作用力 ‎ C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 ‎14.下列有关金属的说法正确的是 (  )‎ A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2‎ ‎15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,且没有形成π键的是 (  )‎ A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3‎ ‎16.下列各项叙述中,正确的是 (  )‎ A.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 B.C60气化和干冰升华克服的作用力相同 C.47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2‎ D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素 ‎17.下列关于晶体的叙述错误的是 (  )‎ A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的氯离子有6个 C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12‎ D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 ‎18.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中, 正确的是 (  )‎ A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p轨道上未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 二非选择题(46分)‎ ‎19(12分).已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:‎ ‎ (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________,该元素的符号是______;‎ ‎ (2) Z元素在周期表处在______区(填s、p、d),迄今该元素有______种同位素;‎ ‎ (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为______________________;‎ ‎ (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应 ‎ 的化学方程式是____________________________________________________;‎ ‎ (5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是(用化学式表示)_________________________________ ,‎ ‎__________________________________。‎ ‎20.(8分)化学反应原理在生活及工业中运用广泛。‎ ‎(1)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一,氮氧化物破坏臭氧层原理为:‎ i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2‎ 则反应O3+O2O2 的平衡常数K= (用K1、K2表示)。NO在该反应过程中的作用是 。‎ ‎(2)N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,溶于水生成弱碱N2H4·H2O,写出N2H4·H2O的电离方程式 。‎ ‎(3)已知t ℃时,KW=1×10-13,则t ℃ 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。‎ ‎21.(14分)已知A、B、C、D、E均为周期表前4周期元素,原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1,C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子,D为前四周期电负性最小的元素, E位于周期表第4行、第10列。‎ ‎(1)①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。‎ ‎ ②写出A和D两种元素形成的化合物DA3,其晶体类型是 晶体 ‎(2)①基态C原子的价层电子排布式 ‎ ‎②C的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一种      ‎ ‎(3)灼烧含元素D的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解释其 原因 ‎ ‎(4)化合物BC2中心原子杂化类型为 ,其的空间构型 ‎ ‎(5)元素E和元素镧La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有 大容量、高寿命、耐低温等特点。该合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=511 pm,c =397 pm。1pm=10-10cm3‎ ‎ ‎ ‎ ①列式表示该合金晶体的密度:___________________________g·cm-3(不必计算出结果);‎ ‎②该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定,‎ ‎(E只有一个在体心)该晶体储氢后的化学式为 (用元素符号表示)。‎ ‎22.(12分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎(1)己知25℃时:S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ·mol-1‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ·mol-1‎ 写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式: ‎ ‎(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:‎ ‎①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率为 。‎ ‎②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”), ‎ A、B点的平衡常数大小关系为KA KB(“<”“>”或“=”表示)。‎ ‎(3)浓度均为0.1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中:‎ ‎= ‎ ‎(4)一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世,‎ ‎ 其装置如图所示,电极为多孔的惰性电极,稀硫酸作电解质溶液,‎ ‎ 一极通入SO2气体,另一极通入O2.电池工作时,‎ ‎ 负极的电极反应式为_____________________________________‎ 华安县第一中学2017-2018学年下学期期末考试卷化学试卷答案:‎ 一选择题54分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C A A C C C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B A D C B D D 二 非选择题46分 ‎19.(12分)‎ ‎ (1)[Ar] 3d104s24p3 (1分) As(1分)‎ ‎(2)s (1分) 3 (1分) (3)三角锥 (2分)‎ ‎(4)As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (2分)‎ ‎(5)稳定性:NH3 > PH3 > AsH3(2分)   沸点: NH3 >AsH3> PH3 (2分)‎ ‎20.(8分)‎ ‎(1)K1·K2 (1分) 催化剂(1分)‎ ‎(2)N2H4·H2ON2H5++OH-(2分)‎ ‎(3) > (2分)  9∶2(2分)‎ ‎21.(14分)‎ ‎(1)O
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