2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第2

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文档介绍

2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第2

绝密★启用前 人教版《选修四》第二章第三节 化学平衡状态 ‎ 一、选择题 ‎1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　‎ ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)‎ A．a>b B．a＝b C．a0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　 ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．m>n B．Q<0‎ C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎6．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)‎ A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2‎ ‎7．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是(　　)‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎8．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)‎ ‎①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤　 B．②③⑤　‎ C．②③⑥　 D．②④⑥‎ ‎9．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25‎ ‎ mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)‎ A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3‎ C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%‎ ‎10．恒温恒压条件下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡状态 C．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶‎ D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C ‎11．在恒温时，一固定容积的容器内充人1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强 (　　)‎ A．不变 B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍 D．无法判断 ‎12．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L(？)。在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应 (　　)‎ A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体 ‎13．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)＋G(g)2R(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指(　　)‎ A．平衡时混合气体中R的百分含量 B．平衡时混合气体中G的百分含量 C．G的转化率 D．L的转化率 二、非选择题 ‎14．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)‎ ‎15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：‎ NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)①‎ ‎2HI(g)H2(g)＋I2(g)②‎ 当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。试回答：‎ ‎(1)计算平衡时NH3、I2的浓度：c(NH3)＝________，c(I2)＝________。‎ ‎(2)增大压强，容器内I2的物质的量n(I2)________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I的物质的量n(NH4I)________。‎ ‎16．在10 ℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+e E(g)建立平衡后，维持温度不变，容器容积可变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：‎ 压强/Pa ‎4×105‎ ‎6×105‎ ‎1×106‎ ‎2×106‎ D的浓度/（mol·L-1）‎ ‎0.085‎ ‎0.126‎ ‎0.200‎ ‎0.440‎ ‎(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①　　　　　，②　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎17．在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在t s时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示。‎ ‎(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　。 ‎ ‎(2)此可逆反应的正反应是　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ‎ ‎(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 人教版《选修四》第二章第三节 化学平衡状态 参考答案及解析 ‎1. 【答案】A ‎ ‎【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎2. 【答案】A ‎【解析】两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，Br2的转化率减小。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎3. 【答案】B ‎【解析】加催化剂，能提高化学反应速率，升高温度使NO的转化率降低，A项错误；增大压强，能使平衡向体积减小的方向移动，故使平衡正向移动，NO的转化率增大；B项正确；充入N2 后，各物质的浓度不变，平衡不移动；C项错误；降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎4. 【答案】B ‎【解析】要提高COCl2‎ 的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合；②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；③增加CO的浓度，平衡逆向移动；④减压平衡正向移动；⑤催化剂不影响化学平衡；⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎5. 【答案】C ‎【解析】升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m(4＋3)，n>5，从题中选项看，只有D符合上述关系。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎8. 【答案】C ‎【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎9. 【答案】D ‎【解析】 2A(g)＋3B(g)  2C(g)＋zD(g)‎ 起始浓度（mol/L）1 1 0 0‎ 转化浓度（mol/L）0.5 0.75 0.5 0.25z 平衡浓度（mol/L）0.5 0.25 0.5 0.25z C的平均反应速率为0.5mol/L÷2min＝0．2 5mol·L－1·min－1，A项错误；v(D)＝0.25 mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则z=2，B项错误；B的转化率为(0.75/1)×100%=75%，C项错误； C的体积分数约为0.5/(0.5+0.75+0.5+0.5)]×100%=28.6%，D项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎10. 【答案】D ‎【解析】设转化了x mol A，则转化了2x mol B，A、B的转化率之比为∶＝b∶2a，A项错误；应当是v正(A)＝v逆(B)时，反应达到平衡状态，B项错误；题中说明为恒压条件下的反应，所以反应前后压强不变，C项错误；在恒压条件下，反应物加倍后与原反应等效故生成物加倍，D项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎11. 【答案】B ‎【解析】化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎12. 【答案】B ‎【解析】比较曲线Ⅰ和Ⅱ，两者压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ>Ⅰ，但达到平衡时P%却是Ⅰ>Ⅱ，这说明升高温度时P%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ>Ⅱ，这时P%却是Ⅱ>Ⅲ，这说明增大压强P%降低，即平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断L一定为气体，答案选B。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎13. 【答案】B ‎【解析】本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】一般 ‎14. 【答案】(1)放　＞　(2)增大　(3)增大　减小 ‎(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅 ‎【解析】升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对上述诸问题作出分析。（2）压强减小，平衡逆向移动，A的质量分数增大；（3）容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但是B的转化率减少；（4）该反应的而正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故两者的比值减小；（5）加入催化剂，平衡不发生移动，混合物的物质的量不变；（6）体积不变是加入C 生成物的浓度增大，平衡逆向移动，B的浓度增大，颜色加深，压强不变时充入氖气，混合物的体积增大，Q＞K平衡左移，但 是B的浓度仍然减小，混合物的颜色变浅。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】容易 ‎15. 【答案】(1)5 mol·L－1　0.5 mol·L－1　(2)减小　增大 ‎【解析】(1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。‎ NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)‎ ‎　　　　 x　　 　x－2y ‎2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ ‎2y　　　 y　　　y 则有：y＝0.5 mol·L－1＝c(H2)＝c(I2)‎ x－2y＝c(HI)＝4 mol·L－1‎ 得x＝5 mol·L－1‎ ‎(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应①平衡向逆反应方向移动使得反应②平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般 ‎16. 【答案】(1)逆　加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 ‎(2)正　①a>d　②生成物E在该条件下的状态为非气态 ‎【解析】压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时压强增大1.5倍，容器体积缩小，D的浓度应增加到1.5×0.085 mol·L-1=0.127 5 mol·L-1，平衡时D的浓度小于0.127 5 mol·L-1，所以平衡向逆反应方向移动，av(逆)，反应向右进行生成NH3；C：已达平衡，c点后，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小 ‎【解析】由图判断可知，C点是第一个平衡点，则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后，‎ ‎【难度】容易 随温度升高，NH3百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。‎ ‎【题型】填空题
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