2017-2018学年云南省曲靖市沾益区第一中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年云南省曲靖市沾益区第一中学高二上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年云南省曲靖市沾益区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu： 64‎ 第 Ⅰ 卷 选择题 一、选择题（每小题6分，共42分）‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ ‎1.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:‎ 则表中a为(　　)‎ A.404 B.260‎ C.230 D.200‎ ‎2.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是(　　)‎ A.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1‎ B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ D.H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1‎ ‎3. 反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(　　)‎ A.v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1‎ C.v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1‎ ‎4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是(　　)‎ ‎5. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.x=2‎ B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1‎ C.2 min后,降低温度平衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 ‎6. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)‎ A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体 ‎7. 根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 D. 加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 第 II 卷 非选择题 ‎8.（每空3分，共18分）氢能”是未来最理想的新能源。‎ ‎(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为　　　　(填序号)。 ‎ A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1‎ B.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ C.2H2+O22H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:‎ ‎①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑‎ ‎③HgBr2+　　　 　　　 ④2HgO2Hg+O2↑‎ ‎⑤2H2+O22H2O 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点 　。 ‎ ‎(3)利用核能分解水制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。‎ ‎[]‎ 完成下列反应的化学方程式:‎ 反应①:　; ‎ 反应②:　。 ‎ 此法制取氢气的最大优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎9. （每空2分，共20分） 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。‎ ‎(1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率　　　　,理由是　　　。 ‎ ‎(2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　　　　,理是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)提高起始的反应温度,反应速率　　　　　,理由是　　　　　　　　　。 ‎ ‎10. （每空2分，共10分）830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0‎ 试回答下列问题:[]‎ ‎(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4 s后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=　　　。用H2O表示的化学反应速率为　　　。 ‎ ‎(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态?　　　(填“是”或“否”),此时v(正)　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 ‎ ‎(3)若降低温度,该反应的K值可能为　　　。 ‎ a.1　　　　b.2　　　　c.0.5‎ ‎11. （每空2分，共10分） 已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。‎ ‎(1)a　　　(填“>”“=”或“<”)b。 ‎ ‎(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 ‎ ‎(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。 ‎ a.v(C)=2v(B2) ‎ b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2) ‎ d.容器内气体的密度保持不变 ‎(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是　　　。 ‎ a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 参考 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ D A D A B B C ‎8(1)B　(2)HgBr2+CaOHgO+CaBr2　循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染　(3)①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4　②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O　SO2和I2可循环使用,无污染 ‎9(1)增大　增大反应物氢气的浓度,反应速率增大 ‎(2)不变　反应物的浓度不变,反应速率不变 ‎(3)减小　保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小 ‎(4)不变　保持压强不变,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反应物浓度不变,反应速率不变 ‎(5)增大　升高温度,提高活化分子百分数,反应速率增大 ‎10(1)1　0.3 mol·L-1·s-1　(2)否　大于　(3)b ‎11(1)>　(2)减小　(3)=　(4)bc　(5)c